在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2 + 2C Si + 2CO↑。該反應(yīng)中，還原劑是 （填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2 mol C，則生成 _____mol Si，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

某同學(xué)用NaCl固體配制200 mL 1 mol/L的NaCl溶液，請回答下列問題。

（1）用托盤天平稱取NaCl固體，其質(zhì)量是______________ g。

（2）實驗操作的正確順序是 （填序號）。

①繼續(xù)加蒸餾水至液面距刻度線1～2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；；

②蓋好容量瓶瓶塞，充分搖勻；

③把所得溶液冷卻至室溫后，小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；

④稱量固體；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中

⑥ 把稱量好的固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。

（3）下列操作對溶液濃度有何影響 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：

a．配制溶液時，容量瓶未干燥：

b．配制過程中，沒有洗滌燒杯和玻璃棒：

c．定容時，俯視刻度線：

d．從配制好的溶液中取出10 mL ：

Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽。

（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是___________（填字母）。

a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小

b．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均顯堿性

c．可用Ca(OH)2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同

（2）實驗室利用下圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實驗。請回答：

物質(zhì)A是 （填化學(xué)式），寫出其中一種物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式 。

（3）若要除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉，請用化學(xué)方程式表示除雜原理 。

A~G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，其中A為相同條件下密度最小的氣體單質(zhì)，E為紅棕色氣體。

（1）G的化學(xué)式是 。

（2）A和B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為 。

（3）檢驗C可選用的試劑是 （填字母）。

a．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙 b．濕潤的紅色石蕊試紙 c．濃鹽酸

（4）將盛滿氣體E的大試管倒扣在盛水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，現(xiàn)象為 。

（5）汽車尾氣中含有CO和物質(zhì)D，一種治理方法是在汽車排氣管上裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使CO和D反應(yīng)，生成另外兩種無毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬（FeSO4·7H2O）并測定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下：

（1）操作a的名稱是 。

（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

某實驗小組同學(xué)為了探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實驗（實驗前，裝置內(nèi)空氣已排盡）：

已知：硫酸的沸點是338℃，酒精燈可加熱至400℃以上。

主要實驗步驟：

①加熱試管A直到B、D中均出現(xiàn)大量白色沉淀，熄滅酒精燈；

②將Cu絲上提離開液面；

③從導(dǎo)管F口向裝置中通入空氣一段時間。

（1）試管A中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）試管B中出現(xiàn)白色沉淀的原因是 。

（3）試管C中溶液褪色，說明SO2具有 （填“漂白性”或“氧化性”或“還原性”），請將該反應(yīng)的離子方程式補充完整：

（4）試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

（5）下列敘述正確的是 。

a．上下移動銅絲可控制生成SO2的量

b．為確認(rèn)有CuSO4生成，可向試管A中加水，觀察顏色

c．步驟③可使裝置中殘留氣體完全被吸收，避免污染空氣

d．熄滅酒精燈后， B中的液體不會倒吸，因為空氣可經(jīng)導(dǎo)管F進(jìn)入試管A，使壓強平衡

下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是

A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

在不同條件下分別測N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1

C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-1

在空氣中，如圖所示的四種情況里，可以加快鐵的腐蝕的是