下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應速率最大的是

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
A	室溫（25℃）	12%	有
B	水浴加熱（50℃）	4%	無
C	水浴加熱（ 50℃）	12%	有
D	室溫（25℃）	4%	無

下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

我國規(guī)定飲用水質量標準如表所示：

項目	pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細菌個數(shù)
相關值	6.5～8.5	＜0.0045 mol/L	＜100個/mL

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

請回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）₂．Ca（OH）₂可除去源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，發(fā)生反應的類型是（填序號）．
①復分解反應          ②氧化還原反應
（2）混凝劑的作用是使細小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是（填序號）．
①NaCl                ②H₂SO₄             ③明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
（3）Cl₂的作用是殺菌、消毒，下列物質可替代Cl₂的是（填序號）．
①O₃                  ②ClO₂               ③NH₃（液）
（4）水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用Y溶液進行測定，Y與Ca²⁺和Mg²⁺均以等物質的量完全反應．現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測得完全反應時消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，則該水廠樣品中Ca²⁺、Mg²⁺總濃度是mol/L，說明已達到飲用水標準．

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應：3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂，其中，作為氧化劑的物質是（填化學式），作為還原劑的物質是（填化學式）．在該反應中，若消耗了3mol Fe，則生成molH₂．

①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強的元素是 （填元素符號）．
（2）①和⑤兩種元素形成的化合物中，化學鍵的類型為．
A．離子鍵    B．非極性共價鍵    C．極性共價鍵
（3）元素③和④分別有多種氧化物，其中元素（填序號）的氧化物種類更多．
（4）元素②的單質與水反應的化學方程式：．

有機物A、B、C、D、E、F的變化關系如圖所示：A是石油裂解中最簡單的烯烴，75%的D溶液在醫(yī)藥上可作消毒劑，生活中常用的調味品中含有3%～5%的F，C是一種重要的塑料．
（1）A→D的化學反應方程式，反應類型；
（2）A→C的化學反應方程式，反應類型；
（3）B的結構簡式；E的物質名稱；
（4）F的結構簡式．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內質子數(shù)等于A、B原子核內質子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是．
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是．
（3）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應生成單質的化學方程式是．

在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三種物質中，能與碘水反應顯藍色的是（填序號，下同）；能發(fā)生銀鏡反應的是；能發(fā)生皂化反應的是．

元素周期表中第ⅦA族元素從上至下，原子半徑逐漸，元素的非金屬性逐漸，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸．

在氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．若向其中分別加入少量下列物質（見下表），則該溶液中c（OH^-）將如何變化？請將c（OH^-）的變化結果填入下表（填“變大”、“變小”或“不變”）．

加入的物質	NaCl（s）	NaOH（s）	（NH4）2SO4（s）
c（OH-）的變化