已知Ca（OH）₂與Cl₂反應的氧化產物與溫度有關，在一定量的石灰乳中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應．生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三種含氯元素的離子，其中ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．
（1）t₁時，開始有ClO₃^-生成的原因是．
（2）t₂時，Ca（OH）₂與Cl₂發(fā)生反應的總的化學方程式為．
（3）該石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質的量是mol．
（4）若反應物的量不變，在某溫度下恰好完全反應時，氧化產物比值為

n(ClO-)

n(Cl O - 3 )

=a，則n（Cl^-）=mol（用含a的代數(shù)式來表示）．

某化學興趣小組對加碘食鹽中碘酸鉀進行研究，查閱資料得知：碘酸鉀是一種白色粉末，常溫下很穩(wěn)定，加熱至560℃開始分解．在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、過氧化氫等物質作用，被還原為單質碘．
（1）學生甲設計實驗測出加碘食鹽中碘元素的含量，步驟如下：
a．稱取wg加碘鹽，加適量蒸餾水溶解；b．用稀硫酸酸化，再加入過量KI溶液； c．以淀粉為指示劑，用物質的量濃度為1.00×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定時的反應方程式：I₂+2S₂O

2- 3

=2I^-+S₄O

2- 6

）．
滴定時Na₂S₂O₃溶液應放在（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），滴定至終點時消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL，其終點顏色變化為；加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）．
（2）學生乙對純凈的NaCl（不含KIO₃）進行了下列實驗：

順序	步驟	實驗現(xiàn)象
1	取少量純凈的NaCl，加蒸餾水溶解	溶液無變化
2	滴入淀粉KI溶液，振蕩	溶液無變化
3	然后再滴加稀H2SO4，振蕩．	溶液變藍色

請推測實驗③中產生藍色現(xiàn)象的可能原因：；根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果作出簡要評價：．
（3）工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來制備碘酸鉀，電解過程中，請你幫助學生丙設計實驗來判斷電解是否完全．儀器不限，可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實驗操作	實驗現(xiàn)象及結論

已知電解NaOH溶液即電解水：2H₂O

NaOH通電

2H₂↑+O₂↑現(xiàn)對100g11.7%的NaCl溶液進行電解，總共通過電子0.4mol．
（1）在陰極產生的氫氣的體積（按標準狀況計）為．
（2）陽極產生的氧氣的物質的量為．
（3）假定控制條件使Cl₂未從電解液中逸出，電解結束后經充分攪拌Cl₂與NaOH發(fā)生了完全反應，生成NaClO和部分NaClO₃．求完全反應后電解池中三種鈉鹽的總質量．

900K時，用足量的H₂與鈉鉀合金10.10g充分反應，得到10.40g白色的氫化物混合物，則該鈉鉀合金的化學式為．

最常見、最熟知的原子晶體是周期表中族非金屬元素的單質或化合物，如金剛石、二氧化硅和、，它們都有很高的熔點和硬度．

已知NaCl、MgCl₂、AlCl₃、Al₂O₃晶體的熔點依次為801℃、714℃、190℃、2000℃，其中屬于分子晶體的一種晶體應是，它不適宜用作金屬冶煉的電解原料．工業(yè)上這種金屬的冶煉過程必須使用一種助熔劑．

鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．
（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟Ⅱ的反應方程式為：
8Na₂CrO₄+6Na₂S+23H₂O═8Cr（OH）₃↓+3Na₂S₂O₃+22NaOH
該反應中每生成lmol Cr（OH）₃時轉移電子的物質的量為mol；
②步驟IV中電解Cr₂O₃的陽極反應式為．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如圖2．陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：．
（3）重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種桔黃色結晶，可用作實驗室制備純凈的N₂及Cr₂O₃等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na₂CrO₄）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：．
②（NH₄）₂Cr₂O₇受熱分解制取N₂及Cr₂O₃的化學方程式為：．
③為了測定實驗制得的產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃標準溶液30.00mL．則該產品中（NH₄）₂Cr₂O₇的純度為．（假定雜質不參加反應，已知：Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O，I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）

【化學--選修3：物質結構與性質】
已知：A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數(shù)依次增大，屬周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色（或磚紅色）的F₂O和黑色的FO兩種氧化物．
回答下列問題：
（1）F的原子的M層電子排布式為．
（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序為．（用元素符號表示）
（3）A的簡單氫化物分子極易溶于水，其主要原因是．
（4）E的最高價氧化物分子的空間構型是．其中心原子的雜化方式為．
（5）F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，配位數(shù)為．
（6）A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為；（黑色球表示F原子），已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為 g/cm³．

硝酸與金的反應可表示為：4H⁺+NO₃^-+Au?NO+Au³⁺+2H₂O但金是不活潑金屬，實際上該反應不能顯著進行，即硝酸不能將金溶解．但王水能將金順利溶解，生成NO和一種可溶性的離子AuCl₄^-．
（1）請寫出該溶解反應的離子方程式．Au+
（2）為什么硝酸做不到的王水卻能做到？請應用化學平衡移動原理解釋鹽酸在該反應中的主要作用．
．

碳族元素是形成化合物種類最多的元素．
（1）碳原子2個2p電子的運動狀態(tài)不相同的方面是；C₅H_xN分子中C、N原于最外層都達到8電子穩(wěn)定結構，則x的值可能為 （選填序號）．
a．10     b．11    c．13   d．15
（2）如圖是金剛石晶體的結構示意圖．則關于金剛石的描述正確的是（選填序號）．
a．C-C鍵鍵角都為109°28’b．最小的環(huán)由6個C原子構成
c．可溶于非極性溶劑          d．1mol金剛石含有4mol C-C鍵
（3）以下比較錯誤的是（選填序號）．
a．穩(wěn)定性SiH₄＞CH₄           b．沸點SiH₄＞CH₄
c．熔點SiC＞Si               d．鍵能C=C＞C-C
（4）NaBH₄是廣泛使用的有機反應還原劑，其中H為-1價，SiO₂為其制備原料之一．
①配平以下制備NaBH₄的化學方程式：
□Na₂B₄O₇+□Na+□SiO₂+□H₂→□NaBH₄+□Na₂SiO₃
②反應中被還原的元素為．
（5）碳酸鈣是石灰石、方解石等的主要成分，可以形成“喀斯特”地貌、鐘乳和石筍，有關反應的化學方程式為．
（6）若物質組成相似，可相互推算組成元素的相對原子質量．某學習小組模擬求算鍺的相對原子質量，測得了鍺酸鈉中Na和Ge的質量分數(shù)、硅酸鈉中Na和Si的質量分數(shù)，他們還需查閱的數(shù)據是（選填序號）．
a．氧元素的相對原子質量    b．硅元素的相對原子質量    c．鈉元素的相對原子質量．