a～e是元素周期表中前四周期元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：

⑴a在周期表中的位置為_(kāi)_______________________
⑵b的基態(tài)原子中，有電子運(yùn)動(dòng)的原子軌道有____個(gè)，
核外電子按能量不同可分為_(kāi)____種，
⑶用小黑點(diǎn)在圖中標(biāo)出b、c及其同周期相鄰元素的第一電離能的相對(duì)位置，注明相應(yīng)的元素符號(hào)（圖中黑點(diǎn)為電負(fù)性最大的c）。
⑷配合物甲由e³⁺與水分子、元素d構(gòu)成，已知該配合物中e³⁺的配位數(shù)為6。在含有0.1mol甲的溶液中加入AgNO₃溶液至過(guò)量，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。則甲的電離方程式為_(kāi)___________________________________________。

右圖表示水中c(H^＋)和c(OH^－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是
A．圖中T₁<T₂
B．兩條曲線上任意點(diǎn)均有c(H^＋)×c(OH^－)＝K_w
C．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H^＋)<c(OH^－)
D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7

25℃，pH=3的醋酸溶液(I)和pH=1l的氫氧化鈉溶液(Ⅱ)，下列說(shuō)法正確的是
A．I和II的物質(zhì)的量濃度均為0.001mol/L
B．將I稀釋l0倍，溶液中c(CH₃COOH)、c(OH^－)均減小
C．I和Ⅱ溶液混合后，若溶液中c(OH^－)>c(H⁺)，則氫氧化鈉過(guò)量
D．I和Ⅱ等體積混合后，溶液中離子濃度大小為：c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－ )

一定條件下，0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
X(g)＋3Y(g)2Z(g)，下列示意圖可能成立的是

下列粒子(或化學(xué)鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是
A．氘原子（²H）中的質(zhì)子和中子
B．碳酸氫鈉溶液中的陰離子和陽(yáng)離子
C．CO₂分子中的σ鍵和π鍵
D．常溫下，pH=7的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中的H⁺與OH^-

二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．S₂Cl₂中硫原子軌道雜化類(lèi)型為sp³雜化
B．S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂
D．S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2 S₂Cl₂ + 2 H₂O = SO₂↑ + 3 S↓ + 4 HCl