某溶液中存在五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺和一種未知離子，它們物質(zhì)的量濃度之比為2：3：1：3：1，則未知離子可能為（　　）

非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D．
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體．
①D的化學(xué)式是
②反應(yīng)①②③④中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
③工業(yè)生產(chǎn)中B的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境，酸雨的pH5.6（填“＜”、“=”或“＞”）
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A、C
②寫出D→B的化學(xué)方程式：該反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液．為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．
（1）判斷：甲是溶液，乙是溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)②中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（3）甲溶液的物質(zhì)的量濃度為，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（4）將n mL甲溶液與等體積乙溶液按上述兩種實(shí)驗(yàn)方式進(jìn)行反應(yīng)，所產(chǎn)生的氣體的體積為V mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍是．

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中A為難熔的主族元素的氧化物，B為黑色晶體．它們之間的相互關(guān)系如右圖所示：
（1）請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、F；
（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)①、⑤的化學(xué)方程式：①、⑤；
（3）寫出反應(yīng)⑨的離子方程式；
（4）電解熔融的A物質(zhì)可生成C物質(zhì)和O₂，若反應(yīng)過(guò)程中生成2mol O₂，則同時(shí)生成molC物質(zhì)．

一些較活潑的金屬在某些特定的介質(zhì)環(huán)境中，會(huì)變?yōu)槎栊誀顟B(tài)，這是由于金屬表面上覆蓋了一層氧化膜．鐵在不同濃度的硝酸中溶解與鈍化情況如圖如示．試探究下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)有一枚光亮的鐵釘，欲使其表面形成鈍化層，應(yīng)將其放入濃度大于的硝酸中一段時(shí)間；證明其表面已形成一層致密的鈍化層的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)是：．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)）．
A．銅難溶于冷的濃硫酸，是因?yàn)殂~在濃硫酸中發(fā)生鈍化
B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入冷的濃硝酸中，電流一定總是由銅電極沿導(dǎo)線流入鋁極
C．鐵在硝酸溶液中的腐蝕速率與硝酸濃度一定呈正比
D．可用冷的濃硝酸除去鋁制容器內(nèi)的水垢
（3）發(fā)藍(lán)液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：3Fe+NaNO₂+5NaOH

△   .

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

△   .

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑…②；
以及第三步生成四氧化三鐵．請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：．
（4）為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：．

由短周期元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是地殼中含量最多的金屬元素．請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙、丁、戊．
（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途：．
（3）寫出A在元素周期表中的位置：第周期，第族．
（4）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式：；A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

怎樣用實(shí)驗(yàn)方法證明氯酸鉀中含鉀、氯、氧三種元素？請(qǐng)寫出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象．

中學(xué)化學(xué)幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（有些生成物已略去）

其中A、a是單質(zhì)，其余為化合物，E在溶液中是紅褐色沉淀，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：Aa．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D+b→E+F；
②C與等物質(zhì)的量的Na₂O₂在溶液中反應(yīng)．
（3）由D的飽和溶液可以制得E為分散質(zhì)的膠體，若要提純?cè)撃z體，采用的操作方法為．
（4）D溶顯酸性，配制D溶液時(shí)，采用的方法是．
（5）D溶液中通入NH₃也可生成E，某溫度下，向容積為2升的定容密閉容器中充入2molNH₃，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得NH₃的分解率為0.25，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=，此時(shí)容器中壓強(qiáng)為剛充入NH₃氣體時(shí)壓強(qiáng)的倍．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X電極上的電極反應(yīng)是，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．②Y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
（2）若X和Y仍均為惰性電極，a為CuSO₄溶液，則電解時(shí)的總化學(xué)反應(yīng)方程式為．通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為．

H、C、N、O、Si、P、S、Cl都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的非金屬元素，請(qǐng)根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問(wèn)題：
（1）請(qǐng)面出S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）紅磷在氯氣中燃燒生成兩種氯化物，其中一種氯化物分子中每個(gè)原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則該氯化物的空間構(gòu)型與下列（填字母）分子最相似．
A．H₂O  B．CCl₄ C．NH₃ D．CS₂
（3）氮化硅（Si₃N₄）是一種高溫結(jié)構(gòu)材料，用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥毡Ｗo(hù)下，加熱可生成較高純度的氮化硅，其反應(yīng)方程式為．
（4）粉末狀的Si₃N₄對(duì)空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si₃N₄和適量氧化鎂在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密閉容器中熱處理，可以得到對(duì)空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時(shí)還可生成對(duì)水不穩(wěn)定的Mg₃N₂，熱處理后除去MgO和Mg₃N₂的方法是．
（5）現(xiàn)在含NH₃3.4mg?L^-1的廢水150m³（密度為1g?cm^-3），可用如下方法進(jìn)行處理：將甲醇加入含氨的廢水中，在一種微生物作用下發(fā)生如下反應(yīng)：
Ⅰ．O₂+NH₃→NO

- 3

+H⁺+H₂0
Ⅱ．NO

- 3

+H⁺+CH₃OH→N₂↑+CO₂↑+H₂O
若用此方法處理，假設(shè)每步的轉(zhuǎn)化率為100%，需要甲醇g．