取一定量的酸性KMnO₄溶液依次進行下列實驗，有關現(xiàn)象記錄如下：

①滴加適量H₂O₂，紫紅色退去，并有氣泡產生；

②再加入適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；

③最后通入足量的SO₂氣體。

請回答下列問題：

(1)KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由強到弱的順序為____________________；

(2)實驗③中的現(xiàn)象為_______________________________________________；

(3)實驗①、②中反應的離子方程式分別是________________________________

________________________________________________________________________。

用高效的二氧化氯(ClO₂)替代液氯進行消毒，可避免產生對人體健康有害的有機氯代物。

(1)工業(yè)上，ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加硫酸酸化后反應制得，則化學反應方程式為_______________________________________________

_________________________________________________________________，

在該反應中NaClO₃和Na₂SO₃的物質的量之比為______。

(2)有效氯含量是含氯消毒劑的一個重要指標，有效氯含量的定義：從HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的質量與指定含氯消毒劑的質量之比，常用百分數(shù)表示。則ClO₂的有效氯含量是________。

(3)化學小組的同學欲對用ClO₂消毒過的自來水進行氯元素含量的測定(假定ClO₂全部轉化為Cl^－)，他們進行了如下實驗：向30.00 mL水樣中加幾滴K₂CrO₄溶液作指示劑，用0.001 mol·L^－1 AgNO₃溶液滴定，當有磚紅色Ag₂CrO₄沉淀出現(xiàn)時，達滴定終點，此時用去AgNO₃溶液12.12 mL。

①水樣中Cl^－的物質的量濃度是________。

②已知K_sp(AgCl)＝1.780×10^－10，K_sp(Ag₂CrO₄)＝2.00×10^－12。如在滴定終點時，測得溶液中CrO₄^2－的濃度是5.000×10^－3 mol·L^－1。試計算此時溶液中Cl^－的濃度是________。

按要求填空。

(1)在S^2－、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋、S、I^－、H^＋中，只有氧化性的是________，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)

①NO＋HNO₃―→N₂O₃＋H₂O

②NH₃＋NO―→HNO₂＋H₂O

③N₂O₄＋H₂O―→HNO₃＋HNO₂

其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是________。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______。

①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂

②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃

③2KMnO₄＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

若溶質中Cl^－與I^－共存，為了氧化I^－而Cl^－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。

氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成成分，是人體中含量最多的一種物質。而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用如圖表達。

試寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：

________________________________________________________________________其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：

CuO＋____NH₄Cl

Cu＋____CuCl₂＋N₂↑＋____H₂O。

①配平此氧化還原反應方程式。

②該反應中，被氧化的元素是________ (填元素名稱)，氧化劑是________(填化學式)。

(3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀，

10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO。

每生成1 mol P₄時，就有________mol電子發(fā)生轉移。

 R₂O₈^n－在一定條件下可以把Mn^2＋氧化成MnO₄^－，若反應中R₂O₈^n－變?yōu)镽O₄^2－，又知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2，則n值為                                                                                               (　　)。

A．1       B．2         C．3  D．4

金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為

aTiO₂＋bCl₂＋cCaTiCl₄＋cCO�、�

TiCl₄＋2MgTi＋2MgCl₂　Ⅱ

關于反應Ⅰ、Ⅱ的分析不正確的是                                       (　　)。

①TiCl₄在反應Ⅰ中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑；②C、Mg在兩個反應中均為還原劑，被還原；

③在反應Ⅰ、Ⅱ中Mg的還原性大于C的，C的還原性大于TiCl₄的；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移4.8 mol e^－。

A．①②④       B．②③④    C．③④       D．②③⑤

新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x)(3＜x＜4；M表示Mn、、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO₂、NO₂等氧化物轉化為單質。轉化流程如圖所示，下列有關該轉化過程的敘述正確的是   

(　　)。

A．MFe₂O₄表現(xiàn)了還原性

B．MFe₂O_x表現(xiàn)了還原性

C．SO₂和NO₂表現(xiàn)了還原性

D．SO₂和NO₂發(fā)生了分解反應

 衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生產中添加過氧化鈣(CaO₂)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO₂)的敘述錯誤的是                                                             (　　)。

A．CaO₂具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B．CaO₂中陰陽離子的個數(shù)比為1∶1

C．CaO₂與水反應時，每產生1 mol O₂轉移電子4 mol

D．CaO₂與CO₂反應的化學方程式為2CaO₂＋2CO₂===2CaCO₃＋O₂

一定條件下硝酸銨分解的化學方程式為5NH₄NO₃===2HNO₃＋4N₂↑＋9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為(　　)。

A．5∶3      B．5∶4

C．1∶1      D．3∶5

亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過量時會對人體產生危害。其在酸性條件下會產生NO和NO₂。下列有關說法錯誤的是(　　)

A．NaNO₂既具有氧化性又具有還原性

B．食用“醋溜豆芽”可能會減少亞硝酸鈉對人體的危害

C．NaNO₂和胃酸作用的離子方程式為：

2NO＋2H^＋===NO↑＋NO₂↑＋H₂O

D．1 mol NaNO₂在酸性條件下完全反應生成NO和NO₂，轉移電子的物質的量為1 mol