25℃時，F(xiàn)e（OH）₃的K_sp=4×10^-38，若使某溶液中Fe³⁺完全沉淀所需pH最接近（　�。�

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　　）

下列離子方程式的書寫及評價均合理的是（　�。�

選項	離子方程式	評價
A	將2mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中： 2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2	正確；Cl2過量，可將Fe2+、I-均氧化
B	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)： Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O	正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
C	過量SO2通入到NaClO溶液中： SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-	正確；說明酸性： H2SO3強于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O	正確；AlO2-與Al（OH）3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2：3

下列行為中，符合安全要求的是（　�。�

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

已知在25℃時，氯化銀的K_sp=1.8×10^-10，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入下列溶液中，相同溫度下c（Ag⁺）最大的是（　�。�

Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H₂O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為．
（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為．
Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H₂O→C+D．請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式．

Ⅰ．現(xiàn)將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計成如下圖所示的原電池

（1）能說明反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是；（填序號）
a．電流計讀數(shù)為零    b．電流計指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零   c．電流計指針偏轉(zhuǎn)角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過程中的Cl^-移向燒杯；（填“甲”或“乙”）
（3）反應(yīng)達到平衡后，向甲中加入適量FeCl₂固體，此時（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負極，對應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為；
Ⅱ．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為；
（6）欲用裝置丙進行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是；
（7）裝置丁中電極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式為．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應(yīng)原理為：
[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO?CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓   B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應(yīng)為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2mol CO₂，該反應(yīng)進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)K的值為．如圖2中的曲線表示該反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程中的NH₃濃度變化．若反應(yīng)延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應(yīng)的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：

弱電解質(zhì)	H2CO3	NH3?H2O
電離平衡常數(shù)	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	1.77×10-5

現(xiàn)有常溫下0.1mol?L^-1的（NH₄）₂CO₃溶液；
①你認為該溶液呈性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是．
②就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認為其中正確的是．
A．c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₃?H₂O）
B．c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
C．c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）=0.1mol?L^-1
D．c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）

現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：
①H₂ ②鋁 ③CuO CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體 ⑦氨水 ⑧稀硝酸 ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：

分類標(biāo)準(zhǔn)	能導(dǎo)電	非電解質(zhì)	電解質(zhì)
屬于該類的物質(zhì)

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為．