從自然資源中獲得以下物質(zhì)可以不用化學(xué)方法的是（　　）

用化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)填空：
（1）氧原子；      （2）水；   （3）二氧化氮；
（4）NH₄⁺； （5）3Cu；  （6）乙醇．

汽車(chē)、電動(dòng)車(chē)一般使用鉛酸蓄電池．某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）若用100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）配制該稀硫酸時(shí)，需要蒸餾水（密度為1g/cm³）的體積為ml（精確到0.1）；
（2）該實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標(biāo)簽．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)右側(cè)的標(biāo)簽；
（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)  20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

燒結(jié)法制氧化鋁生產(chǎn)過(guò)程如下：

已知：①鋁土礦主要成分為：Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃和TiO₂．   ②高溫?zé)�結(jié)時(shí)，Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂都能發(fā)生反應(yīng)分別生成NaAlO₂、Na₂Fe₂O₄和難溶于水的CaTiO₃．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂Fe₂O₄遇水便發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃，寫(xiě)出Na₂Fe₂O₄水解化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）浸出時(shí)再加入CaO的目的是．
（3）浸出液中發(fā)生的生成Al（OH）₃的離子反應(yīng)方程式．
（4）濾液的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）；濾液循環(huán)使用的優(yōu)點(diǎn)．（任答一點(diǎn)）

閱讀以下材料：
今年1月15日，河池市環(huán)保部門(mén)發(fā)現(xiàn)龍江河拉浪水電站內(nèi)出現(xiàn)死魚(yú)現(xiàn)象，經(jīng)檢測(cè)水質(zhì)重金屬鎘含量超標(biāo)．27日柳江上游河段鎘濃度超標(biāo)達(dá)5倍．河池市、柳州市分別在葉茂電站、宜州市區(qū)二橋、三橋、洛東電站和柳城糯米灘水電站設(shè)置了多個(gè)削減鎘污染的化學(xué)物品投放點(diǎn)．廣西龍江河突發(fā)環(huán)境事件應(yīng)急指揮部30日召開(kāi)新聞通氣會(huì)稱(chēng)，龍江河鎘污染應(yīng)急處置取得成效，事態(tài)完全處于控制之中，下游柳江水質(zhì)仍達(dá)標(biāo)．
專(zhuān)家組成員、清華大學(xué)教授張曉健介紹，事件處置措施主要使用的是“弱堿性化學(xué)沉淀應(yīng)急除鎘技術(shù)”，就是往江水里投放石灰以及聚合氯化鋁．投放石灰提高受污染江水中的pH值，使水呈弱堿性，此時(shí)鎘離子將以氫氧化鎘細(xì)小顆粒沉淀；而聚合氯化鋁能把這些細(xì)小顆�；炷�在一起，形成不溶于水的大顆粒沉淀．
（1）依據(jù)上述材料，請(qǐng)談?wù)劥舜嗡�體污染的主要原因．
（2）污水處理小組成員向河水中投放生石灰，使水呈弱堿性，請(qǐng)寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）水中的鎘離子主要是可溶性氯化鎘（CdCl₂）離解形成的．它能與氫氧化鈣反應(yīng)，使鎘以氫氧化鎘形式沉淀出來(lái)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）氫氧化鎘是一種細(xì)小不溶性顆粒，隨水流漂動(dòng)，難以沉在河床底部，為此，小組成員還要投放聚合氯化鋁，它能與氫氧化鈣反應(yīng)，形成強(qiáng)吸附性的氫氧化鋁沉淀，氫氧化鎘被其吸附后，最終能沉于河床底部．請(qǐng)寫(xiě)出氯化鋁與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式．

氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)．某科學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來(lái)檢驗(yàn)其變質(zhì)情況．首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入32.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29.2%的鹽酸使其充分反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
求：
（1）圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是；
（2）圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL．實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器：①100mL燒杯  ②100mL量筒  ③1000mL容量瓶  ④500mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）計(jì)算結(jié)果：需要稱(chēng)取NaOH固體g；
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)），還缺少的儀器是、．（填儀器名稱(chēng)）
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)操作只用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）實(shí)驗(yàn)兩次用到玻璃棒，其作用分別是：先用于、后用于；
（5）若出現(xiàn)如下情況，其中將引起所配溶液濃度偏高的是；（填下列編號(hào)）
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈，但未烘干
②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過(guò)程中遺漏了（3）中步驟A
④加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)（5）中④這種情況你將如何處理？．

某同學(xué)欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂SO₄溶液．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）所需稱(chēng)量固體硫酸鈉的質(zhì)量為g；
（2）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL的容量瓶、膠頭滴管，完成配制還需要的儀器有；
（3）若在向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量灑出，將使所配溶液的濃度（填偏高、偏低或無(wú)影響，下同）；
（4）若定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液液面又低于刻度線(xiàn)，則所配溶液濃度．

從香料八角中可以提取莽草酸，莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲的原料之一．
莽草酸的結(jié)構(gòu)式為

（1）莽草酸分子中含有的官能團(tuán)有．（寫(xiě)名稱(chēng)）
（2）莽草酸分別和足量的溴水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)：lmol莽草酸最多可以消耗mol Br2，消耗mol NaOH．
（3）莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：），其反應(yīng)類(lèi)型為：；
（4）請(qǐng)寫(xiě)出莽草酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)筒式表示）：；
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容積為mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計(jì)算需要mL 濃鹽酸．
（3）在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：①等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
①往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形刻度線(xiàn)1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與環(huán)形刻度線(xiàn)相切．
②在盛鹽酸的燒杯中注入適量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻．
③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號(hào)）；
（4）在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．如果定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)使所配溶液的濃度．（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）