（11分）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：

(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。

A.Q和R

B.S和T

C.T和U

D.R和T

E.R和U

(2)下列離子的氧化性最弱的是________。

A.S2＋ B.R2＋ C.T3＋ D.U＋

(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是______________________________。

A.硼 B.鈹 C.氦 D.氫

(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：________________________________________________________________________，

如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第____個電子時。

(5)如果R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是__________，其中________元素的第一電離能異常高的原因是_______________________________。

（11分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：

(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為________，該元素的符號是________。

(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為________，該元素的名稱是________。

(3)X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為________。

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________________________。

(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點高低并說明理由

_________________________________________________________________________。

（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1)請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式________________________________________。

(2)b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是________。其中b原子的雜化方式是_______。

(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為________，該晶體的密度為________(用字母表示)。

（12分）已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基態(tài)時p軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個未成對電子；G原子核外價電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿。B、E兩元素組成化合物B2E的晶體為離子晶體。C、F的原子均有三個能層，C原子的第一至第四電離能(KJ·mol－1)分別為578、1817、2745、11575；C與F能形成原子數(shù)目比為1∶3、熔點為190 ℃的化合物Q。

(1)B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為____________；E元素的最高價氧化物分子的立體構(gòu)型是________________。F元素原子的核外電子排布式是_______________，G的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為________________。

(2)試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點高低并說明理由________________。

(3)A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該化合物晶體的密度為a g·cm－3，其晶胞的邊長為________ cm。

(4)在1.01×105 Pa、T1 ℃時，氣體摩爾體積為53.4 L·mol－1，實驗測得Q的氣態(tài)密度為5.00 g·L－1，則此時Q的組成為________________。

下列說法正確的是

A、人工可以將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，該變化是物理變化

B、氯、鈉、鎂、鋰都是海水中重要的常量元素

C、金剛石、石墨石和C60是碳元素的同素異形體，它們的物理性質(zhì)差別很大，是因為他們各自的原子排列不同

D、硫單質(zhì)俗稱硫黃，通常狀況下是一種易溶于酒精，不溶于水的淡黃色固體。

下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

A、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B、NH3經(jīng)催化氧化生成NO

C、NO與O2反應(yīng)生成NO2

D、由NH3制碳銨或硫銨

為了除去CO2中少量的HCI氣體，最好將混合氣體通過

A、濃硫酸 B、NaHCO3飽和溶液 C、NaOH溶液 D、Na2CO3溶液

下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2

A、①③⑤ B、①②③⑤ C、①②④⑤ D、全部

下列物質(zhì)露置于空氣中，均會變質(zhì)，其中不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)變質(zhì)的是

A、氫硫酸 B、燒堿溶液 C、亞硫酸鈉 D、氯水

限用一種試劑，經(jīng)過一次實驗就能鑒別碳酸鈉、硫酸銨、氯化銨、硝酸鉀四種溶液（必要時可加熱），這種試劑是

A、硝酸銀溶液 B、氫氧化鈉溶液

C、氫氧化鋇溶液 D、鹽酸