下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰, 燒杯②中不加任何物質(zhì)，向燒杯③中加入NH₄NO₃晶體。

    (1)含酚酞的0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液顯淺紅色的原因為（用離子方程式表示）　　　　　　　。 

    (2)實驗過程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確的是　　　　。 

A.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)          B.水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.NH₄NO₃溶于水時放出熱量       D.NH₄NO₃溶于水時吸收熱量

    (3)向0.01 mol·L^-1 CH₃COONa溶液中分別加入少量NaOH固體、濃鹽酸、Na₂CO₃固體、FeSO₄固體,使CH₃COO^-水解平衡移動的方向分別為　　　　、　　　　、　　　　、　　　　(填“左”“右”或“不移動”)。 

在一潔凈錐形瓶中，先用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于其中，再用0.20mol·L^-1的NaOH溶液（指示劑為酚酞）進行滴定。滴定結(jié)果如下：

(1)根據(jù)以上表格中數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為             mol·L^-1

(2)達到滴定終點的標志是                                                    

 (3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是                  。

    A.未用標準液潤洗堿式滴定管

B.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

C.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)

    D.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

    E.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

 (1)查數(shù)據(jù)得到K_sp(BaSO₄)≈1×10^－10，K_sp(BaCO₃)≈5×10^－9，若向BaSO₄懸濁液中逐漸加入Na₂CO₃固體至c(CO)＝________mol·L^－1時，BaSO₄開始向BaCO₃沉淀轉(zhuǎn)化。

(2)在25℃時某一元酸HA的電離平衡常數(shù)K_a＝1×10^－8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH_____7(填“＜”、“＞”或“=”)。

常溫下，將1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積NaOH溶液混合，兩者恰好完全反應(yīng)，則NaOH溶液的pH等于

A．11.5        B．10.5       C．9.5        D．9.0

下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是

　  A．可用25ml堿式滴定管量取20.00 ml KMnO₄ 溶液

 B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙

 C．用量筒量取5.00 mL 1. 00mol·L^－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度可配

    制0.100mol·L^－1鹽酸

 D．中和滴定時盛待測液的錐形瓶中有少量水對滴定結(jié)果無影響

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

B．0.1 mol·L^－1 NH₄Cl溶液：c(NH)＝c(Cl^－)

C．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋) >c(NO)

對于常溫下pH＝3的乙酸溶液，下列說法正確的是

A．c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

B．加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?

C．加入少量乙酸鈉固體，溶液pH降低

D．與等體積pH＝11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)

在某溫度條件下，下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度的氨水說法正確的是

A．氨水促進了水的電離                       B. 是個常數(shù)

C．NH₃·H₂O電離達到平衡的標志是溶液呈電中性    

D．c(NH)＋c(H^＋)＝c(NH₃·H₂O)＋c(OH^－)

H₂C₂O₄ (草酸)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。在0.1mol·L^-1 KHC₂O₄溶液中，關(guān)系正確

    的是

A．c(K⁺)＋c(H⁺)＝c(HC₂O₄^—)＋c(OH^—)＋c(C₂O₄^2-)   B．c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2-)=0.1 mol·L ^-1

C．c(C₂O₄^2—)＜c(H₂C₂O₄)                 D．c(K⁺)＝c(H₂C₂O₄)＋c(HC₂O₄^—)＋c(C₂O₄^2—)

常溫條件下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．使石蕊試液變紅的溶液中：Fe^2＋、NO、SO₄^2—、Na^＋

B．由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－14mol/L的溶液中：Ca^2＋、Cl^－、HCO、K^＋

C．c(H^＋)/c(OH^－)＝1×10¹²的溶液中：NH、Cl^－、SO₄^2—、Al^3＋

D．c(Al^3＋)＝0.1 mol/L的溶液中：K^＋、Cl^－、SO₄^2—、CO₃^2－