離子方程式能表示同類型的多個(gè)反應(yīng)．一定不能用離子方程式H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　�。�

①將下列離子方程式改寫(xiě)為相應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
②將化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O改寫(xiě)成離子方程式．．
③某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：
A．HCl  H₂SO₄  H₂CO₃  HNO₃ B．N₂   S   P   Fe
C．溶液  水懸濁液乳濁液         D．Na₂CO₃  NaNO₃  AgNO₃  Na₂SO₄
請(qǐng)你幫他們完善下列空白：

	A	B	C	D
分類標(biāo)準(zhǔn)	含氧酸		分散系
不屬于該類別的物質(zhì)		Fe		AgNO3

已知0.1mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為．
②若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比1：1混合，該反應(yīng)的離子方程式為．

（1）用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
反應(yīng)中若有71克Cl₂生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)．
（2）請(qǐng)用“雙線橋”法分析下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并填空2K₂S+K₂SO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3S↓+3H₂O
氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）已知離子反應(yīng)：RO₃^-+6I^-+6H⁺═R^n-+3I₂+3H₂O，試根據(jù)離子方程式必須“質(zhì)量守恒，電荷守恒，得失電子守恒”等判斷：n=，R元素在RO中的化合價(jià)是．
（4）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
硝酸沒(méi)有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的．

按要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式．
（1）澄清石灰水中通入少量CO₂氣體
（2）Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液反應(yīng)
（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體
（4）往NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至沉淀完全．

（1）有五種物質(zhì)是：①0.5molCO₂，②6gH₂，③10mlH₂O（4⁰C），④1.204×10²⁴個(gè)HCl，⑤147gH₂SO₄，它們中物質(zhì)的量最大的是，所含分子數(shù)最多的是，含有原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是．（用序號(hào)填空）
（2）現(xiàn)有CO、CO₂、O₃三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)之比為1：1：1，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl^-的物質(zhì)的量之比為．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①4g氫氣、②33.6L甲烷（CH₄）、③6.02×10²³個(gè)水分子中，物質(zhì)的量最大的是（填寫(xiě)序號(hào)，下同），體積最大的是．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，它們的物質(zhì)的量之比為，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為．

下列敘述中正確的是（　�。�

將13g鋅投入400mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．
求：（1）13g鋅的物質(zhì)的量
（2）所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度
（3）反應(yīng)中生成的H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．

下列溶液中的Cl^-濃度與50mL 1mol/L MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（　�。�