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科目： 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：-O-+CO2+H2O→-OH+HCO3-
B、硫化鈉的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
C、醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++S
O
2-
4
=BaSO4↓
D、氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

某工廠采用電解法處理含鉻廢水，耐酸電解槽用鐵板作陰、陽(yáng)極，槽中盛放含鉻廢水，原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、A為電源正極
B、陽(yáng)極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
C、陰極區(qū)附近溶液pH降低
D、若不考慮氣體的溶解，當(dāng)收集到H213.44 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.1 mol Cr2O72-被還原

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科目： 來(lái)源： 題型：

臭氧可用于凈化空氣，漂白飲用水，殺菌，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．但臭氧能刺激粘液膜，空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過(guò)0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）對(duì)人體是不安全的．臭氧能與碘化鉀溶液反應(yīng)：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．為測(cè)定大氣中臭氧的含量，進(jìn)行如下操作：①將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6L的空氣試樣緩緩?fù)ㄈ隟I溶液，使之完全反應(yīng)； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好與之完全反應(yīng)．（反應(yīng)方程式為：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）
（1）試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該空氣試樣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)對(duì)人體是否安全？
（2）取步驟①所得溶液的
1
50
，欲將其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的鹽酸體積是多少毫升？
原題：超細(xì)硅酸鋁具有極好的懸浮性和純白外觀，與顏料配合能明顯地改進(jìn)涂料的白度．其樣品化學(xué)式可表示為AlxSi35Oy?zH2O企業(yè)標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定超細(xì)硅酸鋁中含水量7%-10%為優(yōu)良級(jí)．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定該樣品的組成，按如下步驟處理：
步驟一：準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，充分加熱至不再分解為止，冷卻、稱量，得固體9.216g．
步驟二：另準(zhǔn)確稱取9.936g超細(xì)硅酸鋁樣品，加足量4mol/L鹽酸150mL，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，烘干得SiO2固體8.400g
（1）計(jì)算該超細(xì)硅酸鋁樣品是否為優(yōu)良級(jí)．
（2）求該樣品的化學(xué)式．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、a是電解池的陽(yáng)極
B、b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D、b電極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生

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科目： 來(lái)源： 題型：

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
鉻及其化合物在工業(yè)上有重要用途．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為
 
．
（2）沙瑞特試劑[（C5H5N）2?CrO3]是一種高選擇性氧化劑．例如它可將乙醇氧化生成乙醛而不繼續(xù)氧化生成乙酸．
①沙瑞特試劑組成元素中C、O、N的第一電離能從大到小順序?yàn)?div id="9y9s5q6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②CH3CHO分子中C原子的雜化類(lèi)型為
 
．
（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5℃，沸點(diǎn)：117℃，能與CS2等互溶．則固態(tài)CrO2Cl2屬于
 
晶體．已知NO2+與
CS2互為等電子體，則1mol NO2+中含有π鍵數(shù)目為
 
．
（4）元素Cr的一種氮化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為
 
．
（5）已知配合物CrCl3?6H2O中心原子Cr3+配位數(shù)為6，向含0.1molCrCl3?6H2O的溶液中滴加2mol?L-1  AgNO3溶液，反應(yīng)完全后共消耗AgNO3溶液50mL，則配離子的化學(xué)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

過(guò)氧化鈣（CaO2）是一種安全無(wú)毒物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含部分CaO．
已知：2CaO2?nH2O 
  △  
.
 
 2CaO+O2↑+2nH2O，2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑．
現(xiàn)稱取2.168g過(guò)氧化鈣樣品分成兩等份進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將一份過(guò)氧化鈣樣品充分灼熱，結(jié)果得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為134.4mL．
實(shí)驗(yàn)二：將另一份樣品溶于適量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，加入足量的Na2CO3溶液，結(jié)果得到1.40g沉淀．
（1）試計(jì)算2.168g樣品中CaO的質(zhì)量．
（2）試計(jì)算樣品中CaO2?nH2O的n值．

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科目： 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)上為實(shí)現(xiàn)廢舊印刷電路板的綜合利用，可用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ/mol
②Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l)     △H=-319.68kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.68kJ/mol
則4H2O2（l）=4H2O（l）+2O2（g）△H=
 
．
Ⅱ．固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖1所示．
①若以乙烯作為燃料氣，則在接觸面上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．固體氧化物的作用
 
（填“是”“否”或“不能確定”）讓電子在電池內(nèi)通過(guò)．

②若以此作為化學(xué)電源，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.15mol Cu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）．則電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
．
Ⅲ．如圖2所示，甲池中電池反應(yīng)式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，已知A電極質(zhì)量不變，C，D為石墨電極，乙池中為100ml NaCl溶液（條件是常溫下）．
回答下列問(wèn)題：
（1）A極為
 
極（填“正”或“負(fù)”），B極電極材料為
 
．
（2）B電極質(zhì)量3.2g時(shí)，此時(shí)乙池中電解液的pH為
 
（忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液體積的變化及氣體的溶解情況）．
（3）實(shí)驗(yàn)中，欲從甲池反應(yīng)后的廢液中回收銅，并重新制得純凈的氯化鐵溶液，簡(jiǎn)述操作步驟及有關(guān)反應(yīng)原理（用離子方程式表示）
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、10 g H218O含有的中子數(shù)為5NA
B、1 mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為10NA
C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目一定為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
D、與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O→2H++Cl-+ClO-
B、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-→BaSO4↓
C、次氯酸鈉溶液中通入CO2：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO
D、碳酸鈣中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH→CO2↑+2CH3COO-+H2O

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