（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl—、OH—、NO3—、CO32—、X中的一種。

（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是 、 （填化學(xué)式）。

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B。當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生二種沉淀，向該沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀。則：

①X為 （填序號）。

A．SO32— B．CH3COO— C．SO42— D．SiO3 2—

②化合物A的電子式 。

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)? 。

④將0.02 mol的A與0.01 mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量

為 g（精確到0．1 g）。

⑤利用上述已經(jīng)確定的一種物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽離子。請簡述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論 。

（3）將Cu片投入到裝有D溶液的試管中，Cu片不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu片逐漸溶解，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。

(14分) 2013年10月9日，2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)在瑞典揭曉，猶太裔美國理論化學(xué)家馬丁·卡普拉斯、美國斯坦福大學(xué)生物物理學(xué)家邁克爾·萊維特和南加州大學(xué)化學(xué)家亞利耶·瓦謝爾因給復(fù)雜化學(xué)體系設(shè)計(jì)了多尺度模型而分享獎(jiǎng)項(xiàng)。三位科學(xué)家的研究成果已經(jīng)應(yīng)用于廢氣凈化及植物的光合作用的研究中，并可用于優(yōu)化汽車催化劑、藥物和太陽能電池的設(shè)計(jì)。

汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

（1）同一條件下該反應(yīng)正反應(yīng)的平衡常數(shù)為K1，逆反應(yīng)的表達(dá)式平衡常數(shù)為K2，K1與K2的關(guān)系式 。

（2）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填代號）。

（3）在體積為10L的密閉容器中，加入一定量的CO2和H2，在900℃時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)并記錄前5min各物質(zhì)的濃度，第6min改變了條件。各物質(zhì)的濃度變化如下表；

①前2min，用CO表示的該化學(xué)反應(yīng)的速率為 ；

②第5—6min，平衡移動(dòng)的可能原因是 ；

（4）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) △H＝－44.0 kJ／mol

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的熱化學(xué)方程式： 。

（5）在一定條件下，可以用NH3處理NOx。已知NO與NH3發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后得到的還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多1.4 g，則原反應(yīng)混合物中NO的物質(zhì)的量可能是_____________。

（6）在一定條件下，也可以用H2可以處理CO合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是 。

a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸

選考【化學(xué)選修5——有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

氯吡格雷(clopidogrel,1)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中以2氯苯甲醛為原料的合成路線如下：

（1）分子D中的非含氧官能團(tuán)名稱為________________。

（2）D→E的反應(yīng)類型是________反應(yīng)。

（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（4）分子C可在一定條件下反應(yīng)生成一種含有3個(gè)六元環(huán)的產(chǎn)物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（5）A的屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體（不包括A）有_____種。

（6）已知：

則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類型有______(填寫編號)。①加成反應(yīng) ②消去反應(yīng) ③取代反應(yīng) ④氧化反應(yīng) ⑤還原反應(yīng)，寫出制備化合物的最后一步反應(yīng)_____________。

下列說法正確的是

A．葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可以發(fā)生水解反應(yīng)

B．赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見的鐵礦石

C．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、纖維素加工等過程都包含化學(xué)變化

D．“地溝油”經(jīng)過加工處理后可以用來制肥皂

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接盛待測液

B．用100 mL量筒配制100 mL 0.1000 mol·L-1 Na2CO3溶液

C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，若火焰呈黃色，則原溶液含有鈉鹽

D．某溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，則原溶液含有SO42－

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。Y和R同主族，可組成共價(jià)化合物RY2和RY3，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時(shí)，0.01mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為2。下列說法正確的是

A．由于非金屬性Y>R，則Y的最高價(jià)氧化物水化物的酸性高于R的最高價(jià)氧化物水化物的酸性

B．在Z、Y形成的兩種離子化合物中的陰陽離子的個(gè)數(shù)比分別為1:2和1:1

C．原子半徑由大到小排列的是：Z﹥R﹥W﹥Y﹥X

D．Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

下列說法不正確的是

A．的分子式為C17H24O3

B．結(jié)構(gòu)為…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH—…的高分子化合物，其單體是乙炔

C．有機(jī)硅聚醚（）可由單體和縮聚而成

D．等質(zhì)量的甲醇、甲醛、甲醚完全燃燒時(shí)的耗氧量依次遞增

下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說法不正確的是

A．該過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

B．銅電極的電極反應(yīng)式為：CO2＋8H+＋8e－＝CH4＋2H2O

C．一段時(shí)間后，①池中n(KHCO3)不變

D．一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:

下列有關(guān)說法正確的是

A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：H2CO3＜HClO＜HF

B．若將CO2 通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,則溶液中2c(CO32ˉ)+ c(HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1

C．根據(jù)上表, 水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6

D．向上述NaClO 溶液中通HF氣體至恰好完全反應(yīng)時(shí)：

c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)

固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種。某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

已知：HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

下列說法正確的是

A．氣體乙和氣體丙都為純凈物

B．固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2 ，可能含有NaHCO3、Na2CO3

C．溶液丁中的陽離子一定只含H+、Fe2+

D．溶液甲中一定含有AlO2- ，可能含有CO32-