有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D三種物質(zhì)．回答下列問題：
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是；A→C的反應(yīng)類型是；D所屬物質(zhì)類別是；
（2）由A生成B的化學(xué)方程式是．

工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料通過下列反應(yīng)在一定條件下制備新型燃料甲醇，反應(yīng)如下：
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁
②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
請按要求回答下列問題：
（1）將0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容積為2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．當(dāng)溫度不變縮小體積時此反應(yīng)的逆反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）；△H₁0，p_lp₂（均填“＜”、“=”或“＞”）；p_l、100°C時平衡常數(shù)的值K=．
（2）為了探究反應(yīng)②合成甲醇適宜的溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計了以下三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T/℃	n（CO）/n（H2）	p/MPa
Ⅰ	150	1 3	0.1
Ⅱ			5
Ⅲ	300

若在300°C時其他條件不變，將該反應(yīng)容器容積壓縮到原來的l/2，重新平衡時CH₃OH的物質(zhì)的量的變化是，K的變化是（均填“增大”，“減小”或“不變”）．
（3）已知在常溫常壓下：2CH₃OH（I）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
H₂O（g）=H₂O（I）△H=-44.0kJ/mol，請計算32g新型燃料甲醇完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為kJ．
（4）新型燃料甲醇還可以用做燃燒電池，其反應(yīng)原理如圖2所示，電池工作時電子移動方向是（極板用M、N表示），負(fù)極電極反應(yīng)式為．若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL飽和食鹽水，當(dāng)兩極共收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下、不考慮氣體的溶解及反應(yīng)）時，常溫下所得溶液的pH=（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）．

在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下：
（1）消去反應(yīng)：；（2）與金屬反應(yīng)：；
（3）催化氧化：；（4）與HX反應(yīng)：．

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法為

混合物	試劑	分離方法
乙醇（乙酸）
乙炔（硫化氫）
乙酸乙酯（乙醇）

A、B、C、D、E、F、G為常見的物質(zhì)，其中B、E、G屬于單質(zhì)，C為氣體，D為固體且C、D含有相同的元素．反應(yīng)②是煉鐵工業(yè)中的主要反應(yīng)，如圖是它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系．請回答：
（1）填寫化學(xué)式：A、 B、 C、 D、 E、 F、
（2）寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式．

下列A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D 填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）分離植物油和水；
（2）除去粗鹽中的泥沙；
（3）與海水曬鹽原理相似的是；
（4）用四氯化碳碘水中提取碘；
（5）分離CCl₄（沸點(diǎn)：76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)：110.6℃）的混合物．

聚甲基丙烯酸羥乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為，它是制作軟質(zhì)隱形眼鏡的材料．請寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）由甲基丙烯酸羥乙酯制備聚甲基丙烯酸羥乙酯
（2）由甲基丙烯酸制備甲基丙烯酸羥乙酯
（3）由乙烯制備乙二醇．

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．X、Y和Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍．在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中，由元素W與Y形成的化合物M的熔點(diǎn)最高．請回答下列問題：
（1）W₃分子空間構(gòu)型為；
（2）計算WX₂分子中心原子W的孤電子對數(shù)，其中心原子的VSEPR模型名稱為，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）
（3）寫出M的電子式，M晶體中陽離子與陰離子的半徑比為0.514，則推測M晶體的晶胞可能是（從下圖中選擇）

A、B、C、D、E為元素周期表中短周期元素形成的五種離子，A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均比E的電子數(shù)少8．
（1）A與B結(jié)合成的化合物甲中既有離子鍵又有共價鍵，A與C結(jié)合成的化合物乙難溶于水，乙溶于甲的水溶液得無色透明溶液，C元素在周期表中的位置為，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為．
（2）B與E結(jié)合成化合物丙，其中離子數(shù)之比為2：1，A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無色無味的氣體，則丙的電子式為：，1molD的粒子中有mol質(zhì)子
（3）有一種液態(tài)氮?dú)浠�合物戊，戊分子與E的電子數(shù)相同，是“神舟七號”飛船發(fā)射時使用的高能燃料之一，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵，與氨相似，則戊的結(jié)構(gòu)式為．

味精是烹制菜肴時常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉（化學(xué)式為C₅H₈NO₄Na）．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80%，NaCl含量≤20%”．某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組現(xiàn)對此味精中NaCl的含量進(jìn)行測定．
Ⅰ．查閱資料：谷氨酸鈉的存在不影響NaCl含量的測定．
Ⅱ．設(shè)計實驗方案：
（1）實驗試劑：水、試劑X的溶液等
（2）實驗過程：

根據(jù)上述實驗步驟回答下列有關(guān)問題：
①試劑X是，其作用是．
②操作（1）所需要的玻璃儀器有．
③操作（2）的名稱是．
④通過計算判斷該味精中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，是否符合其包裝上標(biāo)注的標(biāo)準(zhǔn)．
⑤如果溶液A為50mL，則溶液A中NaCl的物質(zhì)的量濃度是多少？