下列說法不正確的是

A. 將pH=4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸

B. 0.1mol的NaHCO₃溶液中

C.  0.1mol的NaHA溶液PH=5，則溶液：

D. pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液pH>7

在BaCl₂溶液中通入下列氣體后，溶液中一定會出現(xiàn)白色沉淀的是（   ）

   A. SO₂   B. 先通NO₂ ,后通SO₂  C. 先通SO₂，后通H₂S   D. NH₃,CO₂

研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨特的殺菌功能，能較好地抑制病菌的生長。工業(yè)上銅冶煉大致可分為：

①富集：將硫化物礦石進行浮選；

②焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂→Cu₂S+3SO₂+2FeO(爐渣)；

③制粗銅，在1200℃主要的反應為：2Cu₂S+3O₂→2Cu₂O+2SO₂；2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑；

④電解精煉，在陰極得到精銅。

下列說法不正確的是

A．上述生產(chǎn)過程中的尾氣可以通入氨水中，生產(chǎn)氮肥

B．電解精煉時，粗銅應與外電源的正極相連

C．反應2Cu₂O+Cu₂S→6Cu+SO₂↑中的Cu₂Ｏ是氧化劑

D．每生產(chǎn)6mol Cu，理論上需消耗11mol O₂

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：

    ①SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺

    ②Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

    下列有關說法錯誤的是

    A．氧化性Cr₂O₇^2->Fe³⁺>SO₂

    B．K₂Cr₂O₇能將Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

    C．每有1molK₂Cr₂O₇參加反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6N_A

    D．若6.72 L SO₂(標準狀況)參加反應，則最終消耗0.2molK₂Cr₂O₇

下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是

  A．合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好

B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的轉(zhuǎn)化率

  C．電解精煉銅時，精銅作陰極

  D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl₂進入陽極室

下列實驗表述正確的是

A．圖l：用于制取純凈的NO₂氣體   B．圖2：用于研究溫度對化學平衡的影響

C．圖3：用于實驗室Cl₂的收集     D．圖4：用于除去CO₂氣體中的HCl雜質(zhì)

可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是

     乙酰水楊酸           丁香酚       肉桂酸

  ①溴的四氯化碳溶液    ②銀氨溶液    ③ 氯化鐵溶液    ④ 氫氧化鈉溶液

   A．②與④           B．①與③         C．③與④                 D．①與②

下述實驗方案能達到實驗目的的是

t ℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g)  2Z(g)，各組分在不同時刻的濃度如下表：

下列說法正確的是

A．平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%

B．t ℃時，該反應的平衡常數(shù)為40

C．增大平衡后的體系壓強， v_正增大，v_逆減小，平衡向正反應方向移動

D．前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應速率v(Y) = 0.03 mol·L^-1·min^-1

常溫下，下列各組離子能大量共存的是

A. pH=12的溶液中：K⁺、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

B. 無色溶液中：H⁺、K⁺、MnO₄^-、C₂O₄^2-

C. c(Fe³⁺) = 0.1 mol·L^－1的溶液中：K⁺、H⁺、SCN^-、I^-

D. 由水電離出的c(OH^-) =1.0×10^-13 mol·L^－1的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-