在指定條件下，下列各組離子可能大量共存的是

A．無色澄清透明溶液中：H+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．與鋁反應放出H2的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Br-

C．由水電離的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-

D．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Na+、ClO-、S2-、SO42-

烏頭酸的結構簡式如圖所示，下列關于烏頭酸的說法錯誤的是

A．化學式為C6H6O6

B．烏頭酸能發(fā)生水解反應和加成反應

C．烏頭酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．含l mol烏頭酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH

現(xiàn)有四種溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液，②pH＝3的HCl溶液，③pH＝11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同條件下，下列有關上述溶液的敘述中，錯誤的是

A．①、④等體積混合后，溶液顯堿性

B．將②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量①最大

D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

分子式為C9H12O，苯環(huán)上有兩個取代基且含羥基的化合物，其可能的結構有

A．9種 B．12種 C．15種 D．16種

設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NA

B．常溫下，16gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA

C．標準狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA

D．將11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是

下列解釋事實的離子方程式正確的是

A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ ＝Fe3+ + NO↑+ 2H2O

B．向Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2制取次氯酸：2ClO－+ H2O + CO2 ＝2HClO + CO32－

C．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：2MnO4－+ 5SO2 + 4OH－＝2Mn2++ 5SO42－+ 2H2O

D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH4++ Al3++ 2SO42-+ 2Ba2++ 4OH—=2BaSO4↓+ Al(OH)3↓+ NH3·H2O

下列有關說法和結論都正確的是

A．已知Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明紅色固體是銅

B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準溶液作試劑，可測定NaOH固體(雜質(zhì)僅為Na2CO3)的純度

C．將SO2氣體通入溴水中，溴水顏色逐漸褪去，說明SO2具有漂白性

D．已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12, Ksp(AgCl)=1.8×10-10，說明Ag2CrO4的溶解度小于AgCl

全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關于此方法，下列說法不正確的是

A．土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池

B．金屬棒M的材料應該是比鎂活潑的金屬

C．金屬棒M上發(fā)生反應：M - ne-→ Mn+

D．這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2:1。下列敘述錯誤的是

A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2

B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，熔沸點高

C．Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：R﹥W﹥Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成