已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序為HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷中正確的是

A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強

B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強

D．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱

將鐵片和銀片用導(dǎo)線連接置于同一稀鹽酸溶液中，并經(jīng)過一段時間后，下列敘述正確的

A．負極有Cl₂逸出，正極有H₂逸出    B．負極附近Cl^-的濃度減小

C．正極附近Cl^-的濃度逐漸增大        D．溶液中Cl^-的濃度基本不變

已知短周期元素的離子 A²⁺，B⁺，C^3-，D^- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．單質(zhì)的還原性A>B>D>C           B．原子序數(shù)D>C>B>A

C．原子半徑A>B>D>C               D．離子半徑C>D>B>A

一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂   2NO+O₂在恒容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：

①單位時間內(nèi)生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂；

②單位時間內(nèi)生成n mol O₂ 的同時生成2n mol NO；

③混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；

⑤密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)；

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

A．②③⑤⑥          B．①④⑤⑥       C．①③④⑥        D．全部

下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

A．HCl                      B．KOH                           C．CaCl₂                  D．CO₂

在一個溫度恒定的密閉容器中，SO₂和O₂發(fā)生反應(yīng)。已知1mol SO₂和足量O₂完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請按要求回答下列問題：

【恒溫恒壓條件下】

（1）若開始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達到平衡后，生成0.9mol SO₃。這時SO₂的轉(zhuǎn)化率為__________________________。

（2）若開始時放入4mol SO₂和2mol O₂，達到平衡時，生成SO₃的物質(zhì)的量為___________，反應(yīng)放出的熱量為____________________。

【恒溫恒容條件下】

（3）若開始放入1mol SO₂和0.5mol O₂，達到平衡后，生成a mol SO₃，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）

（4）若另X、Y、Z分別代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量，要使其達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與（3）中平衡時完全相同，則X、Y、Z必須滿足的一般條件是______________________、__________________________。（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含X、Y，另一個含X、Z）

現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋（CH₃COOH）的總酸量（g/100mL）

I 實驗步驟：

（1）量取10.00mL食用白醋，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL_________________（填儀器名稱）中定容，搖勻即得待測白醋溶液 高 考 資 源 網(wǎng)

（2）用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2~3滴酚酞作指示劑

（3）用0.100mol/L NaOH溶液進行滴定。當(dāng)______________________________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次

II 實驗記錄：

III 數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算：平均消耗NaOH溶液的體積

V=  = 15.24mL ；指出他的計算的不合理之處：_________

_____________________________________________________________；按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量為____________________g/100mL

（2）在實驗滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______________（填序號）

a．堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再用少量水洗滌內(nèi)壁

d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出

接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450℃并有催化劑存在下進行：

2SO₂ (g) + O₂ (g)   2SO₃(g) △H<0�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)450℃時平衡常數(shù)_____________500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（2）下列描述中，能說明該反應(yīng)已達到平衡的是_________________________

A．v_正(O₂) = 2v_逆(SO₃)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化

（3）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃ 0.18mol，則v(O₂) = __________________mol/(L·min)，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡_____________________移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)反應(yīng)”或“不”），再次達到平衡后，__________mol < n(SO₃) < __________mol

某溫度時，測得0.01mol/L NaOH溶液的PH為11，則該溫度下，水的離子積Kw=_____________。在此溫度下，將PH= a 的NaOH溶液Va L與PH= b 的硫酸Vb L混合。

①若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va ：Vb = __________________________

②若所得混合液的PH=10，且a=12，b=2，則Va ：Vb = ______________________

已知某溶液中存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^- 四種離子。某同學(xué)推測其離子濃度大小順序有如下關(guān)系：

①．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)               ②．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)               ④．c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

填寫下列空白：

（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）上述四種離子濃度的大小關(guān)系為_____________（填序號）

（2）若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_____________________（填化學(xué)式）

（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，恰好呈中性，則混合前c(HCl)________c(NH₃·H₂O)（填“大于”“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^-)的關(guān)系為c(H⁺)______________c(OH^-)