科目： 來源： 題型：
A、 用此圖裝置制取干燥的氨氣 |
B、 用此圖裝置配制銀氨溶液 |
C、 用此圖裝置除去CO2中含有的少量HCl |
D、 用此圖裝置吸收NH3，并防止倒吸 |
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| A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1 | ||
B、H2（g）+
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C、H2（g）+
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| D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1 |
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據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用NnO2，其工作原理如下圖所示．下列說法錯誤的是（ ）| A、電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) |
| B、電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料，又有催化作用 |
| C、每消耗3mo1H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mo1 |
| D、該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O |
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| A、稀HCl溶液 |
| B、稀Na2SO4溶液 |
| C、CuCl2溶液 |
| D、酸性AgNO3溶液 |
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| A、用金屬鈉與水或乙醇反應(yīng)，比較水和乙醇分子中羥基氫（-OH）的活潑性 |
| B、用鉑（Pt）電極電解Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液，比較銅和銀的金屬活潑性 |
| C、檢測等物質(zhì)的量濃度H3PO4和 H2SO4的酸性強(qiáng)弱，比較磷和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱． |
| D、向無色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42- |
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| 編號 | A | B | C | D |
| 實驗 方案 |
 食鹽水 |
 片刻后在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液 |
 |
 置于光亮處 |
| 實驗 目的 |
驗證鐵釘發(fā)生 析氫腐蝕 |
驗證Fe電極被保護(hù) | 驗證乙炔的還原性 | 驗證甲烷與氯氣發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
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| A、燃料電池工作時，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O |
| B、a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出 |
| C、a極是含鋅、鐵的粗銅，b極是純銅，a極溶解銅的質(zhì)量與b極析出銅的質(zhì)量相等 |
| D、a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等 |
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| A、用圖1作為氣體發(fā)生裝置，液體由分液漏斗加入與燒瓶中與固體反應(yīng)，產(chǎn)生的難溶于水的氣體，用排水法測量氣體體積時，排出的水的體積扣除分液漏斗加入的液體體積即為氣體的體積 |
| B、用圖2測量產(chǎn)生的H2體積時，如果氣體滯留在燒瓶中，會導(dǎo)致所測得的氫氣體積偏小 |
| C、圖3尾氣吸收裝置適合于吸收易溶性氣體，能防止倒吸 |
| D、圖4可以“隨開隨用，隨關(guān)隨�！钡赜糜谝恍╇y溶于水的氣體的制備 |
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| A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） | ||||
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
| ||||
| C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） | ||||
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
|
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| 電離常數(shù) | Ka1 | Ka2 |
| H2CO3 | 4.2×10-7 | 5.6×10-11 |
| H2S | 5.7×10-8 | 1.2×10-15 |
| A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反應(yīng)可能發(fā)生 |
| B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反應(yīng)不可能發(fā)生 |
| C、將Na2S溶液適當(dāng)加熱（忽略水的蒸發(fā)），溶液中陰離子數(shù)目會增多 |
| D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
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