安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe₃O₄、菱鐵礦FeCO₃、錳礦（MnO₂和MnCO₃）石棉Mg₃Si₃O₇(OH)₄等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K₂FeO₄）。工業(yè)流程如下：

（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法）

①                                  ②                                     

（2）石棉化學(xué)式為Mg₃Si₃O₇(OH)₄也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為         。

（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：

過程②中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分                   。

（4）浸出液中以Mn²⁺形式存在，且濾渣A中無MnO₂原因                          。

（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的        極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應(yīng)式為                      。

（6）濾渣經(jīng)反應(yīng)④生成綠色高效水處理劑的離子方程式                    。

K₂FeO₄被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是                                           。

X、Y、Z、W、P為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的單質(zhì)是自然界中含量最多的氣體，1mol Y的單質(zhì)分別與足量鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氣體在標(biāo)況下均為33.6L。W的原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半。

（1）Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為        ，W與P可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為           。

（2）經(jīng)測定，在2.5×1.01×10⁵ Pa下，Y 與P形成的化合物的熔點(diǎn)為190℃，沸點(diǎn)為180℃，則該化合物為          晶體。

（3）Z、W、P三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是           （填化學(xué)式）。

（4）Y與W形成的化合物遇水分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。

（5）X的三氟化物是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，但在潮濕的環(huán)境中能與水發(fā)生反應(yīng)生成無色氣體，遇空氣變?yōu)榧t棕色。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為              ，若0.6mol X的三氟化物完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)約為                     。

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作或敘述錯(cuò)誤的是（   ）

    A．為使層析實(shí)驗(yàn)達(dá)到較好分離效果，所配試樣濃度應(yīng)較大，點(diǎn)樣時(shí)試樣斑點(diǎn)較小

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)₂后加熱，若有磚紅色沉淀生成，說明淀粉已經(jīng)完全水解

C．分光光度計(jì)可通過測定反應(yīng)物濃度變化，從而確定反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率

D．抽濾完畢后，需停止抽濾時(shí)，一定要先拔下抽氣泵與吸濾瓶相連的橡皮管，再關(guān)閉水龍頭，然后取漏斗濾紙上的沉淀

已知：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H=﹣41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說法中，不正確的是（    ）

  A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80％

  B．容器②中吸收的熱量O為32.8 kJ

  C．平衡時(shí)，兩容器中CO₂的濃度相等

  D．容器①中當(dāng)CO反應(yīng)速率等于H₂O的反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)可能達(dá)到平衡

下列說法正確的是（    ）

    A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同

    B．反應(yīng)N₂H₄(I)==N₂(g)+2H₂(g)是一個(gè)△S>0的反應(yīng)

    C．40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個(gè)數(shù)為2N_A(N_A為阿伏加德羅常數(shù))

D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椋篶 (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常溫下，將pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等體積混合，則充分反應(yīng)后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常溫下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后，溶液中c (H^＋)、c(OH^－)、

c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都將要變小

下列各組離子中在水溶液中能大量共存的是（     ）

    A．Fe²⁺、K⁺、ClO^—、Cl^—       B．Ag⁺、Na⁺、Cl^—、NO₃^- 

C．NH₄⁺、K⁺、CO₃^2—、Br^—        D．H⁺、Ca²⁺、CH₃COO^—、HCO₃^—

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是                               

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應(yīng)中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是

A．銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

C．向AgCl濁液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)

D．向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說明Al(OH)₃是兩性氫氧化物

用離子方程式表示下列反應(yīng)（5分）

（1）Cl₂通入NaHCO₃水溶液中 _______          （2）向Fe(NO₃)₂滴入幾滴稀硫酸_______

（3）SO₂通入高錳酸鉀酸性溶液中_____        （4）向FeBr₂通入等物質(zhì)的量的Cl₂ _______

（5）向明礬溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，使得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量最大______________