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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

表中陳述I、II均正確,且兩者在反應(yīng)原理上相似的是

選項(xiàng)

陳述I

陳述II

A

向酚酞溶液中加Na2O2,溶液先變紅后褪色色

向石蕊溶液中通入Cl2,溶液先變紅后褪色

B

將SO2和Cl2同時(shí)通入BaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀

將CO2和NH3同時(shí)通入CaCl2溶液中,產(chǎn)生白色沉淀

C

向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀

向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成紅褐色沉淀

D

Na投入水中產(chǎn)生大量氣泡

Na2CO3投入鹽酸中產(chǎn)生大量氣泡

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)2—甲基—2—丁烯酸甲酯是一種重要的化工原料。下面是該物質(zhì)的一種合成路線:

已知:R-CNR-COOH。請(qǐng)回答下列問題:

(1)A是一氯代烷,則其結(jié)構(gòu)簡式為_____________,反應(yīng)②的反應(yīng)條件是_____________;

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:__________________________________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為______________,其所含官能團(tuán)的名稱是________________。

(4)步驟④的反應(yīng)類型是______________。

(5)2—甲基—2—丁烯酸甲酯的某種羧酸類鏈狀同分異構(gòu)體X,分子中含有3個(gè)甲基。則X的結(jié)構(gòu)簡式為 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重,國家擬于“十二五”期間,將二氧化硫(SO2)排放量減少8%,氮氧化物(NOx)排放量減少10%,CO2的排放量也要大幅減少。

Ⅰ.處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。

①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2

③CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3=-867kJ·mol-1

則△H2 = 。

Ⅱ.化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2是大氣中SO2的主要來源。

(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一,反應(yīng)為C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K= 。

②800℃時(shí),將1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容積為1L的容器中,發(fā)生反應(yīng): CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),一定時(shí)間后達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得容器中CO2濃度為0.5mol·L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________,800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。

(2)碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染,同時(shí)又能制得氫氣,具體流程如下:

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)_______________________________________。

②用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析,在 HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是: ___________。

Ⅲ.以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4通過反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率

如圖所示。由下圖可以得出的結(jié)論是(寫兩條):_____________________、___________________。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:

已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 、 。

(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

25 ℃時(shí),難溶電解質(zhì)溶解度(s)與pH關(guān)系如圖,TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是 。

②TiO2+水解的離子方程式為 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當(dāng)溶液pH接近 時(shí),TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點(diǎn)/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點(diǎn)/℃

136.4

1090

1412

3287

(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應(yīng)式: 。

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科目: 來源:2014-2015學(xué)年廣東省清遠(yuǎn)市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

(16分)某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

(1)鋁熱反應(yīng)原理 (寫化學(xué)方程式),試劑A為 (寫化學(xué)式)。

(2)對(duì)坩堝內(nèi)的黑色固體物質(zhì)的組成,小組進(jìn)行了如下探究

假設(shè)I:該黑色物質(zhì)為鐵

假設(shè)Ⅱ:該黑色物質(zhì)為鐵與氧化鐵的混合物

【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí) 驗(yàn) 步 驟

現(xiàn) 象

結(jié) 論

①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸

固體全部溶解,有氣泡產(chǎn)生

假設(shè)I成立,假設(shè)Ⅱ不成立

②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液

溶液不變色

【交流評(píng)價(jià)】

你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理? ,理由是 。

(3)取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液,滴入適量氯水溶液變紅色。

①此時(shí)涉及的氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。

②利用反應(yīng)體系中存在的平衡:Fe3++3SCN— Fe(SCN)3,小組再將滴入適量氯水的溶液平均分成兩份,分別置于兩支試管中并編號(hào)l、2,進(jìn)行如下表所示的探究。該實(shí)驗(yàn)中,小組主要探究的問題是 ;應(yīng)重點(diǎn)觀察的現(xiàn)象是 ;預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是 。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)步驟

1

①滴加飽和FeCl3溶液4滴,充分振蕩

②滴加幾滴NaOH溶液

2

①滴加4滴1mol/LKSCN溶液

②滴加幾滴NaOH溶液

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科目: 來源:2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B.ΔH>0表示放熱反應(yīng),ΔH<0表示吸熱反應(yīng)

C.化學(xué)鍵的斷裂會(huì)放出能量

D.反應(yīng)物總能量比生成物總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目: 來源:2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

在298 K、100 kPa時(shí),已知:

Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH1 2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH2

2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g) ΔH3

則ΔH3與ΔH2和ΔH1之間的關(guān)系正確的是

A.ΔH3=2ΔH1-ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2

C.ΔH3=2ΔH1+ΔH2 D.ΔH3=ΔH2-ΔH1

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科目: 來源:2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

對(duì)于反應(yīng)A + B = C,下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是

A.升高體系的溫度 B.增加體系的壓強(qiáng)

C.增大C的物質(zhì)的量 D.增加A的物質(zhì)的量

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科目: 來源:2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是

A.不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)

B.將純水加熱至較高溫度,Kw變大

C.BaSO4不溶于水,其水溶液的導(dǎo)電能力很弱,所以為弱電解質(zhì)

D.電解質(zhì)在任何狀態(tài)下都能導(dǎo)電

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科目: 來源:2014-2015湖南省婁底市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)(理)試卷(解析版) 題型:選擇題

2A(g)+B(g) 3C(g)+4D(g)的反應(yīng),在不同條件下的反應(yīng)的速率最快的是

A.V(A) = 0.7mol·L-1·min-1

B.V(B) = 0.3mol·L-1·min-1

C.V(C) = 0.9mol·L-1·min-1

D.V(D) = 1.1mol·L-1·min-1

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