已知反應：CO(g)   C(s) + O₂(g)的△H為正值，△S為負值。設△H和△S不隨溫度而變化，下列說法中正確的是（    ）

A．低溫下是自發(fā)變化                            

B．高溫下是自發(fā)變化

C．低溫下是非自發(fā)變化，高溫下是自發(fā)變化        

D．任何溫度下都是非自發(fā)變化

已知在1.01×10⁵ Pa、298 K條件下，2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出484 kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 (　　)

A．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)     ΔH＝－484 kJ/mol

B．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝－242 kJ/mol

C．H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)      ΔH＝+242 kJ/mol

D．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)     ΔH＝+484 kJ/mol

對于反應2SO₂(g) + O₂(g)   2SO₃(g)，下列變化可增大活化分子百分數(shù)從而使反應速率加快的是（    ）

①增大壓強       ②升高溫度       ③增大O₂濃度       ④使用正催化劑

A．①③           B．①④            C．②③             D．②④

對于任何一個平衡體系，采取以下措施，一定使平衡發(fā)生移動的是（    ）

A．加入一種反應物                     B．增大體系的壓強

C．升高溫度                           D．使用催化劑

苯是重要的化工原料，請回答以下制備中的有關問題：

已知：I.CH₃CH=CH₂ + Cl₂ ClCH₂CH=CH₂ + HCl

Ⅱ. F的結構簡式為

（1）指出反應類型。反應①是氧化反應，反應③是 。

（2）寫出結構簡式：B ；D 。

（3）C生成D時還可能生成另一種有機物，分離D和該有機物的方法是

。

（4）檢驗A是否全部轉化為B可用的試劑是 。

（5）寫出F與NaOH水溶液共熱的反應方程式 。

銨鹽在工農業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。

Ⅰ.某化學興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH₄)₂SO₄溶液。

（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a                

（2）試從電離平衡角度分析該實驗裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：                         

                                                       。

（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是                。

（4）(NH₄)₂SO₄“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結成塊”。儲存應注意                 。

Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟價值，我國化學家設計了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學根據(jù)該原理設計的實驗裝置如圖：

請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應生成堿式氯化鎂的化學方程式為                           。

（2）反應過程中持續(xù)通入N₂的作用是                                         。

（3）由MgCl₂溶液蒸發(fā)得到MgCl₂·6H₂O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。

       a．得到熱飽和溶液         b．析出晶體

（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。

①若要驗證所得無水MgCl₂中不含NaCl，最簡單的操作方法是：                           

                                                   。

②由MgCl₂·6H₂O制備無水MgCl₂的操作在              氛圍中進行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。

（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：

CH₄(g) ＋ 4NO₂(g) ＝4NO(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)  △H₁＝－574 kJ·mol^－1

CH₄(g) ＋ 4NO(g) ＝2N₂(g) ＋ CO₂(g) ＋ 2H₂O(g)   △H₂＝－1160 kJ·mol^－1

甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為                                    。

（2）脫碳。將CO₂轉化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進行上述反應。測得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示�；卮穑�0~10 min內，氫氣的平均反應速率為

           mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡           （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

②取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖2所示，則上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脫硫。利用Na₂SO₃溶液可脫除煙氣中的SO₂。Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得。NaOH溶液吸收SO₂的過程中，pH隨n(SO₃^2-)︰n(HSO₃^﹣)變化關系如下表：

① 由上表判斷，NaHSO₃溶液顯　  　　性， 用化學平衡原理解釋：　　　　　　　　　　                                           　　。

② 當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是（選填字母）：　　　　。

a．c(Na⁺)=2c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)

b．c(Na⁺) > c(HSO₃^-) > c(SO₃^2-) > c(H⁺) = c(OH^-)

c．c(Na⁺) + c(H⁺) = c(SO₃^2-) + c(HSO₃^-) + c(OH^-)

 I.（1）一定條件下Fe(OH)₃與KClO在KOH溶液中反應可制得K₂FeO₄，該反應的化學方程式為                                     ；

生成0.1molK₂FeO₄轉移的電子的物質的量        mol。

（2）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O   3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

放電時電池的負極反應式為            。充電時電解液的pH        （填“增大”“不變”或“減小”）。

II.NH₄Al(SO₄)₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：

（1）相同條件下，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中c(NH)           （填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄中c(NH)。

（2）如圖1是0.1 mol·L^－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。

①其中符合0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂的pH隨溫度變化的曲線是         （填寫字母）；

②20℃時，0.1 mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂中2c(SO)－c(NH)－3c(Al^3＋)＝            mol·L^－1。

（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是       ；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是                   。

（4）已知Al(OH)₃為難溶物（常溫下，K_sp[Al(OH)₃]＝2.0×10^－33）。當溶液pH=5時，某溶液中的Al³⁺     （填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×10^－5 mol·L^－1時，沉淀完全）。

碘單質難溶于水卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：

I₂(aq)+I^－(aq) I₃^－(aq),該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應

B．上述體系中加入苯，平衡不移動

C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質

D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質的溶解度可加入適量KI溶液

下列實驗設計能夠成功的是