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科目： 來(lái)源： 題型：

下列操作可得到純凈Al2O3的是（　�。�
A、向NaAlO2溶液中加入適量稀H2SO4蒸干并灼燒
B、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2后蒸干并灼燒
C、向AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水后蒸干并灼燒
D、向AlCl3溶液中加入適量NaAlO2溶液，蒸干并灼燒

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科目： 來(lái)源： 題型：

Fe、Cu、Al是常見(jiàn)的金屬元素，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是
 
（填編號(hào)）
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1L 一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，完全溶解，測(cè)得溶液中（忽略溶液體積的變化） c（H+）=0.5mol/L，c（Cu2+）=0.3mol/L，c（Al3+）=0.2mol/L，c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（3）在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍(lán)色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）Li-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Li+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過(guò)程中Li+的物質(zhì)的量保持不變，其正極的電極反應(yīng)式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極）．電解后向甲中加入適量的
 
（填物質(zhì)化學(xué)式），可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，當(dāng)500mL乙溶液的pH為13時(shí)，在b極上生成物質(zhì)的質(zhì)量為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量N-14H-1）（　�。�
A、1升的0.1mol L-lNaHCO3溶液中含有0.1NA個(gè)HCO3-
B、17g氨氣中含有的氫原子數(shù)為3NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中含共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA
D、常溫常壓下，2.24L甲烷中含有甲烷分子數(shù)為0.1NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將濃度為0.1mol?L-1 HF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，c（ H+） 和c （ OH-）都會(huì)減小
B、為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的PH．若PH＞7，則H2A是弱酸；若PH＜7，則H2A是強(qiáng)酸
C、將SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，該溶液中一定含KHSO3
D、用0.200mol?L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.1mol?L-1 的HCl與CH3COOH的混合液，至中性時(shí)，溶液中的酸恰好被完全中和

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA
B、常溫常壓下，28 g C2H4、CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NA
C、常溫下，20 L pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　    NH4+   HCO3-　NO3-
B、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+     NH4+    SO42-      CH3COO-
C、由水電離產(chǎn)生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　　NO3-　 SO42-　CO32-
D、NaNO3溶液中：Fe2+　  H+　   Cl-　   I-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象描述所寫(xiě)離子方程式正確的是（　�。�
A． 向AgCl懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色變?yōu)辄S色 Ag++I-→AgI↓
B． 向Ba（OH）2溶液中滴加少量MgSO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀 Ba2++SO42-→BaSO4↓
C． 向Ca（HCO3）2 溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O
D． 氯氣溶于水得到淡黃綠色溶液 Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
A、AB、BC、CD、D

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O表示的是（　�。�
A、Ca（OH）2與少量的NaHCO3
B、Ca（OH）2與少量的Ca（HCO3）2
C、Ca（HCO3）2與足量的NaOH
D、Ca（OH）2與足量的Ca（HCO3）2

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科目： 來(lái)源： 題型：

向酸化的Fe（NO3）3 溶液中滴加HI溶液，用離子方程式表達(dá)反應(yīng)結(jié)果．則下列離子方程式肯定正確的是（　　）
A、2 Fe3++2 I-→2 Fe2++I2
B、2 NO3-+6 I-+8 H+→2 NO↑+3 I2+4 H2O
C、5 NO3-+Fe3++16 I-+20 H+→Fe2++5 NO↑+8 I2+10 H2O
D、2 NO3-+4 Fe3++10 I-+8 H+→4 Fe2++2 NO↑+5 I2+4 H2O

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 700 900 830 1000 1200
平衡常數(shù) 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列問(wèn)題：
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，則6s時(shí)c（A）=
 
mol?L-1，C的物質(zhì)的量為
 
mol；此時(shí)，正反應(yīng)速率
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）逆反應(yīng)速率．
（2）在恒容密閉容器中判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為
 
（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變      b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變      d．單位時(shí)間里生成c和D的物質(zhì)的量相等
（3）1200℃時(shí)反應(yīng)C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數(shù)的值為
 
．
（4）絕熱容器不與外界交換能量，在恒容絕熱條件下，進(jìn)行2M（g）+N（g）?2P（g）+Q（s）反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得體系壓強(qiáng)升高，簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系：
 
．
物質(zhì) M N P Q
起始投料/mol 2 1 2 0

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