如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生以下反應：（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積。據(jù)此回答下列問題：

（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數(shù)仍與上述平衡相同，那么：

①若a=1，c=2，則b=_________。在此情況下，反應起始時將向_________（填“正”或“逆”）反應方向進行。

②若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是_________。

（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是_________，原因是_________。

某同學按下圖所示的裝置進行實驗，A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當K閉合時，在交換膜處SO從右向左移動。下列分析正確的是 (　　)

A．溶液中A²⁺濃度減小        B．B電極的反應：B-2e-===B²⁺

C．Y電極上有H₂產(chǎn)生，發(fā)生還原反應

D．反應初期，X電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，其正反應放熱。現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molA和1molB，在II中充入1molC和1mol D，在III中充入2molA和2molB，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是(　　)

A．容器I、II中正反應速率相同

B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同

C．容器I中A的物質(zhì)的量比容器II中的多

D．容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器III中A的轉(zhuǎn)化率相同

關于下列各圖的敘述，正確的是(　　)

   A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6kJ·mol^-1

   B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

   C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t_l℃升溫至t₂℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)B>A

   D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。已知25℃時

①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l)  △H＝−67.7KJ·mol^-1

②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)         △H＝−57.3KJ·mol^-1

在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^－1NaOH溶液，下列有關說法正確的是(　　)

 A．氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為：

     HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq)   △H＝+10.4KJ·mol^－1

 B．當V＝20時，溶液中：c(OH^－)＝c(HF) +c(H⁺)

 C．當V＝20時，溶液中：c(F^－)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

 D．當V＞0時，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

由等物質(zhì)的量的、配成的混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是(　　)

A．

B．

C．

D．

下列關系的表述中，正確的是（　�。�

A．0.1 mol·L^－1 NaHSO₄溶液中：c(Na^＋)＋ c(H^＋) =  c(SO₄^{2 －})＋c(OH^－)

B．中和pH和體積都相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1

C．pH＝3的鹽酸和pH＝3的FeCl₃溶液中，水電離的c(H^＋)不相等

D．0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－ )＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若x＞n＞y，則所用的儀器可能為(　　)

A．量筒         B．容量瓶        C．滴定管          D. 以上均不對

下列溶液中，微粒濃度關系正確的是（　�。�

A．含有NH₄⁺、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl^－)>c(NH₄⁺)，c(H^＋)<c(OH^－)

B．pH＝6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)

C．0.1 mol/L的Na₂S溶液中，c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混合后的溶液中一定有c(OH^－)＝c(H^＋)

下列推論正確的（　　）

A.H₂Se的沸點高于H₂S，可推測PH₃的沸點高于NH₃

B.NH₄^＋為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出PH₄^＋也為正四面體結(jié)構(gòu)

C.在乙烯分子中，存在一個sp²- sp²  σ鍵和四個s - sp² σ鍵及一個p-pπ鍵,推測乙烷分子也一樣。

D.C₂H₆是碳鏈為直線形的非極性分子，可推測C₄H₁₀也   一定是碳鏈為直線形的非極性分子