下列敘述正確的是

A．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO₃溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO₃是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A. 放熱反應(yīng)可能開(kāi)始需要加熱才能發(fā)生

B. 只有達(dá)到活化能的分子才能發(fā)生有效碰撞

C. 燃煤火電廠能量轉(zhuǎn)換過(guò)程是：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能

D. 增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量

化學(xué)—有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．（15分）咖啡酸苯乙酯有極強(qiáng)的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用�，F(xiàn)設(shè)計(jì)出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：

^；  

回答下列各題：

（1）物質(zhì)B的名稱(chēng)：        （系統(tǒng)命名法）。

（2）咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下H₂的90倍，含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.6%，則咖啡酸的分子式為        ；咖啡酸可與NaHCO₃溶液反應(yīng)生成氣體，1 mol 咖啡酸與足量鈉反應(yīng)生成1. 5 mol H₂，咖啡酸中所有含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)：        ；

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的類(lèi)型：④        、⑧        。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：        。

（5）滿足下列條件的咖啡酸的同分異構(gòu)體有        種。

①含有兩個(gè)羧基      ②苯環(huán)上有三個(gè)取代基

化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)

乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。

（1）CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔的反應(yīng)方程式為_(kāi)_______.

（2）比較第二周期元素C、N、O三種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)?______（用元素符號(hào)表示），用原子結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)加以解釋______。

（3）CaC中C₂^2－與O₂^2＋互為等電子體，O₂^2＋的電子式可表示為_(kāi)_____；1molO₂^2＋中含有的Π鍵數(shù)目為_(kāi)______。

（4）CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCI晶體的相似（如圖所示），

但CaC₂晶體中含有的中啞鈴形C₂^2－的存在，使晶胞沿一個(gè)

方向拉長(zhǎng)。CaC₂晶體中1個(gè)Ca^2＋周?chē)�距離最近的C₂^2－

數(shù)目為_(kāi)_____。

（5）將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂紅棕色沉淀。

Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為 _______。

（6）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈(H₂C=CH-C≡N)。丙烯腈

分子中碳原子軌道雜化類(lèi)型是______；分子中處于同一

直線上的原子數(shù)目最多為_(kāi)_____。

化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)(15分)

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：

根據(jù)上述圖示，完成下列填空：

（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用規(guī)格為_(kāi)______mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固體混合體系，過(guò)濾，濾液中除K^＋、SO₄^2－外，還有大量的NH₄^＋。檢驗(yàn)NH₄^＋的方法是______________________________________________。

（3）寫(xiě)出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式________________________________________。

（4）濾液I的成分是水和______________。

（5）為測(cè)定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：

①稱(chēng)取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量______溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

②___________、__________、_________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。

③冷卻、稱(chēng)重。

（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K₂SO₄的物質(zhì)的量為：___________mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl₄和CO，SiCl₄經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl₄的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl₄、AlCl₃、FeCl₃遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                          。

（2）裝置C中的試劑是           ； D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是              。

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH^－、Cl^－和SO₄^2-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO₂的影響）。

【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO₃^2-；假設(shè)2：既無(wú)SO₃^2-也無(wú)ClO^－；假設(shè)3：       。

【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3 mol/L H₂SO₄、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO₄、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

甲醇可作為燃料電池的原料。通過(guò)下列反應(yīng)可以制備甲醇：CO ( g ) + 2H₂ ( g ) CH₃OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol^－1 在一容積可變的 密閉容器中充入10 mol CO 和20 molH₂，CO 的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖所示，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)A 時(shí)，容器的體積為20 L。

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為      。

（2）如反應(yīng)開(kāi)始時(shí)仍充入10mol CO 和20mol H₂，

則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積V（B）=        L。

（3）關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)在化學(xué)

平衡狀態(tài)時(shí)的描述正確的是   （填字母）。

A．CO的含量保持不變       B．容器中CH₃OH濃度與CO濃度相等

C．2V_正（CH₃OH）=V_正（H₂）  D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（4）CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，按照相同的物質(zhì)的量  投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是      。

A．溫度：T₁ < T₂ <T₃

B．正反應(yīng)速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常數(shù)： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)<M(c)； M(b)>M(d)

（5）已知CO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）

△H= + 41.3 kJ·mol^－1 ，試寫(xiě)出由 CO₂和H₂制取甲醇的

熱化學(xué)方程式      。

制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱(chēng)“爛板液”�！盃�板液”中含硝酸鋅外，還含有自來(lái)水帶入的Cl^—和Fe³⁺。在實(shí)驗(yàn)室里，用“爛板液”制取ZnSO₄·7H₂O的過(guò)程如下：

（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時(shí)還原產(chǎn)物為N₂O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是        。

（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)₂溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫(xiě)出Zn(OH)₂被溶解的離子方程式                                                 。

（3）濾液D中除了含有OH^—離子外，還含有的陰離子有              （填離子符號(hào)）。

（4）若濾液E的pH=4，c(Zn²⁺)=2mol·L^-1，c(Fe³⁺)=2.6×l0^-9mol·L^-1，能求得的溶度積是        （填選項(xiàng)）。

A.Ksp[Zn(OH)₂]    B.Ksp[Zn(OH)₂]和Ksp[Fe(OH)₃]    C.Ksp[Fe(OH)₃]

（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實(shí)驗(yàn)室用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法是：                   　　 。

（6）已知：①Fe(OH)₃(s)Fe³⁺(aq)+3OH^-(aq) ； ΔH= a kJ•mol^-1

②H₂O(l)  H⁺(aq)+OH^-(aq) ；ΔH= b kJ•mol^-1

請(qǐng)寫(xiě)出Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

若①的溶度積常數(shù)為K_SP，②的離子積常數(shù)為K_W，F(xiàn)e³⁺發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：

K=                  。（用含K_SP、K_W的代數(shù)式表示）

關(guān)于下列各圖的敘述正確的是  

A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H₂的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol^-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將t_l℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t₂℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加熱，振蕩、靜置后分液

C．檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵原子：取少量液體與NaOH溶液共熱后滴加AgNO₃溶液

D．檢驗(yàn)FeCl₃溶液中是否含有Fe²⁺：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液