下列離子方程式表示正確的是（　�。�

下列離子方程式正確的是（　�。�

在H₂S的水溶液中存在平衡：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，向H₂S的水溶液中加少量NaOH固體，則c（S^2-）變化正確的是（　�。�

下列裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

A、B、C、D是四種常見單質，其對應元素的核電荷數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，E、F、G化合物．所有物質之間有如下的轉化關系

（1）寫出D→A+F的化學方程式：；
（2）寫出B→A+E的離子方程式：．
（3）將G的飽和溶液滴入沸水中可形成紅褐色的透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是；
（4）向含0.1mol E的溶液中滴加5mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3.9g，則加入鹽酸體積為 mL．

Al和Si、Ge和As在元素周期表金屬和非金屬過渡位置上，在其單質和化合物在建筑業(yè)、電子工業(yè)和石油化工等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）As 的價層電子構型為
（2）AlCl₃是化工生產(chǎn)中的常用催化劑，熔點為192.6℃，熔融狀態(tài)以二聚體Al₂Cl₆形式存在，其中鋁原子與氯原子的成鍵類型是
（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁（AlN）在絕緣材料中的應用廣泛，AlN晶體與金剛石類似，每個Al原子與個N原子相連，與同一個Al原子相連的N原子構成的空間構型為．在四大晶體類型中，AlN屬于晶體．
（4）Si和C同主族，Si、C和0成鍵情況如下：

	C-O	C=O	Si-O	Si=O
鍵能/KJ?mol-1	360	803	464	640

在C和0之間可以形成雙鍵形成CO₂分子，而Si和O則不能和碳那樣形成有限分子原因是
（5）SiCl₄（l）常用作煙霧劑，原因Si存在3d軌道，能同H₂0 （l）配位而劇烈水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，試用化學方程式表示其原理．

已知25℃時0.1 mol?L^-1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋；甲同學認為主要是醋酸鈉水解呈堿性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同學認為主要因為醋酸鈉溶于水，電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，因此溶液的pH增大．你認為上述兩種解釋中（選填“甲”或“乙”）正確．
（1）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1 mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量的（填寫編號），然后測定溶液的pH （已知CH₃COONH₄水溶液接近中性）．
A．固體CH₃COOK   B．固體CH₃COONH₄   C．氨氣    D．固體NaHCO₃
若甲的解釋正確，驗證實驗中，溶液的pH應（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下將 0.010molCH₃COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液．請據(jù)此判斷：①溶液中共有種離子．
②溶液中有兩種微粒的物質的量之和一定等于0.010mol，它們是和．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=．

下表是鉻酸（H₂CrO₄）溶液中離子的組成與pH值的關系，請回答后面的問題：

pH	c（CrO42-）	c（HCrO4-）	c（Cr2O72-）	c（H2CrO4）
4	0.0003	0.104	0.448	0
5	0.0033	0.103	0.447	0
6	0.0319	0.0999	0.437	0
7	0.2745	0.086	0.3195	0
8	0.902	0.0282	0.0347	0
9	0.996	0.0031	0.0004	0

（1）寫出鉻酸電離反應方程式
（2）若要得到CrO₄^2-應控制的條件是
（3）電離出CrO₄^2-電離平衡常數(shù)為K₂，電離出Cr₂O₇^2-電離平衡常數(shù)為K₃，則K₂K₃（填＞、=、＜）
（4）鉻酸的物質的量濃度為．

已知幾種離子的還原能力強弱順序為I^-＞Fe²⁺＞Br^-，
（1）向含1mol FeI₂和2mol FeBr₂的溶液中通入3mol Cl₂后，溶液中所含各種離子的物質的量之比是（不計H⁺和OH^-）；
（2）向40mL FeBr₂溶液中通入0.672L Cl₂（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl^-和Br^-的物質的量濃度相等，求原FeBr₂溶液的物質的量濃度（要求寫出簡單計算過程）．．