下列離子方程式書寫正確的是

A．在NaClO溶液中通入過量SO₂氣體：ClO^-+H₂O+SO₂=HClO+HSO₃^-

B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe₂O₃+6H⁺ =2Fe³⁺ +3H₂O      

C．NaHCO₃與少量的Ca(OH)₂溶液反應：Ca^2＋＋2OH^－＋2HCO₃^－ = CaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^2-

D．10mL0.5mol/L的明礬溶液與20mL0.5mol/LBa(OH)₂溶液混合反應：3Ba²⁺ + 6OH^- +2Al³⁺ +3SO₄^2- = 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓

已知某有機物C₆H₁₂O₂能發(fā)生水解反應生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應，則C₆H₁₂O₂符合條件的結構簡式有（不考慮立體異構）

A．3種                       B．4種                        C．5種                       D．6種

在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是

A．在含等物質(zhì)的量的FeBr₂、FeI₂的溶液中緩慢通入Cl₂：I^－、Br^－、Fe²⁺

B．在含等物質(zhì)的量的Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺的溶液中加入Zn：Fe³⁺、Cu²⁺、H⁺、Fe²⁺

C．在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)₂、KOH的溶液中通入CO₂：KOH、Ba(OH)₂、BaCO₃、K₂CO₃

D．在含等物質(zhì)的量的AlO₂^－、OH^－、CO₃^2－溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO₂^－、Al(OH)₃、OH^－、CO₃^2－

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．O₂和O₃的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4N_A

B．將標準狀況下22.4LNO與11.2LO₂混合后的體積約為22.4L

C．在反應KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A

D．標準狀況下11.2LCl₂溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂•3H₂O。

②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　     　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是　　　　　　                　　　　　　（用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。

a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性；   b．稀釋ClO₂以防止爆炸；

c．將NaClO₃氧化成ClO₂

（3）吸收塔內(nèi)反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                                。

（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                               。

（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　     　　（選填序號）。

a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      

（6）從濾液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)濃縮   c．灼燒   d．過濾洗滌    e．冷卻結晶

要得到更純的NaClO₂•3H₂O晶體必須進行的操作是　　　   　　    （填操作名稱）。

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應用。

下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）。

（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相應的離子方程式為：                     。

（2）裝置B的作用是                                                 ，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象                                   。

（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入          。（選a或b或c）

（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴。打開活塞，將D中的少量溶液加入E中，振蕩E。觀察到的現(xiàn)象是                            。該現(xiàn)象       （填“能”或“不能”）說明溴的非金屬性強于碘，原因是                                      。

苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。

已知： 乙酸酐用AS表示，其結構式為

（1）C中含有官能團的名稱為            。

（2）寫出反應⑦的化學方程式                    。

（3）寫出G的結構簡式               。

（4）寫出反應類型：①            ④               。

（5）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是          。

A. 三氯化鐵溶液      B. 碳酸氫鈉溶液      C.石蕊試液

（6）任意寫出一種符合下列條件的B的同分異構體                              

(a)苯環(huán)上只有兩個取代基

(b)能發(fā)生銀鏡反應

(c)苯環(huán)上的一溴代物有兩種

(d)加入NaHCO₃溶液能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎。銅、鎳等金屬材料在現(xiàn)代社會中有著重要應用。請回答下列問題：

（1）銅在元素周期表中的位置為                           ，鎳的基態(tài)電子排布式為                       。

（2）在配離子[Ni(NH₃)₄]²⁺中，配體中N元素與它相鄰的C和O元素的第一電離能由大到小的順序為                ，這三種元素電負性由大到小的順序為             ；配體NH₃中N原子的雜化方式為           。

（3）據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方最密堆積，如圖，晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有      個，若已知晶胞的邊長為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度的數(shù)學表達式為           g•cm^-3（用a和N_A表示，只列式，可不用化簡）。

高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。

（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的流程如下圖所示：

①洗滌粗品時選用異丙醇而不用水的理由是：                                  。

②反應I的化學方程式為                                                   。

③反應II的離子方程式為                                                   。

④已知25℃時Fe(OH)₃的Ksp = 4.0×10^-38，反應II后的溶液中c(Fe³⁺)=4.0×10^-5 mol/L,則需要調(diào)整pH=         時，開始生成Fe(OH)₃（不考慮溶液體積的變化）。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①加入飽和KOH溶液的目的是：                            。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉         （填“大”或“小”）。

（3）干法制備K₂FeO₄的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為         。

甲醇汽油是由10％一25％的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車用燃料，可達到國標汽油的性能和指標。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

Ⅰ、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應：CO（g）+2 H₂（g） CH₃ OH（g） △H=a kJ/mol，

下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H  a        0（填“>”、“=”或“<”）。

（2）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H₂充入2 L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5 mol·L^－1，則此時的溫度為           ⁰C。

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，各物質(zhì)的濃度如下表：

①反應從2 min到4 min之間，H₂的反應速率為         。

②反應達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為              。

③反應在第2 min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。

A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H₂的濃度

（4）向容積相同、溫度分別為T₁和T₂的兩個密閉容器中均充入1 molCO和2 mol H₂，發(fā)生反應CO（g）+2 H₂（g）   CH₃ OH（g）△H=a kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁<T₂，則

w₁       w₂（填序號）。

A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能

Ⅱ、甲醇在化學電源方面也有著重要應用。寫出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負極的電極反應式：                                              。