決定化學反應速率的根本因素是

A．溫度和壓強   B．反應物的濃度    C．反應物的性質     D．催化劑     

下列說法不正確的是：

A．有機化合物分子中的某個原子（或原子團）被另一個原子（或原子團）所替代的反應，叫取代反應

B．結構相似，分子組成相差1個或若干個“CH₂”原子團的有機物互稱為同系物

C．從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機物的過程為化學變化

D．塑料、合成纖維、合成橡膠統(tǒng)稱為三大合成材料

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芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉化（其他產物和水已略去）。

請回答下列問題：

（1）請寫出A的分子式                     

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應消耗氫氧化鈉          mol

（3）有機物C可以由乳酸（）經過幾步有機反應制得，其中最佳的次序是：          

a．消去、加成、水解、酸化          b．氧化、加成、水解、酸化 

c．取代、水解、氧化、酸化          d．消去、加成、水解、氧化 

（4）寫出由E制得F的化學方程式：                                 ，反應類型是                       

（5）有機物B與乙酸酐(CH₃COOCOCH₃)直接反應制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C₉H₈O₄），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構體有        種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結構簡式：                           、                              

①苯環(huán)上只含有兩個側鏈       ②有兩個酯基       ③能發(fā)生銀鏡反應

下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是         （填編號）。

（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式                              。

（3）元素⑦形成的RO₃^2- 含氧酸根的立體構型是      ，其中心原子的雜化軌道類型是    。

（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是           。

A．分子中含有氫鍵                    B．屬于非極性分子

C．含有4個σ鍵和1個π鍵        D．該氫化物分子中，①原子采用sp²雜化

（5）元素⑦(用X表示)的氫化物和元素③(用Y表示)的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

H₂X和H₂Y₂相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因         

                     、                     。

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結構如右圖所示，則該化合物的化學式是           。若該化合物晶體的密度為a g·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³，則晶胞的體積是__________（只要求列出算式）。

以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）煅燒時粉碎硫鐵礦的目的是                                ，該反應的化學方程式為                               。

（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                      。

（3）操作a為                         、過濾、洗滌、干燥，獲得FeCl₃·6 H₂O。

（4）焙燒產生的二氧化硫可以用來生產硫酸，其中利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表：

①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)判斷該反應的正向屬于          （填“放熱”或“吸熱”）反應，理由是                                                                 。

②在400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是              

                                                           ；

（5）計算每生產1萬噸98％硫酸所需要含80% FeS₂的           噸（假設反應過程中硫的利用率為90%，結果保留一位小數(shù)）。

  水是生命之源，與人類的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水有多種用途。

（1）下列說法中正確的是          （填序號）。

A．每一個水分子內含有兩個氫鍵

B．水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定

C．分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高

D．冰熔化時水分子內共價鍵發(fā)生斷裂

（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構型為            。

（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H₃O^＋）。其中含有的化學鍵為          。

（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有           

            （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 mol·L^－1的稀溶液，此時HA在水中有0.1％發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的          倍。

（5）將一定量的Na₂SO₃固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關系式為              。

（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO₂ +2Na⁺+2e^－== Na₂Mn₅O₁₀，請寫出電池總反應式                                               。

 A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。

請回答下列問題：

（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式                                    。

（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產品，A、B、C為均含有同一金屬元素的無機化合物，反應（III）的離子方程式為                               。

（3）若B為非金屬單質，且B所含元素的原子最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之和的比值為3:5，則反應（III）中氧化產物與還原產物的物質的量之比為            。0.1mol A與含0.15 mol NaOH的溶液充分反應后，溶液中所含離子濃度的大小關系為                 。

（4）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一。

①A中所含化學鍵類型為               ，D的電子式為              。

②25℃時，0.1mol·L^-1  B、C溶液，pH較大的是           溶液（填溶質的化學式）,寫出B溶液中微粒濃度之間存在的等量關系             （寫出一種即可）。

CH₄是一種重要的化石燃料，在工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。

（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH₄（g）＋2NO₂（g）N₂（g）＋CO₂（g）＋2H₂O（g）。在130℃和180℃時，分別將0.50 mol CH₄和a mol NO₂充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：

（1）130℃時，達到平衡狀態(tài)時CH₄的轉化率為            。當溫度為180℃、反應到40 min時，該反應     （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是                      。

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的ΔH     0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關系：K_(130℃)          K_(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。

（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅。

①a電極上發(fā)生反應的電極反應式是                       。

②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③若完全反應后，裝置Ⅱ中Cu極質量減少12．8 g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷         L（標準狀況下）。

（4）用甲烷制取氫氣的反應分為兩步，其能量變化如下圖所示：

寫出甲烷和水蒸氣反應生成二氧化碳和氫氣的熱化學方程式                    。