下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．因?yàn)橐蚁┖捅蕉寄馨l(fā)生加成反應(yīng)，所以它們都能使溴水褪色

B．石油干餾可得到汽油、煤油等多種產(chǎn)品

C．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5)n，因此它們互為同分異構(gòu)體

D．乙酸乙酯或油脂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)均有醇生成

下列與有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．乙酸分子中含有羧基，可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2

B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解

C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明苯分子中沒(méi)有與乙烯分子中類似的碳碳雙鍵

下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．食用白糖的主要成分是蔗糖

B．小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C．煤氣的主要成分是丁烷

D．植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．生物柴油由可再生資源制得

B．生物柴油是不同酯組成的混合物

C．動(dòng)植物油脂是高分子化合物

D．“地溝油”可用于制備生物柴油

.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素[CO(NH₂)₂]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃(g) +CO₂(g)CO(NH₂)₂ (l)+H₂O(l).

①     已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_195℃ < K_165℃，則該反應(yīng)的△H_______0（填“＞”“＝”或“＜”）。

②     一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(NH₃)/ n(CO₂)=x，右圖是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（a）的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。

  ③取一定量的NH₃和CO₂放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容

下充入氣體He，CO(NH₂)₂(l)的質(zhì)量_____（填“增加”、“減小”或“不變”）。

Ⅱ：(1)某溫度下，純水中c(H⁺) = 2.0×10^－7mol/L,該溫度下，0.9mol/L NaOH

溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的

pH＝_________。

(2)向100 mL 0.10 mol/L CH₃COOH的溶液中加入0.010 mol CH₃COONa固體，溶

   液pH增大，主要原因是(請(qǐng)用學(xué)過(guò)的平衡理論解釋)____________________。

氨氣是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，其用途廣泛。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是        。

（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮?dú)夂铣伞?nbsp;

① 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是        。

② 隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是       。

③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN₂和5 molH₂發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為20%，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是        。

④ 簡(jiǎn)述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學(xué)方法：        。

（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO₂，為防止污染空氣，回收利用SO₂，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。

① 寫出氨水吸收SO₂ 的化學(xué)反應(yīng)方程式        。

② (NH₄)₂SO₃顯堿性，用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋其原因                     。

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種溶液pH如下：

請(qǐng)由上表數(shù)據(jù)回答：

（1）用離子方程說(shuō)明溶液NaClO溶液顯堿性的原因：                             

（2）常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液，其酸性最強(qiáng)的是（填序號(hào)）         。

         a．H₂SiO₃            b．HClO           c．H₂CO₃

（3）用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋熱的Na₂CO₃溶液去油污能力更強(qiáng)的原因         。

（4）若增大氯水中次氯酸的濃度，可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是（填化學(xué)式）         ，用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理解釋其原因：         。

在10 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g） CO（g）＋H₂O（g）

其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

請(qǐng)回答：

（1）該反應(yīng)為            （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K ＝                                 。

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                。

① CO₂減少的化學(xué)反應(yīng)速率和CO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等

② CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等

③ CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化

④ 正、逆反應(yīng)速率都為0

（4）某溫度下，將CO₂和H₂各0.10 mol充入該容器中，達(dá)到平衡后，測(cè)得 c(CO) = 0.0080 mol/L ，則CO₂的轉(zhuǎn)化率為              。

（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）·c（H₂）＝c（CO）·c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為            ℃。

（1）在25℃時(shí)，在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH^-)=              mol/L，由水電離出的H⁺濃度=           mol/L，由水電離出的OH^-濃度=             mol/L；

（2）在25℃時(shí)，在0.01mol/LHCl溶液中， C(H⁺)=             mol/L，由水電離出的OH^-濃度=           mol/L,PH=       。

（3）在25℃時(shí)，100mL0.5mol/L的鹽酸和等體積的0.3mol/L氫氧化鈉溶液混合后的PH=            。

在0.lmol/L的氨水中存在如下電離平衡：

NH₃·H₂O  NH＋OH^－

對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是(    )

A  通入少量HCl氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B  加水，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C  滴加少量0.lmol/L NaOH溶液，溶液中c（OH^-）減少

D  加入少量NH₄Cl固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)