（本題共17分）鐵元素、氮元素有多種可變價態(tài)，在氧化還原反應(yīng)中常以不同價態(tài)出現(xiàn)，根據(jù)題中信息，完成下列填空：

28.金屬與硝酸反應(yīng)通常還會生成NO和NO2，當(dāng)n(NO): n(NO2)<1時，產(chǎn)生的氣體可以完全被氫氧化鈉溶液吸收，寫出除去這兩種氣體的方法，以化學(xué)方程式表示 、

29.室溫下，0.1mol/L的亞硝酸、次氯酸鈉的電離常數(shù)HNO2：Ki =7.1× 10-4， HClO: Ki =2.98× 10-8，將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)=將（填“不變”、“增大”、“減小”） ；Ki值將（填“不變”、“增大”、“減小”） 。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)，可能相互之間發(fā)生的離子互換反應(yīng)的離子方程式 。

30. 亞硝酸鈉與氯酸鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會產(chǎn)生紅棕色刺激性氣味氣體，該氣體為 ；實(shí)驗(yàn)室鑒別氯化鈉和亞硝酸鈉的方法之一是測定等濃度NaNO2、NaClO的pH，其鑒別的理由是 。

31.現(xiàn)有11. 2g鐵單質(zhì)恰好與稀硝酸反應(yīng)，生成無污染的單質(zhì)氣體，該單質(zhì)氣體為 ，在反應(yīng)后的溶液中加入銅粉，銅粉可以繼續(xù)溶解，且無氣體生成，鐵與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物中一定含有的金屬陽離子是 ，若反應(yīng)后的溶液最多可溶解銅粉6.4g，寫出上述過程中鐵與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（本題共11分）下圖是制備二氧化硫制取和吸收裝置（加熱裝置已省略）

分液漏斗中是液體反應(yīng)試劑A，燒瓶中盛反應(yīng)試劑B。完成下列填空：

32.實(shí)驗(yàn)室制備二氧化硫的試劑是 和 。

33.檢驗(yàn)該氣體發(fā)生裝置氣密性的方法是 。

34.裝置C是吸收多余二氧化硫的裝置，其中盛放的吸收劑為 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束進(jìn)行尾氣吸收時，對活塞開關(guān)K1、K2的控制是 。

35.如果用該套裝置制備鹽酸，此時C瓶所加試劑為 ，此時C中液體可能會發(fā)生倒吸，如果不改變現(xiàn)有的裝置，要克服這一安全隱患，可以在C瓶中再加入有機(jī)試劑封住長導(dǎo)管管口，該有機(jī)試劑可以為___________，吸收后，將 C瓶中的液體經(jīng)過 操作獲得鹽酸。

36.甲同學(xué)用該裝置測定一定質(zhì)量小蘇打樣品（含少量NaCl）中碳酸氫鈉的純度，可以在C中加入氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，通過C瓶增重得到二氧化碳質(zhì)量，計(jì)算出碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果小蘇打含量偏低，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的原因是 。

（本題共12分）鎢在自然界主要以鎢（+6價）酸鹽的形式存在。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學(xué)式常寫成FeWO4、MnWO4。黑鎢礦冶煉金屬鎢的流程如下圖（已知：鎢酸是一種難溶性強(qiáng)酸、對熱不穩(wěn)定）。其中A、B、C都是鎢的化合物。完成下列填空：

37.上述從黑鎢礦獲得單質(zhì)鎢的過程中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號） 。

38.操作①的名稱為 ，得到的濾液為鎢酸的鈉鹽，寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。該過程中產(chǎn)品C為 ，從產(chǎn)品C獲得純度較高的鎢的另一反應(yīng)原料應(yīng)該為 。

39.若制得的鎢中含有少量金屬鐵，為測定其中金屬鎢的含量（已知金屬鎢不溶于鹽酸），甲同學(xué)用下列裝置進(jìn)行測定，相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟①加好稱量好的樣品和鹽酸，記錄B的液面位置；②檢查氣密性。③待A中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄B的液面位置；④將A中鹽酸與樣品混合；正確的操作順序是 （填序號）。

40.若實(shí)驗(yàn)用樣品的質(zhì)量為a g，加入20mL鹽酸與之充分反應(yīng)后，測得排出水的體積為VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），測得的H2的體積應(yīng)為 L，樣品中的鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。

41.在讀取C裝置液面數(shù)據(jù)時，應(yīng)先 ，再平視讀數(shù)，若樣品中含有不溶于酸，也不與酸反應(yīng)的物質(zhì)，則測得鎢的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。

（本題共8分）已知碳碳雙鍵可以被臭氧氧化，反應(yīng)如下：

現(xiàn)由有機(jī)物 合成，具體合成途徑如下：

完成下列填空：

42.所屬的同系物的通式為 ，A的結(jié)構(gòu)簡式是 。

的一種同分異構(gòu)體是一種芳香酸，且分子只含有一個環(huán)，寫出滿足條件的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。

43.這三步反應(yīng)的反應(yīng)類型是 、 、 。

44.寫出最后一步反應(yīng)的反應(yīng)方程式_____________________。

（本題共14分）貝諾酯是一種解熱鎮(zhèn)痛藥，在酶的作用下可以釋放出阿司匹林和撲熱息痛，其結(jié)構(gòu)為，其合成途徑如下：

完成下列填空：

45.反應(yīng)①的反應(yīng)類型為 ，有機(jī)物A與撲熱息痛的式量相差

46.貝諾酯所含的含氧官能團(tuán)是

47.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式 。

48.關(guān)于阿司匹林性質(zhì)敘述正確的是（填選項(xiàng)編號）

A.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

C.能發(fā)生消去反應(yīng) D.能發(fā)生酯化反應(yīng)

49.符合下列條件的撲熱息痛的同系物共有 種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式 。

①碳原子數(shù)比撲熱息痛多2個 ②苯環(huán)上只有2個對位的支鏈 ③含有2個甲基

50.若已知

現(xiàn)以苯酚和乙酸酐（）為有機(jī)原料，合成阿司匹林，請?jiān)O(shè)計(jì)完成下列合成途徑（合成路線常用的表示方法為：）：

（本題共14分）元素周期表中大多數(shù)元素是金屬元素，金屬及其化合物在生活生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用，根據(jù)試題信息，完成下列計(jì)算：

51.某常見二價金屬12.6g與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣5.04L（S.T.P），該元素原子的摩爾質(zhì)量為 g/mol。

52.39.32g某金屬混合物，由12.32g鎂和0.25mol另一種比鎂不活潑的金屬元素A組成，該混合物與一定量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣4.928L（S.T.P），則參加反應(yīng)的HCl為 mol，金屬A的相對原子質(zhì)量為 。

53.由NaCl、NaHCO3、Na2CO3·10H2O組成的混合物157.8g，充分加熱后，產(chǎn)生的氣體（氣體溫度150℃）依次通過無水CaCl2和堿石灰，兩種吸收劑分別增重59.4g和13.2g，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，若等質(zhì)量的該混合物與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳（S.T.P） L。

54.將一包鋁熱劑（鋁粉和氧化鐵的混合物）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①向一份鋁熱劑中加入800mL 2.0mol/L的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)后，收集到的氣體體積為20.16L（S.T.P）。

②另一份等質(zhì)量的鋁熱劑在高溫下充分反應(yīng)后，向反應(yīng)后固體中加入2L 2.5mol/L的鹽酸溶液，使固體完全溶解，反應(yīng)后溶液pH=0（假設(shè)過程中溶液體積不變），取少量反應(yīng)后溶液，滴加硫氰化鉀，沒有出現(xiàn)血紅色。完成下列計(jì)算：

（1）計(jì)算該鋁熱劑中鋁與氧化鐵物質(zhì)的量之比。

（2）實(shí)驗(yàn)②產(chǎn)生的氣體體積是多少（S.T.P）？

下列氣體是黃綠色的是

A．Cl2 B．N2 C．SO2 D．NO2

能用排水法收集的氣體是

A．CO2 B．H2 C．HCl D．NH3

當(dāng)光束通過下列分散系時，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．NaCl溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．Fe(OH)3膠體

運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是