將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關的說法正確的是

①鹽酸過量 ②氨水過量 ③恰好完全反應 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－)

A．①⑤ B．③④ C．②⑤ D．②④

為了得到比較純凈的物質，使用的方法恰當的是

A．向Na2CO3飽和溶液中，通過量CO2后，在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHCO3晶體

B．加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的AlCl3晶體

C．向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經過濾、洗滌沉淀，再充分灼燒沉淀得Fe2O3

已知mX(g)＋nY(g)gZ(g)的ΔH＜0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是

A．升高溫度，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．無色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO3－

B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I－、NO3－

C．NaHCO3溶液：K＋、Fe3＋、SO42－、NO3－

D．Kw/c(H+)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO32－、NO3－

已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時兩極生成的氣體與時間關系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時間變化關系的正確圖形是下列的

下列有關化學平衡移動敘述，正確的是

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是

A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)

B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42—)＞c(NH4+)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(SO32—)＋c(OH－)

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

（16分）根據題給信息，完成下列各小題：

Ⅰ、某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為c(Na+)=4×10—4mol/L，c(SO42—)=2.5×10—4mol/L，c(Cl—)=1.6×10—5 mol/L，c(NO3—)=1.4×10—5 mol/L，c(Ca2+)=1.5×10—5 mol/L，則該廢水的pH為________。

Ⅱ、有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大；NaA溶液呈中性；1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC分別作導電性試驗，發(fā)現后者的導電性比前者強，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為______________________。

Ⅲ、常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得

溶液的pH如下表：

請回答：

（1）從①組情況分析，HA是強酸還是弱酸__________(填“強酸”或“弱酸”)；

（2）①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝__________mol·L－1。

（3）②組情況表明，c__________0.2 mol/L(選填“大于”、“小于”或“等于”)。

混合液中離子濃度c(A－)與c(Na＋)的大小關系是___________。

（4）從③組實驗結果分析，說明HA的電離程度__________NaA的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”)，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。

（14分）Ⅰ、已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)； ΔH一定溫度下，在1.0 L密閉容器中放入1 mol C（s）、1 mol H2O(g)進行反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：

回答下列問題：

（1）下列哪些選項可以說明該可逆反應已達平衡狀態(tài) 。

A．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

B．消耗1 mol H2O（g）的同時生成1 mol H2

C．混合氣體的總體積

D．v正(CO) = v逆(H2)

（2）由總壓強P和起始壓強P0表示反應體系的總物質的量n總，n總＝ mol；

Ⅱ、根據最新“人工固氮”的報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面可與水發(fā)生反應生成NH3，反應方程式：2N2（g）+ 6H2O（l）4NH3（g）+ 3O2（g），進一步研究生成量與溫度的關系，常壓下測得部分數據如下表：

（1）該反應的△H_____O, △S____0(填“>,<,=”)

（2）該反應在30℃、40℃時化學平衡常數分別為K1、K2，則K1_______K2(選填“>,<,=”)

（3）與目前廣泛應用的工業(yè)合氨相比,該方法的固氮速率慢,氨的生成濃度低,有人提出在常壓、450℃下進行該反應，效率將更高，科學家認為該方案不可行，理由是__________.

Ⅲ、向等物質的量濃度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中H2S、HS?、S2?的分布分數（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數）與滴加鹽酸體積的關系如圖所示（忽略滴加過程H2S氣體的逸出）。

試分析：

①B曲線代表 (用微粒符號表示)分數變化；滴加過程中，溶液中一定成立：c(Na+)= 。

②M點，溶液中主要涉及的離子方程式： 。

（14分）氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如下圖所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是 。

（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式： ，若食鹽水不經過二次精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果： 。

（3）下圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖(陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成)。則B處產生的氣體是 ，E電極的名稱是 。電解總反應的離子方程式為 。

（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為 。

（5）已知在電解槽中，每小時通過1安培的直流電可以產生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯生產8小時，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342噸/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45 ×104A，該電解槽的電解效率為 。