在量熱計(如圖)中將100 mL 0.50 mol·L^－1的CH₃COOH溶液與

100 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高到

300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K^－1，溶液密度均為1 g·mL^－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·g^－1·K(已知CH₃COOH電離要吸熱)。

(1)CH₃COOH的中和熱ΔH＝_____________________________。

(2)CH₃COOH中和熱的文獻值為－56.1 kJ·mol^－1，你認為造成(1)中     測得的實驗值有偏差的可能原因是____________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)實驗中NaOH溶液過量的目的是_________________________________________。

(4)你認為CH₃COOH的中和熱與鹽酸的中和熱絕對值相比，__________的較大，其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

斷開1 mol AB(g)分子中的化學鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A—B鍵的鍵能。下表列出了一些化學鍵的鍵能E：

請回答下列問題：

(1)如圖表示某反應的能量變化關(guān)系，則此反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應，其中ΔH＝______________(用含有a、b的關(guān)系式表示)。

(2)若圖示中表示反應H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1，則b＝________kJ·mol^－1，x＝__________。

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣，這一方法是用CuCl₂作催化劑，在450 ℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣。反應的化學方程式為___________________________。

若忽略溫度和壓強對反應熱的影響，根據(jù)上題中的有關(guān)數(shù)據(jù)，計算當反應中有1 mol電 子轉(zhuǎn)移時，反應的能量變化為______________。

金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵龝r，若氧氣不足生成一氧化碳，若充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。

(1)等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒，________(填“金剛石”或“石墨”)放出的熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式：___________________________________。

(2)在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，寫出石墨轉(zhuǎn)化為金剛石       的熱化學方程式：__________________________________________________________

________________________。

(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程中放出的熱量為____________________。

2CO(g)＋4H₂(g)===2CH₄(g)＋O₂(g)

ΔH＝71 kJ·mol^－1；CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)　ΔH＝－90.5 kJ·mol^－1。

已知CH₄(g)的燃燒熱為－890 kJ·mol^－1，則CH₃OH(l)的燃燒熱ΔH為                (　　)

A．－1 528 kJ·mol^－1                              B．－764 kJ·mol^－1

C．－382 kJ·mol^－1                                  D．無法計算

       已知：常溫下，0.01 mol·L^－1 MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H₂SO₄(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則MOH在水溶液中電離的ΔH為                                                                           (　　)

A．－69.4 kJ·mol^－1                                 B．－45.2 kJ·mol^－1

C．69.4 kJ·mol^－1                                    D．45.2 kJ·mol^－1

       下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)ΔH的比較正確的是                                       (　　)

①CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁

CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₂

②NaOH(aq)＋H₂SO₄(濃)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₃

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq)===CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₄

A．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄                            B．ΔH₁＞ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄

C．ΔH₁＝ΔH₂；ΔH₃＜ΔH₄                            D．ΔH₁＜ΔH₂；ΔH₃＞ΔH₄

       利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是                                                                   (　　)

A．該反應的ΔH＝91 kJ·mol^－1

B．加入催化劑，該反應的ΔH變小

C．反應物的總能量大于生成物的總能量

D．如果該反應生成液態(tài)CH₃OH，則ΔH增大

       化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N₂(g)和O₂(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法正確的是                                                                                                   (　　)

A．1 mol N₂(g)和N_A個O₂(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N₂(g)和1 mol O₂(g)具有總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N₂(g)和O₂(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

某一化學反應在不同條件下的能量變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是    (　　)

A．化學催化比酶催化的效果好

B．使用不同催化劑可以改變反應的熱效應

C．使用不同催化劑可以改變反應的能耗

D．反應物的總能量低于生成物的總能量

       甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種反應原理如下：

CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)

ΔH＝49.0 kJ·mol^－1

下列說法正確的是                                                                                           (　　)

A．1 L CH₃OH蒸氣與1 L水蒸氣反應生成1 L CO₂氣體與3 L氫氣吸收熱量49.0 kJ

B．1個CH₃OH分子與1個水分子反應生成1個CO₂分子與3個H₂分子吸收49.0 kJ熱量

C．相同條件下1 mol CH₃OH(g)與1 mol H₂O(g)的能量總和小于1 mol CO₂(g)與3 mol H₂(g)的能量總和

D．1 mol CH₃OH蒸氣與1 mol液態(tài)水反應生成1 mol CO₂氣體與3 mol氫氣吸收的熱量小于49.0 kJ