下列關于有機物的敘述正確的是  

A．棉花和合成纖維的主要成分都是纖維素   

B．蛋白質溶液中加入濃的硫酸銨溶液會發(fā)生變性

C．乙酸乙酯中混有的乙酸雜質可以用飽和碳酸鈉溶液除去

D．由合成的聚合物為 

酰胺（肽鍵）水解比醋水解困難

硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。

完成下列計算：

1．焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。

2．若以濃硫酸吸水后生成的H₂SO₄·H₂O計算，250g質量分數(shù)為98%的硫酸能吸收多少g水？

3．硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：

3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂   4FeS₂＋11 O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂

若48mol FeS₂完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質的量之比。

4．用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環(huán)境，是一種很有發(fā)展前途的制備硫酸的方法。

硫化氫體積分數(shù)為0.84的混合氣體（H₂S、H₂O、N₂）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產(chǎn)物氣體中SO₂體積分數(shù)（水是氣體）。（已知空氣組成：N₂體積分數(shù)0.79、O₂體積分數(shù)0.21）

M是一種治療直腸癌和小細胞肺癌藥物的主要成分，其結構式為（不考慮立體結構，其中R為）。M的一條合成路線如下（部分反應試劑和條件略去）。

完成下列填空：

1．寫出反應類型。           反應①_________   反應③__________

2．寫出反應試劑和反應條件。反應②_________   反應④__________

3．寫出結構簡式。          B_____________    C_____________

4．寫出一種滿足下列條件的A的同分異構體的結構簡式。

（1）能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應；（2）能發(fā)生銀鏡反應；（3）分子中有5種不同化學環(huán)境的氫原子。

5．丁烷氯代可得到2－氯丁烷，設計一條從2－氯丁烷合成1,3－丁二烯的合成路線。

（合成路線常用的表示方法為：AB……目標產(chǎn)物）

6．已知：R－CO－NHR′與R－CO－OR′的化學性質相似。

從反應④可得出的結論是:_______________________。

欲將轉化為，則應加入____________。

常常利用物質的酸堿性分離混合液。某一混合液含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四種物質，其分離方案如下圖：

已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水。

A、B、C分別是：A_______  B_________  C_____________

上述方案中，若首先僅僅將苯甲酸與其他三種物質分開，則應加入________。

苯酚、苯甲醇、苯甲酸、碳酸的酸性由強到弱的順序為：_____________________________________。苯胺（）具有______。（相同“酸性”、“堿性”或“中性”）

乙烷和氯氣反應可制得ClCH₂CH₂Cl，ClCH₂CH₂Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案（其他原料自選），用化學方程式表示（不必注明反應條件）。

要求：①反應產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備；②不再產(chǎn)生其他廢液。

___________________________________

工業(yè)上用電石－乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應如下：

CaO＋3CCaC₂＋CO

CaC₂＋2H₂O→HC≡CH↑＋Ca(OH)₂

HC≡CH↑＋HClCH₂=CHCl

電石－乙炔法的優(yōu)點是流程簡單，產(chǎn)品純度高，而且不依賴于石油資源。

電石－乙炔法的缺點是___________________、_____________________。

實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設計一個簡單實驗，驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。

_________________

實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)₂、CaCl₂]反應生成氯氣、氯化鈣和水，若產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氯氣，發(fā)生反應的鹽酸為_________m,l。