在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H₂O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)   ΔH＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如右圖：

(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝         mol/(L·min)^-1，該溫度下的平衡常數(shù)K＝                。

(2)在體積不變的條件下，改變下列條件重新達(dá)到平衡時能使平衡常數(shù)K增大的有     （填字母）

A．升高溫度  B．降低溫度   C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng)    E．加入催化劑    G．移出一氧化碳?xì)怏w

(3)如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H₂O、0.2 mol的CO₂和0.2 mol的H₂，在相同的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時，c(CO)＝________________mol/L。

(4)若保持溫度和容器的體積不變，在(1)中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達(dá)到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率_______(填“升高”、“降低”還是“不變”)，CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“升高”、“降低”還是“不變”)。

(5)在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c(CO)＝c(H₂O)＝0.09mol/L,c(CO₂ )＝c(H₂)＝0.13mol/L,則此反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài):         (填“是”或“否”),若沒有處于平衡狀態(tài)則該反應(yīng)向             移動。（填“正方向”或“逆方向”）

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體， ②SO₃， ③純醋酸， ④BaSO₄晶體，⑤蔗糖，⑥乙醇，⑦熔融KNO₃，請回答下列問題（填序號）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                 ；

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液可以導(dǎo)電的是________________________；

（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是_____________________________；

按要求寫出下列方程

（1）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程表示                     。

（2）用鋅保護(hù)海底鋼鐵設(shè)施，其中負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：            。

（3）含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式                                        。

（4）氫氧化鎂溶解在濃的氯化銨溶液，用離子方程表示                     。

(5) Al(OH)₃的電離反應(yīng)方程式:                                              。

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是

A．電路中共轉(zhuǎn)移0.9mol電子      B．陽極得到的氣體中有O₂且其物質(zhì)的量為0.35mol

C．陰極質(zhì)量增加3.2g             D．鋁元素以Al(OH)₃的形式存在

鎂原子電池放電時電壓高而平穩(wěn)，電池反應(yīng)為xMg+Mo₃S₄MgxMo₃S₄，下列說法錯誤的是

A：放電時負(fù)極反應(yīng)為：Mg-2e＝Mg²⁺

B：放電時Mg²⁺向正極區(qū)移動

C：充電時：陽極反應(yīng) Mo₃S₄+xMg²⁺+2xe^-＝MgxMo₃S₄

D：充電時，電池的負(fù)極接充電電源的負(fù)極

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是

A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^－) + c(A^－)

B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三種溶液：c(NaOH)＜c(Na₂CO₃)＜c(CH₃COONa)

C．物質(zhì)的量濃度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－) +2c(OH^－) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

下列描述中不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

A：電解熔融Al₂O₃制金屬鋁，用鐵作陽極

B：電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

C：電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極

D：在鍍件上鍍鋅，用鋅用陽極，硫酸鋅作電解質(zhì)溶液

下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．硫酸工業(yè)中，增大O₂的濃度有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率

B．對2HIH₂+I₂平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

D．滴有酚酞的氨水溶液，適當(dāng)加熱溶液(氨氣不揮發(fā))后顏色變深

常溫下在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有

A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、I^－

B. pH值為1的溶液：Fe²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C. 水電離出來的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液：K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba²⁺

D. 能與Al反應(yīng)產(chǎn)生H₂的溶液：K⁺、Na⁺、Clˉ、NO₃ˉ

已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_ω。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是

A．a(chǎn)＝b                              B．混合溶液的pH＝7

C．混合溶液中，c(H^＋) ＝mol/L    D．向反應(yīng)后的混合液中滴加石蕊試液后呈紫色