在下列分子或離子中,既具有還原性又具有氧化性的是 (    ).

用來檢驗Fe³⁺離子的試劑,最好是哪一種? (    ).

(A)H₂S  (B)K₃[Fe(CN)₆]   (C)NH₄SCN   (D)銅粉

某小組取一定質量的FeSO₄固體，利用下圖裝置進行實驗。

已知：SO₂ 熔點–72℃，沸點–10℃；SO₃熔點16.8℃，沸點44.8℃。

（1）實驗③反應的離子方程式是______                                         _。

（2）分解過程除產(chǎn)生使木條復燃的氣體外，僅由A中固體顏色變化推測，還一定有_____        _氣體，依據(jù)是_                                                           _。

（3）實驗④反應的離子方程式是______                                           _。

（4）某同學依據(jù)B中的現(xiàn)象，認為FeSO₄分解一定有SO₃生成。你認為是否正確，原因是（用必要的文字和化學方程式解釋）______                                                           _。

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質的化學式：A：________         

（2）A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：______________________________________________

（3）D溶液陽離子的檢驗方法：                                                              

（4）C轉化為I的離子方程式：________________________________________       

（5）在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：                                              

實驗探究和推理都是科學研究的基本方法,請你對以下實驗進行探究和推理

Ⅰ.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取該溶液進行了以下實驗：

（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；

（2）取部分溶液，加入CCl₄及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl₄層呈紫紅色；

（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中無沉淀生成；

（4）取部分上述堿性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；

（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

        根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中

①肯定含有的離子除了H⁺、Ba^2＋，還有             ；

②肯定不存在的離子除了Mg^2＋、CO₃^2－，還有             ；

③還不能確定是否存在的離子除了Na^＋，還有             ；

Ⅱ.興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。

在熱水浴中進行3個實驗，部分實驗報告如下表所示。

① 實驗I、II的目的是                                                              。

② 實驗III中反應的本質是（用離子方程式表示）                                      。

實驗室用膽礬(CuSO₄·5H₂O)配制200mL 0.1mol·L^－1 CuSO₄溶液，實際操作步驟有：

(1) 需稱量膽礬的質量為___________g

(2）配制該溶液時下列儀器中：

A．藥匙    B．托盤天平   C．燒杯   D膠頭滴管   E．蒸發(fā)皿   F．玻璃棒。

不需要用到的是______     _（填序號），尚缺的儀器有____________（寫名稱）。

    （3）溶液配制的所需的基本步驟如下：

將上述實驗步驟A到F按實驗過程先后次序排列___________________        

(4) 配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是______________(填序號)

①容量瓶使用時未干燥                

②定容時俯視刻度線觀察液面      

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線 

④移液時未洗滌燒杯和玻璃棒           

⑤膽礬晶體部分失去結晶水

某化學反應的反應物和產(chǎn)物如下：

（1）、配平該氧化還原反應

 KMnO₄＋ HCl（濃）=== KCl＋ Cl₂↑＋ MnCl₂＋H₂O

（2）、該反應的氧化劑是_______       _。

（3）、該反應的氧化產(chǎn)物是_______     _。

（4）、反應過程中轉移5 mol e^－，生成標準狀況下Cl₂的體積為____     ____L。

（5）HCl表現(xiàn)出酸性和___________  _性。

關于下列實驗裝置或操作的說法中，正確的是（ ）

A．①可用于實驗室用MnO₂固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl₂

B．②實驗中若左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色，則能證明氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

C．③實驗試管中會生成血紅色沉淀

D．用圖④操作可提取碘水中的碘

某溶液由相同物質的量的CuCl₂、FeCl₃、AlCl₃混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是（ ）

A．Fe^3＋、Cu^2＋ B．Fe^2＋、Al^3＋ C．Fe^3＋、Al^3＋ D．Fe^2＋、Fe^3＋

下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（ ）