兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，密度為ρ₁；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂，密度為ρ₂，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ₃，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為                                                                                              (　　)

A.                                                        B.

C.                                                          D.

       在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d g·cm^－3，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol·L^－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。

(1)用w來表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為______________________________。

(2)用c、d來表示該溫度下NaOH的溶解度(S)為_____________________________。

(3)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為____________________________。

(4)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_____________________________。

(5)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為_________________________________。

(6)用S表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(w)為____________________________________。

(7)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為______________________________。

       在標準狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為ρ g·cm^－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L^－1)為                                                 (　　)

A.                                                 B.

C.                                                  D．1 000VρM(MV＋2 240)

       將10.6 g Na₂CO₃溶于水配成1 L溶液

(1)該溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度為__________，溶液中Na^＋的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na^＋的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L^－1(假設溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為__________，Cl^－的物質(zhì)的量濃度為________________________________________________________________________。

       判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 mol·L^－1                    (　　)

(2)將25 g CuSO₄·5H₂O晶體溶于29 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%             (　　)

(3)在100 mL的燒杯中，加入10 g食鹽，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為90%                                                                                           (　　)

(4)將40 g SO₃溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%                                 (　　)

(5)將62 g Na₂O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L^－1

(　　)

       觀察兩個試劑瓶上的標簽，回答下列問題。

(1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？

(2)0.4 mol·L^－1 NaCl溶液中的0.4 mol·L^－1表示的含義是什么？

(3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)為__________，NaCl溶液的濃度為______________。

某小組同學查到一份研究過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應的實驗資料，具體如下：

資料1：室溫下，過氧化氫溶液可與氫碘酸（HI）反應，溶液為棕黃色。

資料2：實驗數(shù)據(jù)如下表所示。

（1） 過氧化氫溶液與氫碘酸（HI）反應的化學方程式為                      。

（2）①觀察資料2中實驗編號為1-3數(shù)據(jù)，分析解釋出現(xiàn)棕黃色由慢變快的原因是                                                           。

②該組同學對編號4、5的實驗分別升高不同溫度，發(fā)現(xiàn)升高溫度較小的一組，棕黃色出現(xiàn)加快，升高溫度較大的一組，棕黃色出現(xiàn)反而變慢，

請你給與分析解釋                                                。

（3）該小組同學欲用碘化鉀替代氫碘酸驗證上述實驗。在實驗過程中，未觀察到溶液變?yōu)樽攸S色，卻觀察到產(chǎn)生無色氣體。于是，該小組同學提出假設：KI可能是過氧化氫分

解反應的催化劑（實驗室提供KI溶液），并設計如下實驗驗證其假設。

實驗步驟：

I. 取2支試管，向試管1中加入2 mL 0.1 mol/L H₂O₂溶液，向試管2中加入…….。

II. ……。

III.分別將2支試管置于40℃水浴中。

①補全實驗步驟

I：                                                       。

II：                                                       。

②實驗現(xiàn)象證明該小組同學假設成立，該實驗現(xiàn)象是                           。

（4）實驗后，該小組同學進一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的數(shù)據(jù)關系，并根

據(jù)該數(shù)據(jù)圖提出了如下新假設：                                  。

分析題目中的圖表信息，根據(jù)信息完成填空。

Ⅰ.在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中，X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應的化學方程式為(反應物或生成物用符號X、Y表示)：

_______________________________________________________。

(2)a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態(tài)的點是________________。

Ⅱ. (3)下圖是可逆反應X₂＋3Y₂    2Z在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是                  。

A．t₁時，正反應速率大于逆反應速率；     

B．t₂時，反應達到限度；

C．t₂～t₃，反應不再發(fā)生；         

D．t₂～t₃，各物質(zhì)的濃度相等。

Ⅲ.以下是關于化學反應2SO₂＋O₂ 2SO₃的兩個素材：

素材1：某溫度和壓強下2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量。

素材2：反應在不同條件下進行時SO₂的轉(zhuǎn)化率：

(SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應的SO₂占起始SO₂的百分數(shù)，SO₂的轉(zhuǎn)化率越大，化學反應的限度越大)

根據(jù)以上的兩個素材回答問題：

(4)根據(jù)素材1中計算20～30 s期間，用二氧化硫表示的化學反應平均速率為________。

(5)根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學反應限度的途徑有：

__________________________________________________________。

(6)根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應條件是

________________________________________________________。

有機物的轉(zhuǎn)化和性質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有著非常重要的作用。

(1)利用CH₄燃燒原理，CH₄可用于制造燃料電池，電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。下列關于CH₄的燃料電池說法中正確的為                。(填字母)

A．正極反應：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．負極反應：CH₄＋10OH^－－8e^－＝＋7H₂O

C．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變

D．放電時溶液中的OH^－離子向負極移動

（2）下列物質(zhì)中，可以通過乙烯加成反應得到的是          （填序號）。

  a．CH₃CH₃        b．CH₃CHCl₂      c．CH₃CH₂OH      d．CH₃CH₂Br

（3）標準狀況下，1.68 L無色可燃性氣體在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的CO₂和H₂O蒸氣及剩余的O₂全部通過如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗數(shù)據(jù)（假設生成的氣體全部被吸收）。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)填空：

①若原氣體是單一氣態(tài)烴，通過計算推斷它的分子式          。

②若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式(只要求寫出可能的一組)                   。

（4） 某研究性小組為了探究石蠟油(17個碳以上的液態(tài)烷烴混合物)分解產(chǎn)物中有乙烯存在，設計了如圖的實驗方案，下列關于實驗的敘述不正確的是          （     ）

A．生成的氣體也可以通入溴的四氯化碳溶液中或酸性高錳酸鉀溶液中

B．碎瓷片的主要作用是防止石蠟油暴沸，帶來危險

C．盛溴水的試管溶液退色主要是因為乙烯被溴水氧化

D．若點燃生成的氣體，需先驗其純度

在體積一定的密閉容器中進行如下反應：X₂(g)+2Y₂(g) 2 Z(g)，已知X₂、Y₂、Z的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、 0.2mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當反應達到平衡時，Z的濃度為 0.3mol/L，則下列判斷正確的是 （ ）

A．b ≤ 0.1mol/L

B．達平衡時，X₂的正反應速率與Y₂的逆反應速率相等

C．a(chǎn) ≥ 0.05 mol/L

D．該平衡時氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+ b+0.2）mol/L．