2008年10月8日，美籍華裔科學家錢永健獲得2008年度諾貝爾化學獎。16歲時，他憑借一個金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調查項目，榮獲“美國西屋科學天才獎”。下列敘述正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過程

B．將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的負極相連，正極連接到一塊廢鐵上可防止水閘被腐蝕

C．合金的熔點都高于它的成分金屬，合金的耐腐蝕性也都比其成分金屬強

D．銅板上的鐵鉚釘處在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應：Fe-3e^- = Fe³⁺，繼而形成鐵銹

在平衡體系2NO+O₂  2NO₂中通入¹⁸O組成的氧氣，重新達到平衡后，則¹⁸O

A．只存在于O₂中              

B．只存在于NO₂中

C．只存在于O₂和NO₂中        

D．存在于NO、O₂、NO₂

 今有如下三個熱化學方程式：

H₂（g）+O₂（g）=H₂O（g）；△H= a kJ/mol   

 H₂（g）+O₂（g）=H₂O（l）；△H= b kJ/mol

2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）；△H= c kJ/mol

關于它們的下列表述，正確的是

A．它們都是吸熱反應                  B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．反應熱的關系：a=b                 D．反應熱的關系：2b=c

下列物質屬于強電解質且能導電的是

①氯化鈉溶液  ②氯化銨固體  ③銅  ④石墨  ⑤熔融NaOH  ⑥稀硫酸  ⑦乙酸

A．⑤                   B．①②⑥       

C．②⑤⑥⑦             D．①③④⑤⑥

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H₂、H₂SO₄反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

   Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定

實驗結果：將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應， 測得裝置B增重1.35 g。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

Ⅲ．問題討論與解決：

（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現(xiàn)象與結論如下表。請將其補充完整。

可供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、氯水

（2）步驟④中煮沸的作用是：               ▲                  ；

（3）步驟③中反應的離子方程式為：               ▲                  ；

（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。（寫出計算過程）

某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。

      （2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑。

請回答下列問題：

（1）固體A的成分是       ▲      ；

（2）生成固體B的離子方程式為               ▲              ；

步驟③中生成沉淀的離子方程式為                  ▲                ；

（3）檢驗步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為        ▲                 

                                                             ；

（4）該樣品中鋁的質量分數(shù)是            ▲              ；（用a、b表示）

（5）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是          ▲            ；

A．第①步中加入NaOH溶液不足          B．第②步中加入鹽酸不足時

C．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          D．第④步對沉淀灼燒不充分

下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體， F、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體。A中陰、陽離子個數(shù)比是1∶1， E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質。(部分生成物和反應條件省略)

請按要求填空：

（1）A物質的化學式是        ▲         ；

（2）反應③的化學方程式是                ▲                   ；

反應④的離子方程式是                ▲                   ；

（3）反應①中產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體F，則轉移的電子數(shù)目是      ▲      ；

（4）檢驗溶液A中陽離子的方法是                   ▲                     

                                                      ；

（5）反應②中氧化劑是        ▲         ；

品紅溶液

化學小組同學依據(jù)化學反應Zn＋2H₂SO₄(濃)ZnSO₄＋SO₂↑＋2H₂O制取22.4 L(標準狀況)SO₂氣體。取65.0 g鋅粒與98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g·cm^-3)110 mL充分反應，鋅全部溶解。對于制得的氣體，有同學認為可能混有氫氣。為此，化學小組的同學設計了如下實驗裝置，對所制取的氣體進行探究。

請回答下列問題：

（1）裝置A中添加液體的儀器名稱為      ▲     ；98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)的物質的量濃度是      ▲      ；

（2）請寫出產(chǎn)生氫氣的反應的離子方程式           ▲         ；

（3）①裝置B是為了吸收SO₂，則不能選用下列試劑中的    ▲   （填序號）；

       A．NaOH溶液        B．濃H₂SO₄       C．KMnO₄溶液 

②可證實一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應后生成的氣體中混有氫氣的實驗現(xiàn)象是                        ▲                          ；

在H₂SO₄、K₂SO₄、Al₂ (SO₄)₃和明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]的混合溶液中，H^＋的濃度為0.2mol/L，SO₄^2-的濃度為0.5mol/L，當加入等體積0.6mol/L KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應后溶液中K⁺的濃度約為

A．0.225mol/L          B．0.25mol/L         C．0.45mol/L       D．0.55mol/L

對于反應3Cl₂+6NaOH5NaCl+NaClO₃+3H₂O，以下敘述正確的是

    A．Cl₂是氧化劑，NaOH是還原劑     

    B．當有6.72L Cl₂反應時，轉移電子物質的量為0.5mol

    C．氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)之比為1∶1

    D．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質的量之比為5∶1