液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小,無需氣體存儲裝置等優(yōu)點.一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示.該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH作為電解質.下列關于該燃料電池的敘述不正確的是

A．電流從右側電極經(jīng)過負載后流向左側電極

B．負極發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O

C．該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料,以提高電極反應物質在電極 表面的吸附量,并使它們與電解質溶液充分接觸

D．該燃料電池持續(xù)放電時,K+從負極向正極遷移,因而離子交換膜需選用陽離子交換膜

(16分)氫是一種重要的非金屬元素.氫的單質及其化合物在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛而重要的作用。

（1）NaH是一種生氫劑，NaH與H2O反應放出H2.NaH含有的化學鍵為________(填“離子鍵”或“共價鍵”)，NaH與H2O反應的化學方程式為________________.

（2）寫出實驗室用鋅與稀硫酸反應制取H2的離子方程式:_________.圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應時金屬質量與H2體積的關系,其中能表示鋁的是________(填“a”“b”或“c”).

（3）金屬-有機框架物(MOFs)儲氫材料是由金屬氧化物團簇通過有機高分子鏈組裝形成的晶態(tài)材料.MOFs儲氫材料比表面積大,空隙率高,儲氫容量大,其儲氫和放氫的原理可表示為MOFs(s)+nH2(g)(H2)nMOFs(s),ΔH<0,則儲氫時的適宜條件為________(填字母).

A.低溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫低壓 D.高溫高壓

（4）某硝酸廠處理尾氣中的NO的方法是用H2將NO還原為N2.

已知:H2還原NO生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式是_________________________.

（5）一定條件下,用H2將二氧化碳轉化為甲烷的反應如下:

CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g)

向一容積為2 L的恒容密閉容器中充入一定量的CO2和H2,在300℃時發(fā)生上述反應,10 min后達到平衡時各物質的濃度分別為: CO2為0.2 mol·L-1, H2為0.8 mol·L-1, CH4為0.8 mol·L-1, H2O為1.6 mol·L-1.

①0～10 min內(nèi)v(H2)=_______________.

②300℃時上述反應的平衡常數(shù)K=___________,若200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8,則該反應的ΔH__________(填“>”或“<”)0.

(12分)Cr2O和CN－是工業(yè)廢水中常見的污染物.若利用下列流程可對分別含兩種離子的廢水進行綜合處理：

已知：Cr3+也有一定毒性,Cr3+在pH=6.0時開始沉淀,pH=8.0時沉淀完全.

回答下列問題:

（1）已知步驟②中無氣體生成,寫出反應的離子方程式______________________.

步驟④中NaClO可將CNO－處理為完全無害的溶液,該過程中有兩種無毒的不支持燃燒的氣體產(chǎn)生,寫出這兩種氣體的化學式____________________________.

（2）步驟⑥的反應為S2O32-+Cr2O72-+H+―→SO42-+Cr3++H2O(未配平),則每處理1 mol Cr2O72-轉移________mol電子.

（3）濾渣C的化學式為Cr(OH)3,溶液A和溶液B混合可使廢水中的Cr3+沉淀的原因是______________________________________________________.

（4）步驟⑦的操作名稱為___________,若該操作在實驗室中進行,則所需的玻璃儀器為________.

(14分)某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應原理推測鈉也能在CO2中燃燒,為了確定其產(chǎn)物并進行試驗論證,某同學設計了下列裝置進行試驗(已知PdCl2能被CO還原為Pd),請回答下列問題：

（1）上圖裝置2中應盛放__________溶液.

（2）為了使反應隨開隨用,隨關隨停,上圖方框內(nèi)應選用_____裝置(填上圖字母代號).

（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后,在點燃酒精燈前,應先進行1裝置的操作,待裝置______(填數(shù)字編號)中出現(xiàn)_______________現(xiàn)象時,再點燃酒精燈.

（4）①若裝置6中有黑色沉淀(Pd)生成,裝置4中殘留固體(只有一種物質)加鹽酸后有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_________.

②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象,裝置4中殘留固體(有兩種物質)加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出,則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_____________.

【化學選修-化學與技術】(15分)將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏(CaSO4?2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料,無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義.以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖.

（1）本工藝中所用的原料除CaSO4?2H2O、KCl外,還需要___________________等原料.

（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式_________________.

（3）過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還含有________(填化學式)等物質,該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料.

（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液.檢驗濾液中含有CO32﹣的方法是__________________.

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃,可析出K2SO4晶體___________g.

（6）氯化鈣結晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的無機儲熱材料,選擇的依據(jù)是_______.

A．熔點較低(29℃熔化) b．能導電

c．能制冷 d．無毒

（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是________________________________.

【物質結構與性質】(15分)鈣的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．

（1）已知CaC2與水反應生成乙炔.請回答下列問題：

①將乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液中生成Cu2C2紅棕色沉淀,Cu+基態(tài)核外電子排布式為___________________.

②CaC2中C22-與O22+互為等電子體,1molO22+中含有的π鍵數(shù)目為_________.

③乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N).丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是_______________,構成丙烯腈元素中第一電離能最大的是__________.

（2）抗壞血酸鈣的組成為Ca(C6H7O6)2?4H2O,其結構示意圖如圖1：

該物質中存在的化學鍵類型包括____________(填字母).

A．金屬鍵 B．離子鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵

（3）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體,其結構如圖2所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學式為____________.已知阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為ρg·cm3,則晶胞中兩Ca2+間的最近距離為______________cm.(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)

【化學選修:有機化學基礎】(15分)

肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體.合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下：

Ⅱ．烴A在標準狀況下的密度為1.25 g/L.

請回答：

（1）化合物H中的官能團為_____________________.

（2）肉桂酸甲酯的結構簡式為_________________,J的結構簡式為_________________.

（3）G→H的反應類型為____________________.

（4）寫出反應B→C的化學方程式__________________________________________,

H→I的反應_________(填“能”或“不能”)改用酸性高錳酸鉀溶液,簡述理由__________________.

（5）符合下列條件的I的同分異構體共有5種。寫出另兩種同分異構體的結構簡式：

A．能發(fā)生水解反應

B．與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡

C．能與溴發(fā)生加成

、_________、__________.

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列敘述正確的是

A.汽車尾氣中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

B.“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

C.白酒中混有少量塑化劑，少量飲用對人體無害，可通過過濾方法除去

D.氯氣是合成塑料、橡膠、農(nóng)藥和制鹽酸、有機溶劑的重要原料

下列有關物質分類或歸納不正確的是

①電解質：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿 ②化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、HT

③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀 ④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法不正確的是

A．常溫常壓下，18g14CH4所含中子數(shù)目為8NA

B．常溫常壓下，分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．含0.3molCl-的FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為0.1NA

D．60gSiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA