（16分）

Ⅰ．實驗室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學反應方程式為_____________________________ ____。

（2）氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是_______________（填序號，下同）。

①密度 ②顏色 ③溶解性 ④熱穩(wěn)定性 ⑤與氧氣反應

（3）若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是____________________。

Ⅱ．某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗 。

（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為________，制備X的化學方程式為______________________________________；

（2）氨的測定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1的鹽酸標準溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）

①裝置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為________。

（14分）X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y是地殼中含量最多的元素，Y和R同主族，可組成共價化合物RY2，Z能與冷水劇烈反應生成一種可燃性氣體，X在W中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸。請回答下列問題：

（1）R在周期表中的位置是________，Z、R、W三種元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是________。（填化學式）

（2）X、Y、Z兩種或三種元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有 、 。（填化學式）

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是____________（填化學式）。此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為_______________________________。

（4）Y、Z、R三種元素組成的鹽，R的質(zhì)量分數(shù)為40．5%，其水溶液與W單質(zhì)反應的離子反應方程式為____________________________________________。

（13分）下圖中A～K分別代表有關(guān)反應的一種反應物或生成物，其中A、C、F、K是固體。已知A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解得到三種產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2︰1︰1；A加熱后生成的混合氣體若通過堿石灰，只剩余氣體B（B為無色有刺激性氣味的氣體），若通過濃硫酸則只剩余氣體D（D為無色無味氣體）；C為淡黃色固體。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

請回答：

（1）D中化學鍵的類型為________，C的電子式 ，B的空間構(gòu)型為_________。

（2）寫出A的溶液與足量NaOH溶液反應的離子方程式 。

（3）寫出J與K反應的化學方程式 。

（4）在標準狀況下4．48L的H與I恰好被100mlNaOH溶液完全吸收，所需NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度

為 mol·L－1。

（5）工業(yè)尾氣中含有各種氮的氧化物（主要是NO和NO2,表示為NOx）,NOx是嚴重的大氣污染物,處理這些廢氣方法之一是通入適量的B,反應后會生成一種無色無味的氣體。寫出NOx與B反應的化學方程式______________________________。

（選考）【化學——選修2：化學與技術(shù)】（15分）

實驗室里用某工廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）來制備綠礬（FeSO4·7H2O）和聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）,其過程如下:

（1）若用濃硫酸配制過程①所需的250 mL 3．0 mol·L-1的稀硫酸,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外,還需要 。

（2）過程②用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 （填儀器名稱）,該過程產(chǎn)生的尾氣會對大氣造成污染,可選用下列試劑中的 吸收。

a．濃硫酸 b．蒸餾水 c．NaOH溶液 d．濃硝酸

（3）過程③中,需要加入的物質(zhì)名稱是 ,檢驗溶液X中金屬陽離子是否完全轉(zhuǎn)化的試劑為 （填試劑名稱）。

（4）過程④的操作是將溶液 、 、過濾、洗滌,即得到FeSO4·7H2O晶體。過程⑥中,將溶液Z加熱到70～80℃,目的是 ___________________。

（5）實驗室為測定所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù),進行下列實驗。①用分析天平稱取樣品3．200 g;②將樣品溶于足量鹽酸后,加入足量的氯化鋇溶液;③過濾、洗滌、干燥、稱量,得固體質(zhì)量為3．495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe（OH）SO4]n,則該聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

（選考）【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

氫能的存儲是氫能應用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料。

（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____________，該能層具有的原子軌道數(shù)為____________________。

（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2 2NH3,實現(xiàn)儲氫和輸氫。下列說法正確的是________________。

a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化

b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體

c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子

（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是____________________。

（4）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為 ，SnBr2分子中Sn—Br的鍵角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是_______。已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b g·mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為_________g·cm-3。

（選考）【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

已知：兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如下圖所示：

某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D，轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。請回答相關(guān)問題：

（1）CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途 。

（2）寫出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化學方程式 。

（3）寫出F可能的結(jié)構(gòu)簡式 。

（4）①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式 。

②A能發(fā)生反應的類型有 （填寫字母編號）

A．縮聚反應 B．消去反應 C．取代反應 D．加成反應

（5）1摩爾C分別和足量的NaOH、金屬Na反應，消耗NaOH與Na物質(zhì)的量之比 。

（6）寫出D和濃硫酸加熱生成能使溴水褪色的物質(zhì)的反應化學方程式 。

下列說法中，正確的是

A．氣象環(huán)境報告中新增的“PM2.5”是對一種新分子的描述

B．化學反應能夠制造出新的物質(zhì)，同時也能制造出新的元素

C．“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D．明礬[KAl(SO4)2.12H2O]常用于自來水的凈化、殺菌消毒

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④CO2 ⑤NH4Cl ⑥H2O2 ⑦N2

A.②③④⑤ B.②③⑤ C.①②③⑤ D.①③⑤⑥

短周期元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13，X 的原子半徑比Y 的小，X 與W 同主族，Z 是地殼中含量最高的元素。下列說法正確的是

A．由X 、Y組成的化合物的沸點總低于由X與Z組成的化合物的沸點

B．元素Z、W 的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同

C．元素Y 的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z 的強

D．只含X、Y、Z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物

某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失。下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的

A．氧化性：HClO＞I2＞SO42-

B．藍色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性

C．淀粉KI溶液變藍是因為I-被HClO氧化為I2，I2遇淀粉變藍

D．若將Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色