鋁、鐵、銅及其合金具有廣泛的應(yīng)用，某學�；瘜W興趣小組為探究金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的AlCl₃溶液和膽礬晶體（CuSO₄·5H₂O），其實驗方案如下：

請回答下列問題：           

（1）將合金研磨成合金粉的目的是                                               。

（2）寫出步驟I中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：                                       。

（3）硫酸銅溶液經(jīng)過“一系列步驟”制得膽礬，此“一系列步驟”依次為            、

             和過濾。            

（4）在濾液B轉(zhuǎn)化為沉淀E的過程中鹽酸的用量不易控制，可將加入適量的鹽酸改為通入一種氣體，該氣體的電子式為              ，寫出更改試劑（氣體過量）后生成沉淀E所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                             。

（5）該小組成員從資料中獲知H₂O₂是一種綠色氧化劑，在濾渣D中加入稀硫酸和H₂O₂可制得CuSO₄，寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                      。

（6）下面兩種方法也可以制備硫酸銅：

方法一：2Cu+O₂2CuO，CuO+H₂SO₄==CuSO₄+H₂O

方法二：Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

 假如某工廠欲生產(chǎn)CuSO₄，請選擇一種方法，并說明理由：                                

                              。

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）別名為安息香酸乙酯。 它是一種無色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體，溶劑等。其制備方法為：

已知：

*苯甲酸在100℃會迅速升華。

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入12.20 g苯甲酸，25 mL 95%的乙醇（過量），20 mL環(huán)己烷以及4 mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按右圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2 h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。

③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na₂CO₃至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機層，水層用25 mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層，加入氯化鈣，靜置，過濾，對濾液進行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。

④檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86 mL。

回答下列問題：

（1）在該實驗中，圓底燒瓶的容積最適合的是          （填入正確選項前的字母）。

A．25 mL    B．50 mL    C．100 mL    D．250 mL

（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是                      。

（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在             。

A．65～70℃         B．78～80℃         C．85～90℃             D．215～220℃

（4）步驟③加入Na₂CO₃的作用是                       ；若Na₂CO₃加入不足，在之后蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                          

                                                   。

（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是          

A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖

B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣

C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層

D．放出液體時，應(yīng)打開上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ�塞上的凹槽對準漏斗口上的小�?/p>

（6）計算本實驗的產(chǎn)率為                。

肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知：N₂(g)+2O₂(g)＝2NO₂(g)  ΔH=+67.7kJ/mol, 2N₂H₄(g)+2NO₂(g)＝3N₂(g) +4H₂O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列說法正確的是

A．N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH=－1068 kJ/mol

B．肼是與氨類似的弱堿，它易溶于水，其電離方程式：N₂H₄ + H₂O＝N₂H₅^＋ + OH^－

C．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，放電時的負極反應(yīng)式：

     N₂H₄－4e^－+4OH^－＝N₂↑+4H₂O

D．鉑做電極，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液的肼——空氣燃料電池，工作一段時間后，KOH溶液的pH將增大

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H₂A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H₂A，II代表HA^－，III代表A^2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：

c(Na^＋)＞c(HAˉ)＞c(H^＋)＞c(A^2－)＞c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H₂A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

相對分子質(zhì)量為100的烴完全燃燒后，生成CO₂和H₂O的物質(zhì)的量之比以及分子結(jié)構(gòu)中有四個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目分別是

A．6:7和2        B．6:7和3      C．7:8和3     D． 7:8和4

已知N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H=−92.4 kJ·mol^－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

A．Q₃+92.4c₁＝92.4             B．α₂＋α₃<1  

C．2p₁＝2p₃<p₂             D．達到平衡時丙容器中NH₃的體積分數(shù)最大

已知X、M都是中學教材常見元素，下列對兩個離子反應(yīng)通式的推斷中，其中正確的是

（甲）XO₃^n－+X^n－+H^＋→X單質(zhì)+H₂O（未配平）；（乙）M^m＋+mOH^－＝M(OH)_m↓

①若n=1，則XO₃^n－中X元素為+5價，X位于周期表第ⅤA族

②若n=2，則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應(yīng)

③若m=1，則M(NO₃)_m溶液和氨水互滴時的現(xiàn)象可能不同

④若m=2，則在空氣中蒸干、灼燒MSO₄溶液一定能得到MSO₄

⑤若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)一定生成M(OH)_m

A．④⑤       B．①③        C．②③       D．①②

下列有關(guān)實驗裝置的說法中正確的是

B．圖2裝置可以完成“噴泉”實驗

C．圖3裝置可測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積

D．圖4裝置可用于實驗室制備Fe(OH)₂

化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述正確的是

A．“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料

B．棉、麻、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

C．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂

D．“霧霾天氣”、“光化學煙霧”、“溫室效應(yīng)”的形成都與氮氧化物無關(guān)

決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題。

（1）下圖是石墨的結(jié)構(gòu)，其晶體中存在的作用力有        （填序號）

A：σ鍵  B：π鍵   C：氫鍵   D：配位鍵   E：分子間作用力  F：金屬鍵  G：離子鍵

（2） 下面關(guān)于晶體的說法不正確的是___________

A．晶體熔點由低到高：CF₄<CCl₄<CBr₄<CI₄  

B．硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低：Na>Mg>Al               

D．晶格能由大到�。篘aF> NaCl> NaBr>NaI

 （3）CaF₂結(jié)構(gòu)如圖Ⅰ所示，Cu形成晶體的結(jié)構(gòu)如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃晶體結(jié)構(gòu)圖(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵結(jié)合)   

圖Ⅰ                          圖Ⅱ                     圖Ⅲ

① 圖I所示的晶體中與Ca²⁺離子最近且等距離的Ca²⁺離子數(shù)為             ，

圖III中未標號的Cu原子形成晶體后周圍最緊鄰的Cu原子數(shù)為                  ；

② H₃BO₃晶體中B原子雜化方式______ ;  CNO^-的形狀為____________;

③ 三種晶體中熔點高低的順序為                    (填空化學式)，

H₃BO₃晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為                 

（4） 碳的某種單質(zhì)的晶胞如右圖所示，一個晶胞中有_____個碳原子；若該晶體的密度為ρ g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則晶體中最近的兩個碳原子之間的距離為_    ____cm(用代數(shù)式表示)