醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視，常用BaSO₄作內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
（1）鋇餐透視為什么不用BaCO₃？（用離子方程式表示）．
（2）某化學探究小組為了探究BaSO₄的溶解性，分別將足量硫酸鋇粉末加入：a.5mL水中；b.40mL0.2mol/L的Ba（OH）₂溶液中；c.20mL0.5mol/L的Na₂SO₄溶液中；d.40mL0.1mol/L的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．以上各溶液中Ba²⁺的物質的量濃度由大到小的排列順序為．
（3）已知，298K時，Ksp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液b中SO₄^2-的物質的量濃度為．

把18.0mol/L 的濃硫酸稀釋成1.80mol/L 的稀硫酸100mL，實驗操作如下：
（1）請在下列操作步驟中填寫有關的空格：
①用量筒量取 mL的18.0mol/L的濃硫酸；
②將沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量的燒杯中；
③將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 mL的容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線 cm處；
⑥改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
⑦蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽．
（2）由于操作不當，會引起實驗誤差．下列情況對所配制的H₂SO₄溶液的物質的量濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）：
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；
②搖勻后，發(fā)現溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（3）容量瓶（如圖）上標有（選填下列編號）
①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線．

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產品．
（1）有科學家提出可利用Fe0吸收和利用CO₂，相關熱化學方程式如下
6FeO（s）+CO₂（g）═2Fe₃O₄（s）+C（g）△H=-76.0KJ?mol^-1該反應中每放出38kJ熱量，轉移電子的物質的量為mol．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉化為甲烷的反應如下：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質的濃度分別為CO₂ 0.2mol?L^-1，H₂ 0.8mol?L^-1，CH₄ 0.8mol?L^-1，H₂O 1.6mol?L^-1起始充CO₂和H₂的物質的量分別為、．CO₂的平衡轉化率為．
②現有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充人1mol CO₂和4mol H₂，在II中充人1mol CH₄和2mol H₂O（g），300℃下開始反應．達到平衡時，下列說法正確的是（填字母）．
A、容器I、II中正反應速率相同
B、容器I、II中CH₄的物質的量分數相同
C、容器I中CO₂的物質的量比容器II中的多
D、容器I中CO₂的轉化率與容器II中CH₄的轉化率之和小于1
（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產過程的能量轉化方式是．
②上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為Ca0和CO₂，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為，陰極的電極反應式為．

如圖是實驗室常用的混合物分離或提純的裝置．

（1）A、B、C、D裝置分別為、、、．用A、B、C、D回答下列各組混和物的分離或提純應選用的裝置．
（2）石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒，可用裝置除去．
（3）實驗室從石油中提取汽油使用的裝置是．
（4）分離汽油與水的混合物可使用的裝置是．

某有機化合物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其分子式為C₈H₈，已知分子中含有苯環(huán)．據此回答：
（1）寫出有機化合物A的結構簡式：；
（2）請寫出有機化合物A與溴的四氯化碳溶液發(fā)生反應的化學方程式：，該反應類型是；
（3）已知：．請寫出有機化合物A與稀、冷的KMnO₄溶液在堿性條件下反應的化學方程式：
（4）一定條件下，A與氫氣反應，所得化合物中氫元素的質量分數達到最大值14.3%，寫出所得化合物的結構簡式；
（5）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為．

在盛有500mL O.8mol/L HCl和0.1mol/L CuCl₂混合溶液的大燒杯中．用鐵、銅作電極，用導線連接形成原電池，當電極鐵消耗5.6g時，求電極銅上產物的質量．

（Ⅰ）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖1所示．請回答下列問題：

（1）圖中A表示．
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？．
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的

7

10

；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO₃（g）?2SO₂ （g）+O₂（g）的平衡常數（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20～100mg．L^-1Cr（Ⅵ），飲用含Cr（Ⅵ）的水會損害人的腸胃等，已知Cr（Ⅲ）的毒性是Cr（Ⅵ）的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr（Ⅵ）的量排放標準為0.1mg．L^-1．工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr（Ⅵ）廢水，再將Cr（Ⅲ）轉化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：
Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺═Cr³⁺+Fe³⁺+
（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
（3）設計一個電解裝置也可以實現上述目的，裝置如圖2（用鐵棒和石墨作電極）：
電極材料：c為：
電極反應：d極：．

（1）有下列幾組物質，請將序號填入下列空格內．
A．CH₂=CH-COOH和油酸（C₁₇H₃₃COOH）B．C₆₀和石墨  C．和 D．³⁵Cl和³⁷Cl  E．乙醇和乙二醇
①互為同位素的是；②互為同系物的是；③互為同素異形體的是；④互為同分異構體的是．

下列關于各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

0.1mol?L^-1FeCl₃溶液與0.01mol?L^-1KSCN溶液等體積混合，發(fā)生如下反應：FeCl₃+3KSCN═Fe（SCN）₃+3KCl，所得溶液顯紅色，改變下列條件，能使溶液顏色變淺的是（　�。�