已知將鹽酸逐滴加入Na₂CO₃ 溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl；  NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
若將Na₂CO₃溶液逐滴加入鹽酸中，則發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
現(xiàn)有兩瓶溶液，已知它們是Na₂CO₃溶液和鹽酸溶液，但不知哪瓶是Na₂CO₃ 哪瓶是鹽酸，有一同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：將兩瓶溶液編A號(hào)、B號(hào)，若將20mL 的A溶液逐滴加到30mL 的B溶液中，結(jié)果產(chǎn)生112mL 的CO₂ 氣體．若將30mLB溶液逐滴加到的20mL 的A溶液中，結(jié)果產(chǎn)生224mL 的CO₂ 氣體．則
（1）A是溶液，B是溶液
（2）A和B的物質(zhì)的量濃度各為多少 mol?L^-1．

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊銅片回收銅并制備綠礬晶體的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

己知：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
（1）①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
②銅片完全溶解后，需要將溶液中的H₂O₂除去．除去H₂O₂的簡(jiǎn)便方法是．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu²⁺的濃度（不含能與I^-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）．過(guò)程如下：取20.00mL試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)后，生成白色CuI沉淀．用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL．
①CuSO₄與KI反應(yīng)的離子方程式為：．
②可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
③試樣A中c（Cu²⁺） 為mol/L．
（3）以CuSO₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是
A、電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B、粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C、溶液中Cu²⁺向陽(yáng)極移動(dòng)      D、利用陽(yáng)極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E、電解后CuSO₄溶液濃度減小   F、陽(yáng)極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作是、、過(guò)濾、洗滌．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH₃的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氨氣構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O．則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為．
（2）25℃時(shí)．將amol?L^-1的氨水與0.1mol?L^-1的鹽酸等體積混合．
    ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為．
     a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過(guò)量
    ②當(dāng)溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）時(shí)．用含含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=bkJ?mol^-1其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃	200	300	400
K	1.0	0.86	0.5

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：，b（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v_正（N₂）（填“大于”“小于”或“等于”）v_逆（N₂）．
（4）已知：①4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266.8kJ?mol^-1
          ②N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：．

北京時(shí)間2013年12月2日凌晨1時(shí)30分，我國(guó)的“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，發(fā)射“嫦娥三號(hào)”月球探測(cè)器的火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N₂H₄）和氧化劑N₂O₄，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量的熱．已�?.4mol氣態(tài)肼和足量N₂O₄氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣時(shí)放出219.3kJ的熱量．
（1）寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：；
（2）已知H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ?mol^-1，則16g氣態(tài)肼與足量N₂O₄氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是；
（3）肼除應(yīng)用于火箭燃料外，還可作為燃料電池的燃料，由肼和空氣構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為：，正極反應(yīng)式為：；
（4）向次氯酸鈉溶液中通入一定物質(zhì)的量的氨氣可生成肼，寫出反應(yīng)的離子方程式：．

把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應(yīng)．
求：（1）生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．
（2）被還原的硝酸的質(zhì)量．

在分析化學(xué)中常用Na₂C₂O₄晶體作為基準(zhǔn)物質(zhì)測(cè)定KMnO₄溶液的濃度．在H₂SO₄溶液中，反應(yīng)如下：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺

75℃-85℃  .

2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（1）若用托盤天平稱取W g Na₂C₂O₄晶體，稱量時(shí)需移動(dòng)游碼，應(yīng)用（填工具名稱）撥動(dòng)游碼．
（2）若將W g Na₂C₂O₄配成100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，移取20.00mL置于錐形瓶中，則酸性KMnO4溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，需要潤(rùn)洗的是（填“滴定管”或“錐形瓶”）．判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（3）若滴定管的起始讀數(shù)和終點(diǎn)讀數(shù)如圖，則酸性KMnO₄溶液消耗的體積為 mL，KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（填表達(dá)式）．

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
Ⅰ．在制備合成氨原料氣H₂ 中的應(yīng)用
（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H₂的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO₂，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法．此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如圖1所示：

析圖可知：
①相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是．
②汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是．
（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作K_p），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：K_p=．隨溫度的降低，該平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）．
Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用以熔融Li₂CO₃和K₂CO₃為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如圖2：
（1）外電路電子流動(dòng)方向：由流向（填字母）．
（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6mol e^-轉(zhuǎn)移，有 g 精銅析出．

某烴折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.717g/L，現(xiàn)取1.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，求：
（1）該烴的相對(duì)分子質(zhì)量
（2）確定該烴的分子式．

科學(xué)家在研究化學(xué)物質(zhì)時(shí)，常常對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究．下列各組物質(zhì)中有一種物質(zhì)與其它物質(zhì)不屬于同一類，請(qǐng)將其挑出來(lái)，并說(shuō)明理由．

物質(zhì)組	不屬于同類的物質(zhì)	理由
（1）Mg、O2、N2、NO
（2）NaOH、Na2CO3、CH4、KCl
（3）H2CO3、H2SO4、NH3?H2O、H2SiO3
（4）CaO、SO2、CO2、SiO2

溴及其化合物廣泛應(yīng)用在有機(jī)合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．
（1）海水提溴過(guò)程中溴元素的變化如下：

①過(guò)程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣．
�。�通入氯氣后，反應(yīng)的離子方程式是．
ⅱ．調(diào)海水pH可提高Cl₂的利用率．用平衡原理解釋其原因是．
②過(guò)程Ⅱ，用熱空氣將溴趕出，再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
Br₂+Na₂CO₃=NaBrO₃+CO₂+
③過(guò)程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是．
（2）NaBrO₃是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO₃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式為及物質(zhì)的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量是mol．