A、B、C是中學常見的無機物，且各由兩種元素組成；甲、乙、丙是三種常見的單質．這些化合物和單質間存在如圖所示的轉化關系（這些轉化都不需要使用催化劑）．回答下列問題：
（1）若甲在轉化中為氧化劑，是常見非金屬氣態(tài)單質，丙是常見金屬，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素組成，乙的組成元素與甲的組成元素同主族，與丙的組成元素同周期，乙也有強氧化性，且反應都是在通常條件下的溶液中進行，則：
①甲是（填化學式，下同）；丙是；
②A與乙反應的離子方程式是；
③當A與甲的物質的量之比為2：3時，A與甲恰好完全反應，且符合圖中所示的轉化關系，則反應的離子方程式是；
（2）若甲在轉化中是還原劑，是常見活潑金屬單質；乙是常見非金屬固態(tài)單質，且甲、乙、丙都是由短周期元素組成．則甲是（填化學式，下同）；乙是；丙是．

甲、乙、丙、丁均是由短周期元素組成的單質，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉化關系如圖．
（1）寫出下列物質的化學式X：，W：．
2）將一小粒甲投入FeCl₃溶液中，可觀察到的現象是．
（3）寫出下列反應的化學方程式．
①工業(yè)上用W制取Z；
②Y與水反應生成�。�．

硼酸（H₃BO₃）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（含2MgO?B₂O₃?H₂O、SiO₂及少量Fe₃O₄、CaCO₃、Al₂O₃）為原料生產硼酸的工藝流程如下（圖1）：

已知：H₃BO₃在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
（1）由于礦粉中含CaCO₃，“浸取”時容易產生大量泡沫使物料從反應器溢出，故應分批加入H₂SO₄．該反應的化學方程式為．
（2）“浸出液”顯酸性，含H₃BO₃和Mg²⁺、SO₄^2-，還含有Fe³⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Al³⁺等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H₂O₂和MgO，除去的雜質離子是．H₂O₂的作用是（用離子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是．
（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖2，且溶液的沸點隨壓強增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO₄?H₂O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，．

甲、乙、丙、丁四種物質轉化關系如右圖．已知甲是地殼中含量最高的元素組成的單質，化合物乙、丙、丁均含有第三周期一種相同元素．
（1）若乙是難溶于水的酸性氧化物．
①乙的一種重要用途是；
②丙溶液中通入少量CO₂生成丁的離子方程式是．
（2）若2乙（g）+甲（g）?2丙（g），是工業(yè)生產中重要反應之一．
恒容條件下，一定量的乙和甲發(fā)生反應，不同溫度下乙的轉化率如下表所示：

溫度/℃	400	450	500	550	600	650
轉化率/%	99.2	97.5	93.5	85.6	73.7	58.5

①該反應的△H0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
②若400℃和500℃的化學平衡常數分別為K₁、K₂，則K₁K₂．
（3）若丙是離子化合物，且陰離子含金屬元素R．
①R的原子結構示意圖是；
②已知：R（s）+

3

4

O₂（g）=

1

2

R₂O₃（s）△H=-834.8kJ?mol^-1
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂（s）△H=-520.9kJ?mol^-1
寫出R的單質與MnO₂反應的熱化學方程式．

下列框圖表示電解A的稀溶液以及一些常見物質間的轉化關系，圖中所有反應物、生成物及溶液中的水均未標出，C、D、E、F、I均為單質，其中C、D、E為氣體，J為淡黃色固體，O為紅褐色固體，L分子式為N₂H₄．

請回答下列問題：
（1）寫出下列反應的化學方程式：反應⑤．反應⑦．
（2）N₂H₄是強還原劑，與氧化劑反應時放出大量的熱，如N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-642.2kJ/mol．因此，N₂H₄可以作為火箭的推進劑．據此，你認為在常溫下，氮氣和水蒸氣（填“能”或“不能”）自發(fā)反應生成N₂H₄（l）和H₂O₂（l），原因是．
（3）電解A溶液的過程中，如在陽極產生C、E氣體的體積均為2.24L（標準狀況），則在陰極產生氣體的體積（標準狀況）為．

A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示（部分反應中的H₂O已略去）．請按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學式可能為．
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應（Ⅲ）的化學方程式為．
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產品，反應（Ⅲ）的離子方程式可以是．
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是（請按順序寫出合理任意一組物質的化學式即可）．

中學化學常見物質A在一定條件下發(fā)生如下反應：A+B→E+F+H₂O（未配平）．
（1）若A為小蘇打，F為氣體．該反應的離子方程式為．
（2）若A為紫紅色金屬單質．氣體F是由兩種位于同一主族的短周期元素組成．則E的化學式為．
（3）若A是磁鐵礦的主要成分，B是鹽酸．寫出反應的化學方程式：．
（4）若A為氣體單質，F的堿性溶液吸收廢氣中SO₂的離子方程式：．

已知A～J分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種金屬元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含金屬元素在周期表中的位置．
（2）寫出反應①、⑥的化學方程式：
反應①：；
反應⑥：；并指出該反應過程中觀察到的明顯現象．
（3）寫出反應④、⑤的離子方程式：
反應④：；
反應⑤：．
（4）工業(yè)生產上按反應③的原理制備1Kg金屬I，理論上可產生標準狀態(tài)下H氣體m³（計算結果請保留2位小數）．

已知A～L分別代表一種物質，它們均由周期表前20號中的元素組成，圖中部分反應條件和產物已經略去．
已知C、D、E、H是常見的氣體，D為單質．反應②和④是化工生產中的重要反應，反應⑤是實驗室制備氣體C的重要方法，反應⑥是J物質在空氣中失效的反應原理．

請回答下列問題：
（1）生產D的工業(yè)被稱為．
（2）反應②的化學方程式為．
（3）反應⑥在溶液中發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）反應③常用于檢驗C或H的反應現象是．實驗室用38%（密度為1.19g/cm³）的H溶液配制一定質量2%的H溶液，所需要的玻璃儀器有．
（5）物質A由三種元素組成，1molA與水反應可生成1molB和2molC，A的化學式為．

（1）寫出下列反應的化學方程式，并按要求作簡要回答：
①向過氧化鈉滴水發(fā)生反應的化學方程式為．此反應中是氧化劑（寫化學式），是還原劑（寫化學式）．
②將CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液中產生白色晶體：．
③鋁粉與TiO₂混合高溫加熱：．
（2）用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質，寫出離子反應方程式：
①除去銅粉中混有鐵粉．
②除去AlCl₃溶液中混有MgCl₂、、．