在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸性溶液中：K^＋、Al^3＋、CH₃COO^－、SO₄^2－

B．水電離出來(lái)的c(H⁺)=10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO、Br^－、Ba²⁺

C．室溫下，pH＝1的無(wú)色溶液中：NH₄^＋、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^-  

 D．室溫下，pH＝1的溶液中：Na^＋、Fe^2＋、NO₃^－、SO₄^2－

下列敘述正確的是

A．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

2c(Na⁺) + c(CH₃COOH) = c(CH₃COO^－) +2c(OH^－)  

B．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判斷AgCl_(S) + I^- = AgI_(S) + Cl^-能夠發(fā)生

C．氯水中：c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(ClO^－)

D．中和濃度與體積均相等的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量不相等

已知某溫度時(shí)CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)表示溶液中c(CH₃COO^－)約為10^-3 mol/L

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)

C．c點(diǎn)表示CH₃COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．d點(diǎn)表示的溶液中大于K

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是                    

A．CH₃COOH＋OH^－=== CH₃COO^－+H₂O    

B．H₂O+H₂O H₃O⁺+OH^-

C．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

D．PO₄^3-+H₂O HPO₄^2-+OH^-

一定條件下反應(yīng)2AB(g) A₂(g) ＋B₂(g),不能確定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

  A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂，同時(shí)生成2n molAB

  B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B₂，同時(shí)生成2n molAB

  C．AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

  D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

對(duì)pH值相同的鹽酸和醋酸兩種溶液的說(shuō)法正確的是   

A．中和堿的能力相同                 B．鹽酸和醋酸的物質(zhì)的量濃度相同

C．OH^-的物質(zhì)的量濃度相同             D．H⁺的物質(zhì)的量濃度不同

右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄水溶液的裝置。通電后在石墨電極a  

和 b 附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中錯(cuò)誤的是   

A．a(chǎn)電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

B．a(chǎn)電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

D．a(chǎn)、b兩電極都逸出無(wú)色無(wú)味氣體

下列物質(zhì)的有關(guān)事實(shí)與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕

D．在空氣中，金屬鎂、鋁的表面可形成一層氧化膜