隨著社會(huì)的發(fā)展，人們?nèi)找嬷匾暛h(huán)境問(wèn)題。下列做法或說(shuō)法正確的是

A．提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋

B．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理治理環(huán)境污染

C．推廣以植物秸稈為原料的綜合利用技術(shù)，避免焚燒秸稈造成空氣污染

D．PM2.5是指大氣中直徑接近2.5×10^－6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體

H₂O₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途。

（1）H₂O₂是二元弱酸，寫(xiě)出第一步的電離方程式                        ，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K_a2＝               。

（2）許多物質(zhì)都可以做H₂O₂分解的催化劑。一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H₂O₂氧化（或還原），后又被H₂O₂還原（或氧化）。下列物質(zhì)都可做H₂O₂分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是             。

①I(mǎi)^－             ②Fe^3＋              ③Cu^2＋            ④Fe^2＋

（3）用堿性氫氧燃料電池合成H₂O₂，具有效率高，無(wú)污染等特點(diǎn)。電池總反應(yīng)為：

H₂ + O₂ + OH^－ ＝ H₂O + HO₂^－。寫(xiě)出正極反應(yīng)式：                   。

（4）H₂O₂是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑。電鍍廢水（主要含Cu^2＋、Ni^2＋，還含少量Fe^3＋、Fe^2＋、Cr^3＋ 等）制備硫酸鎳的一種流程如下：

①第（�。┎�，加入H₂O₂反應(yīng)的離子方程式                   。

        ②第（ⅱ）步，濾渣中的主要成分在醫(yī)療上的用途是                 。

③為測(cè)定NiSO₄·n H₂O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取2.627g樣品，配制成250.00 mL溶液。準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00 mL，用0.04000 mol·L^－1的EDTA（Na₂H₂Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni²⁺（離子方程式為Ni^2＋+ H₂Y^2－＝NiY^2－+ 2H^＋），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。則硫酸鎳晶體的化學(xué)式為               。

（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。

①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                       ；

②某硝酸廠處理尾氣NO₂的方法是：催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。

已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)   △H＝－483 kJ·moL^－1

N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)   △H＝＋68 kJ·moL^－1

則H₂還原NO₂生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：

                                                            。

（2）某研究小組以CaCl₂和H₂為原料制備+1價(jià)Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①乙的化學(xué)式為               ，甲與水反應(yīng)可得H₂，其化學(xué)方程式是：

                                                               ；

②寫(xiě)出由CaCl₂通過(guò)化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：

                                              。

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是                （用離子符號(hào)表示）。

（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿。

①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類型有                      ；乙溶液中陽(yáng)離子濃度之和        陰離子濃度之和（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②若乙是難溶物，甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為：

                                                              。

某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測(cè)定某溫度下PbI₂溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ 取100mL蒸餾水，加入過(guò)量的PbI₂固體（黃色），攪拌，靜置，過(guò)濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

（1）攪拌的目的是                   。

（2）取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1 mol·L^－1KI溶液，觀察到的現(xiàn)象是       ，溶液中c(Pb^2＋)          （填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ 準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹(shù)脂（RH）發(fā)生反應(yīng)：2RH + Pb^2＋＝ R₂Pb + 2H^＋，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測(cè)得n(H^＋)＝3.000×10^－5 mol。

（3）在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI₂的溶度積常數(shù)K_sp＝                。

（4）若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，K_sp測(cè)定結(jié)果將會(huì)          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

某化學(xué)興趣小組用以下裝置探究SO₂的某些化學(xué)性質(zhì)。

（1）裝置乙的作用是                          。

（2）若X為品紅溶液，觀察到溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有                （填序號(hào)，下同）；若X為Na₂S溶液，觀察到溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁，說(shuō)明SO₂具有              。

a．氧化性             b．還原性             c．漂白性

（3）若試劑X為Ca(ClO)₂溶液，可觀察到白色沉淀生成，完成該過(guò)程的離子方程式：

Ca^2＋+ClO^－+SO₂+H₂O＝      ↓+Cl^－+SO₄^2－+     。

將2mol H₂和1mol CO₂充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

①CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g)        △H₁＝＋41.2kJ·moL^－1；

②CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g)   △H₂＝－49kJ·moL^－1。

反應(yīng)100min后達(dá)到平衡，測(cè)得下表數(shù)據(jù)：

下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，反應(yīng)①的平衡常數(shù)減小

B．升高溫度，CH₃OH的含量提高

C．H₂轉(zhuǎn)化率為10%

D．100min內(nèi)，反應(yīng)②的速率為v(CO₂)＝0.0001 mol·L^－1·min^－1

用右圖所示裝置制取純凈的Fe(OH)₂，下列說(shuō)法不正確的是

A．a(chǎn)電極一定是鐵，電解液c可以是CuCl₂溶液

B．電解一段時(shí)間，b電極附近pH升高

C．溶液中的陰離子向a電極移動(dòng)

D．在加入苯之前應(yīng)將電解液c加熱煮沸

常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列有關(guān)圖像的描述正確的是

A．圖①可表示溫度對(duì)“A₂(g) + 3B₂(g)2AB₃(g)  △H＜0”的影響

B．圖①可表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g) + 2B(g)3C(g) +D(s)的影響

C．圖②可表示醋酸溶液中通入氨氣至過(guò)量，溶液導(dǎo)電性的變化

D．圖②可表示Ba(OH)₂溶液中滴加稀硫酸，溶液導(dǎo)電性的變化

短周期元素組成的物質(zhì)Q，發(fā)生如下反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是

A．Q一定含三種元素                  B．Q一定含有金屬元素

C．Q一定不是堿                      D．R與T中一定有一種鹽