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NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是( )
A.在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2,充分反應后可得到NH3分子數(shù)為NA
B.一定條件下,2.3g的Na完全與O2反應生成3.6g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA
C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA
D.標準狀況下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
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下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A.溴水溶液:Na+、K+、NO3—、CH3CHO
B.氫氧化鈉溶液:AlO2—、K+、Cl—、NO3—
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2—、Cl—
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42—、CH3CH2OH
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下列說法不正確的是( )
A.干餾煤可以得到甲烷、苯、和煤焦油等重要化工原料。
B.淀粉、纖維素和脂肪在一定條件下都可以發(fā)生水解反應。
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時間越長越香醇。
D.“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物
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13gZn與100mL稀HCl恰好完全反應。求:
(1)標準狀況下生成H2的體積;
(2)生成ZnCl2 的物質的量
(3)原稀HCl的物質的量濃度。
(4)用雙線僑法表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目
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現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物,其焰色反應均顯黃色,除其中D為淺黃色粉末狀固體外其余均為白色粉末,已知五種物質間有如下轉化關系:
①B+H2O+CO2→A ②D+H2O→C+O2↑
③A+C→B+H2O ④E+O2→D
(1)判斷A、B、C、E各是什么物質,分別用化學式表示為
A ____________ B ____________ C ____________ E ____________
(2)寫出下列過程的離子反應方程式
③ _________________________________________;
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某同學采用下圖所示裝置進行Fe粉與水蒸氣的反應。
(1)寫出Fe粉與水蒸氣反應的化學方程式________________。
(2)該同學向反應后的固體中加入適量的稀,使其溶解并將溶液分裝在兩支試管中。
①向第一支試管中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,該溶液中存在的陽離子有______。
②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應的離子方程式是________;
再向所得溶液中滴加溶液并放置一段時間,該步反應中的實驗現(xiàn)象是_________,
發(fā)生的氧化還原反應的化學方程式是________________。
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某城市某河道兩旁有甲乙兩廠,它們排放的工業(yè)廢水中共含有K+、Ag+、Fe3+、CL-、OH-、NO3-六種離子。
⑴甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中含有的三種離子是 、 、 ;
⑵乙廠的廢水中含有另外的三種離子。如果加入一定量的 (填“活性炭”、“硫酸亞鐵”、“鐵粉”),可以回收其中的金屬是 ,因為 (用離子方程式表示)
⑶有人提出一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當?shù)谋壤旌希梢允箯U水中的 (填離子符號)轉化為沉淀,經過濾后的廢水中主要含有 ,
(填離子符號)所以可用來澆灌農田。
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火藥是中國的“四大發(fā)明”之一,永遠值得炎黃子孫驕傲,也永遠會激勵著我們去奮發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時,發(fā)生如下的反應:2KNO3+C+S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被還原的元素是 ,被氧化的元素是 ,氧化劑是 ,還原劑是 ,氧化產物是 ,還原產物是 。
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相同體積的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液分別與過量的硝酸銀溶液反應,所生成的沉淀物質的量相同,則原氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液的物質的量濃度之比為( )
A.1 :2 :3 B.3 :2 :1 C.6 :3 :1 D.6 :3 :2
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只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是( )
A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. AgNO3溶液
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