I.燃燒法是測(cè)定有機(jī)物分子式的一種重要方法。標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L某氣態(tài)烴在足量氧氣中完全燃燒，若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重13.3g。則丙的分子式為       ，寫(xiě)出丙可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名：                    ；

II.工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來(lái)生產(chǎn)乙物質(zhì)，反應(yīng)方程式可表示（已配平）：丙甲+乙。有機(jī)物乙的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。

（1）寫(xiě)出乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                ，乙的名稱(chēng)為                ；

（2）由丙得到甲的過(guò)程在石油煉制中稱(chēng)為                         ；

（3）由甲和乙都可以制得CH₃CH₂Cl（一氯乙烷），寫(xiě)出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類(lèi)型。

甲：                                          ，               反應(yīng)；

乙：                                          ，               反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。實(shí)驗(yàn)所用儀器如下：

（1）寫(xiě)出發(fā)生裝置中進(jìn)行反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                    ；

（2）上述儀器的連接順序是（填接口字母）：E接   ，   接   ，   接   ，   接   。

（3）實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)該進(jìn)行的一項(xiàng)操作是                               。

（4）飽和食鹽水的作用是                                         。

（5）若實(shí)驗(yàn)中得到標(biāo)況下11.2L氯氣，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為           ，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是          。

（6）下列試劑中，可以用來(lái)吸收殘余氯氣的是            。

A.飽和食鹽水      B.氫氧化鈉溶液      C.碳酸鈉溶液      D.濃硫酸

（7）工業(yè)上制取氯氣的離子方程式為                                           。

某化學(xué)小組用稀硝酸與大理石的反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度有1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1兩種，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)硝酸溶液的體積均為2.50 L、大理石用量均為150 g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑钌蠈?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（2）實(shí)驗(yàn)①中CO₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)圖：

則在70-90 s內(nèi)以HNO₃的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化）為             。

已知A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。通常A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零；C、D、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可以?xún)蓛煞磻?yīng)；A與C同主族；B與E同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳。

（1）寫(xiě)出B元素的名稱(chēng)：         。

（2）A與C能形成離子化合物CA，試畫(huà)出其中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖                 ；

（3）A、B、C三種元素形成的化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型為                          。

（4）B、D、E三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?u>                     （用離子符號(hào)表示）。

下圖中，     作負(fù)極，發(fā)生     反應(yīng)（選填“氧化”或“還原”），此電極反應(yīng)式為         ；SO₄^2-移向      極（選填“正”或“負(fù)”），利用該裝置主要是將        能轉(zhuǎn)化為        能。

下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：

（1）以上元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是             ；（填元素名稱(chēng)）

（2）A元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為             ；

（3）B元素的氫化物的化學(xué)式為        ，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為        ；

（4）寫(xiě)出D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式：                                          ；

（5）E是目前使用最廣泛的一種金屬，它在元素周期表中的位置是                       ；

（6）F元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為             。

有以下物質(zhì)：①氬氣；②過(guò)氧化鈉；③二氧化碳；④H₂SO₄；⑤氯氣；⑥硫黃；⑦硝酸銨；⑧金剛石；⑨硫酸鈉；⑩MgCl₂。請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）含有共價(jià)鍵的化合物有                         ；

（2）既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵的是               ；

（3）不存在化學(xué)鍵的有                             。

對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ，400℃，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是

     A.點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大              B.點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡

C.點(diǎn)d(t₁時(shí)刻)和點(diǎn)e(t₂時(shí)刻)處n(N₂)不一樣     D.點(diǎn)d（t₁時(shí)刻）3v_正(H₂)= v_逆(N₂)

在恒溫恒容的密閉容器中，能表明可逆反應(yīng)X(g)＋2Y(g)2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為l∶2∶2   ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化           ④生成n mol Z的同時(shí)生成2n mol Y

A.①②        B. ①④        C. ②③        D.③④

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述中，正確的是

A.元素Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)

B.元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱

C.化合物YX、ZX₂、WX₃中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

D.原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X