為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響，將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

（1）第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為．得到濾渣1的主要成分為．
（2）第②步中加入H₂O₂的作用是，使用H₂O₂的優(yōu)點是；調(diào)溶液pH的目的是．
（3）簡述第③步由濾液2得到CuSO₄?5H₂O的方法是．
（4）由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，設(shè)計了以下三種方案：

上述三種方案中，方案不可行，原因是；從原子利用率角度考慮，方案更合理．
（5）用滴定法測定CuSO₄?5H₂O含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用
c mol/L EDTA（H₂Y^2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反應(yīng)如下：
Cu²⁺+H₂Y^2-→CuY^2-+2H⁺．寫出計算CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式ω=．

甲、乙、丙三種元素的原子序數(shù)如表中所示．
（1）填寫下表：

元素	甲	乙	丙
原子序數(shù)	6	8	13
元素符號
周期
族

（2）寫出以上三種元素單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：，
乙與丙：．

2011年春夏，發(fā)生在貴州、四川等省的嚴(yán)重旱情牽動了全國人民的心．水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)．
請回答下列問題：
（1）隨著人類對水研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛．研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的條件下，給水施加一個弱電場，在20℃、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”．“熱冰”有許多實用價值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機和室溫冰雕等，還可能用于（填寫序號）．
A．代替干冰        B．防止冰川融化
C．建室溫溜冰場    D．根治土地沙化
（2）在強堿性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（填寫序號）．
A．NH

+ 4

、Al⁺、Br^-、SO

2- 4

    B．Na⁺、K⁺、ClO^-、NO

- 3

C．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、NO

- 3

    D．K⁺、Na⁺、HCO

- 3

、SO

2- 4

．

0.5mol某烴完全燃燒后生成44.8L CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體和45g H₂O，通過計算求該烴的分子式并寫出該烴兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．．

已知20g NaOH與100ml稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，請回答：
（1）寫出NaOH與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）20gNaOH的物質(zhì)的量是多少？
（3）稀鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是多少？．

硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl（SO₄）₂?12H₂O，某探究小組設(shè)計了下列實驗．

請回答以下問題：
（1）寫出步驟②的離子方程式；簡述用pH試紙的過程：．
（2）步驟④包括三個環(huán)節(jié)，分別是、、．
（3）步驟⑤不直接用水洗的原因是，洗滌的操作是．
（4）有人建議：直接將硬鋁溶于稀硫酸中，過濾；濾液中加入硫酸鉀得到溶液丙，在進行后續(xù)實驗．請你評價此建議的可行性．

現(xiàn)在普遍應(yīng)用的工業(yè)合成氨的方法是哈伯于1905年發(fā)明的，但此法反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高．
（1）合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在一定溫度下，向容積不變（始終為10L）的密閉容器中加入2mol N₂、8mol H₂及固體催化劑．10分鐘后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體壓強變?yōu)槠鹗嫉?0%，此時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為，用氮氣表示的反應(yīng)速率為：．反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 若想提高氨氣的產(chǎn)率，根據(jù)化學(xué)平衡移動原理，請?zhí)岢龊侠淼慕ㄗh：（任意寫一條）．
（2）在上述平衡中，若再加入2mol NH₃、2mol N₂，則此時反應(yīng)平衡將移動．（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）．
（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml與同濃度同體積的鹽酸混合，則溶液中各離子濃度的大小為：．若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c（Cl^-）-c（NH₄⁺）=；（用溶液中微粒濃度表示等式）
（4）已知：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
氨催化氧化生成NO和水的熱化學(xué)方程式為
（5）隨著對合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）
請回答：在電解法合成氨的電解池中（填“能”或“不能”） 用水作電解質(zhì)溶液的溶劑，原因是．鈀電極A是電解池的極（填“陽”或“陰”），該極上的電應(yīng)式是．

下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去．常溫常壓下，F(xiàn)為紅棕色氣體，H為黑色固體，B為白色沉淀．D、H都是常見的非金屬單質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）J的電子式為．
（2）F的化學(xué)式為．
（3）寫出K加熱生成L化學(xué)方程式：．
（4）寫出B與過量NaOH溶液反應(yīng)生成C的離子方程式：．
（5）寫出一個由G生成E的離子方程式．

（1）80℃時，將0.40mol的N₂O₄氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂O₄?2NO₂△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間（s） n（mol）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

①計算20s-40s內(nèi)用N₂O₄表示的平均反應(yīng)速率為②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；
③反應(yīng)進行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）；
④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）；
A．增大N₂O₄的起始濃度   B．向混合氣體中通入NO₂
C．使用高效催化劑   D．升高溫度
（2）①丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HC=CH（g）+H₂（g）；△H₁=156.6kJ?mol^-1
CH₄（g）+HC=CH（g）→CH₃CH=CH₂（g）；△H₂=-32.4kJ?mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH=CH₂（g）+H₂（g）的△H=；
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式為；
③常溫下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，原因是．（用文字說明）
寫出NaHCO₃溶液水解離子方程式：．

碘是人體中不可缺少的微量元素．食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾�。�以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%．現(xiàn)在食鹽中加入碘酸鉀（KIO₃），在相同條件下碘僅損失約7%．
（1）食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是；
（2）萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）；
A、酒精         B、四氯化碳        C、乙酸
（3）可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KI+KIO₃+6HCl=6KCl+3I₂+3H₂O，反應(yīng)的現(xiàn)象是；
（4）已知碘酸鉀受熱易分解，你認為在用碘酸鉀加碘鹽進行烹飪時應(yīng)注意什么問題？．