工業(yè)生產(chǎn)SO₃的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g），若在一定溫度下，將0.1mol的SO₂（g）和0.06mol O₂（g）注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)得容器中有0.08mol的SO₃（g）．試求在該溫度下：
（1）SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率． 
（2）此反應(yīng)的平衡常數(shù)．．

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將一小塊鈉投入水中：．
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：．
③鐵粉溶于稀硫酸：．
④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化：．

同學(xué)們?yōu)榱颂骄挎V條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)，濃度或溫度對(duì)反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，他們準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.2mol/L與0.40mol/L的HCl溶液、0.2mol/L與0.40mol/L的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
（1）該實(shí)驗(yàn)缺少的儀器是．
（2）酸液都取足量、相同體積，請(qǐng)你幫助完成以下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	溫度（K）	鹽酸濃度 （mol?L-1）	醋酸濃度（mol?L-1）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①	298	0.20	/	a．實(shí)驗(yàn)①和②是探究   對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； b．實(shí)驗(yàn)①和③是探究   對(duì)鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； c．實(shí)驗(yàn)①和④是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別．
②	308	0.20	/
③	298	0.40	/
④		0.20	/

（3）預(yù)測(cè)：相同溫度、相同濃度時(shí)，剛開始時(shí)兩者產(chǎn)氣的速率鹽酸醋酸（“填：=、＞、＜”），鎂條最先消失的是；如果鎂條足量時(shí)，選pH相同、等體積的鹽酸和醋酸，產(chǎn)氣最多的是．
（4）若（2）中實(shí)驗(yàn)①鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的

1

2

，請(qǐng)你在此圖中大致畫出“實(shí)驗(yàn)②”（用實(shí)線）、“實(shí)驗(yàn)④中醋酸實(shí)驗(yàn)”（用虛線）的鎂條質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線．

Ⅰ醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試分析：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)．
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號(hào)）．
a．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                 b．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
c．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大         d．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150℃時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量（選填“大于”、“小于”、“等于”）125℃時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是．
Ⅱ水垢中含有的CaSO₄，先用Na₂CO₃溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸去除．從CaSO₄到CaCO₃的沉淀轉(zhuǎn)化中，并存在著兩個(gè)沉淀溶解平衡，寫出前一個(gè)沉淀溶解平衡表達(dá)式：
已知Ksp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²/L²，將136gCaSO₄固體加入1L Na₂CO₃溶液中，待沉淀轉(zhuǎn)化后，溶液中c（CO₃^2-）=0.001mol/L．計(jì)算Ksp（CaSO₄）=mol²/L²
（忽略溶液體積變化）

如圖是A～O的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、F是金屬單質(zhì)，B、C、D、E、H、I、J、K常溫常壓下均為氣體，且B、C、D、E是單質(zhì)，I是一種紅棕色氣體，G是一種淡黃色固體，M的水溶液遇硫氰化鉀溶液顯紅色，J與K相遇會(huì)產(chǎn)生大量白煙．請(qǐng)回答下列問題：
（1）A為，C為，F(xiàn)為；（均填名稱）
（2）寫出氣體E與N溶液反應(yīng)的離子方程式
（3）寫出L與N溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式．

把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿溶液中，得到6.72L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．試計(jì)算（要求寫出計(jì)算過程）：
（1）該合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；
（2）若將該合金放入過量的鹽酸中，能得到多少升氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？．

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計(jì)算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L^-1x升B溶液、0.01mol?L^-1y升C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí)，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B是溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．理由是
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1D時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（填寫序號(hào)）
①c（D）/c（OH^-）；②c（OH^-）/c（H⁺）；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積 ④OH^-的物質(zhì)的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是．

甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…ⅠCO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g） …Ⅱ．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入容積為100L反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②圖中的P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)的值為．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下，自發(fā)反應(yīng)Ⅱ，生成甲醇．
③該反應(yīng)的△H0；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是．
A．升高溫度                       B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H₂
④為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	N（CO）/n（H2）	P（Mpa）
i	150	1 3	0.1
ii			5
iii	350		5

a．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
b．根據(jù)反應(yīng)ii的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖2中，補(bǔ)畫出在5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明壓強(qiáng)．

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)�，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4mol?L^-1的濃硫酸，配制100mL 1mol?L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為．（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有（填序號(hào)）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）．

（4）下列說法正確的
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低
C．定容時(shí)仰視觀察，所配溶液濃度會(huì)偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ．（1）步驟②加入過量H₂O₂的目的：．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�硫酸亞鐵的質(zhì)量為．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe³⁺，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)�時(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是．