如圖所示，在容器A、B中分別裝有20℃的水50mL，試管C、D相連通，其中存在下列平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol；當(dāng)向A中加入2g苛性鈉時(shí)：
（1）觀察到C中，理由是．
（2）20℃時(shí)，2NO₂?N₂O₄達(dá)到平衡時(shí)，c（NO₂）=0.01mol/L，c（N₂O₄）=0.03mol/L，如果反應(yīng)開始充入的是NO₂，則NO₂的起始濃度為，NO₂的轉(zhuǎn)化率為．溫度保持不變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

25g CuSO₄?5H₂O固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為mol?L^-1，從中取出100mL溶液，其SO₄^2-的濃度為mol?L^-1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時(shí)溶液的濃度為mol?L^-1．

寫出Na₂SO₄的電離方程式．

如圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，如圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：

已知：

試     劑	Ca（OH）2	NaOH
價(jià)格（元/kg）	0.36	2.9
吸收SO2的成本（元/mol）	0.027	0.232

（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為，該法的缺點(diǎn)之一是．
（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是．該法的優(yōu)點(diǎn)之一是．
（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na₂SO₃的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為．

按要求填寫下列各空：
（1）除去乙烷中混入乙烯氣體，選試劑．反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)類型：．
（2）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是，離子方程式為：．
（3）明礬的化學(xué)式為：，用離子方程式表示其作為凈水劑的原理是：，該分散系顆粒直徑大小范圍是．

甲、乙、丙、丁是由前20號(hào)元素組成的物質(zhì)，以下4種情況下的反應(yīng)均符合轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲+乙→丙+�。�請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）若甲和丁是同主族元素組成的單質(zhì)，且甲的組成元素位于第三周期；乙為水．
①則丙的電子式為；
②該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若甲為固態(tài)離子化合物，組成它的兩種元素的核電荷數(shù)之和為26；乙為水；丙為分于內(nèi)既含有非極性鍵又含有極性鍵的可燃性氣體．
①則丙的結(jié)構(gòu)式為；
②丁的稀溶液與鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)放熱為X kJ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）若常溫下氣體甲的水溶液pH大于7；乙為黃綠色氣體；丙為無色氣體單質(zhì)，丁為固體銨鹽．假設(shè)充滿甲、乙兩種混合氣體在集氣瓶中恰好完全反應(yīng)，冷卻后再將該集氣瓶倒置于水中打開塞子，觀察水倒吸入集氣瓶中，剩余氣體占反應(yīng)前氣體總體積的l/11．
①在甲與乙的反應(yīng)中，甲具有（填“氧化”或“還原”） 性；
②還可以觀察到集氣瓶中的現(xiàn)象有，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）若甲為黃綠色氣體單質(zhì)；乙為固體氯化物，常用作肥料，其水溶液pH＜7；丙為氮的氯化物；丁為HCl．當(dāng)消耗6.72LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)得到0.10mol丙．
①用離子方程式表示乙的水溶液pH＜7的原因：．
②請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

在原子序數(shù)1-18號(hào)的元素中：
（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是．
（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是．
（3）原子半徑最小的元素．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是．
（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是．
（7）電子數(shù)為10的化合物分子式、、、．

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ．試回答：
（1）乳酸分子中含有和兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_
（3）寫出由乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸的化學(xué)方程式：
（4）和乳酸具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體，在灼熱銅的催化下和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．（生成物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）

對(duì)于反應(yīng)：2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，其中氧化劑是：，還原劑是：．

原電池是化學(xué)電源的雛形，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置探究原電池原理．請(qǐng)你幫助他分析有關(guān)問題：
（1）A裝置中觀察到碳棒上附著紅色物質(zhì)，原因是（用電極反應(yīng)式表示）．此時(shí)鋅片上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．外電路上電子的流動(dòng)方向是．
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式為；與裝置A相比，裝置B的優(yōu)點(diǎn)是（寫出一點(diǎn)即可）．