下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是  (　 　)                  

A．CH₃COO^— + H₂OCH₃COOH + OH^—    B．NH₄⁺ + H₂ONH₄OH + H⁺

C．CH₃COOH + H₂O CH₃COO^- + H₃O⁺   D．NaCl + H₂ONaOH + HCl

某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實(shí)驗(yàn)時自己設(shè)計(jì)了一套方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表(實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象沒對應(yīng))

請你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)報告：

   （1）實(shí)驗(yàn)的目的                                    。

   （2）實(shí)驗(yàn)儀器：①                ②                ③                ④試管夾

⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等

   （3）實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：

與實(shí)驗(yàn)方案1至5對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象依次為                （填字母編號）。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

（A）為：                                          。

   （4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論                                              。

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性， E是同周期元素中原子半徑最小的元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是      ，非金屬性最強(qiáng)的是      （填元素符號）；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是        （用化學(xué)式表示）；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為              ，其中存在的化學(xué)鍵類型為                         ；

（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為              ；

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為                                        。

（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程                                       。

(1)右圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極材料是             ，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是                        ，正極的電極反應(yīng)式是                              。

原電池工作一段時間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

(2)鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO₂，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應(yīng)式為PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，據(jù)此判斷：鉛蓄電池的負(fù)極材料是________。工作時，電解質(zhì)溶液的酸性________(填“增大”、“減小”或“不變”)。工作時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向_______極(填“正”或“負(fù)”)。電子流動方向?yàn)閺腳______極流向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

(1)等質(zhì)量的D₂¹⁶O和H₂¹⁶O所含的質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為______；等物質(zhì)的量的D₂¹⁶O和H₂¹⁶O分別與足量的金屬鈉反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量比為_____，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為______。

(2)在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：            ，5min內(nèi)NH₃的質(zhì)量增加了1.7g，則v(NH₃)=                        。

等物質(zhì)的量濃度和等體積的兩份稀硫酸a和b中，分別加入過量的鋅粉，并向a中加入少量硫酸銅，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積（V）與時間（t）的關(guān)系正確的是

在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，

下列表述正確的是

A．t₃時，反應(yīng)達(dá)到最大限度

B．t₂時，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式： N 2M

D．t₁時N的濃度是M濃度的4倍

將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中，當(dāng)線路中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，負(fù)極的質(zhì)量變化是

    A．增加10.8g         B．增加6.4g        C．減輕5.6g          D．增加5.6g

已知短周期元素的離子 _aA^2＋、_bB^＋、_cC^2－、_dD^－ 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是           

A．原子半徑 A＞B＞D＞C                B．原子序數(shù) d＞c＞b＞a

C．離子半徑 C^2－＞D^－＞B^＋＞A^2＋          D．單質(zhì)的還原性 A＞B＞D＞C

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

，下列有關(guān)說法正確的是   

A．達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零

B．當(dāng)O₂的濃度不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．當(dāng)單位時間消耗a mol O₂，同時消耗2a mol SO₂時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．當(dāng)SO₂、O₂、SO₃的分子數(shù)比為2：1：2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)